I sammensatte ioner og molekyler kan enkeltatomer ha unormalt antall elektroner, og får da det som vi da kaller formell ladning for det atomet.
formell ladning
Strukturformel for et ammoniumion. Her har nitrogenatomet formell ladning +1.
Eksempel: NH4Cl
Når ammoniumklorid løses i vann blir det til positive NH4+-ioner og Cl–-ioner. Nitrogenatomet har normalt tre bindinger og ett ledig elektronpar, slik som i ammoniakk, : NH3. Når ammoniakk og et H + -ion kobler seg sammen, dannes ammoniumionet, NH4+. Da har N-atomet fått ei binding til et ekstra H-atom istedenfor ledig elektronpar. Da deler H og N på disse to elektronene, og hvert atom har fått «eiendomsretten» til hvert sitt elektron. På den måten har H-atomet, som før ikke hadde elektroner (H+), fått ett elektron og blir nøytralt (får nøytral ladning), mens N-atomet har mista et elektron og dermed fått ei positiv ladning (N+). Da sier vi at N-atomet har ei formell ladning på +1.
Les mer i Store norske leksikon
Fagansvarlig for Kjemi
Kommentarer
Kommentarer til artikkelen blir synlig for alle. Ikke skriv inn sensitive opplysninger, for eksempel helseopplysninger. Fagansvarlig eller redaktør svarer når de kan. Det kan ta tid før du får svar.
Du må være logget inn for å kommentere.