Cesiummetall er et svært uedelt metall. Det ligner de andre alkalimetallene, spesielt rubidium, i fysiske og kjemiske egenskaper. Det smelter nær romtemperatur. Tettheten er lavere enn for rubidium.
Cs+-ionet har samme elektronkonfigurasjon som xenon, da det ene 5s-elektronet er spaltet av fra Cs-atomet.
Det er enverdig, det vil si at det har oksidasjonstall +I, i kjemiske forbindelser (salter).
Metallet reagerer eksplosivt i kaldt vann under utvikling av hydrogen, som antennes. Følgende reaksjonsligning beskriver reaksjonen:
\[\ce{Cs(s) + 2H2O(l) -> Cs+(aq) + OH^{-}(aq) + H2(g)}\]
Metallet må derfor oppbevares i inert atmosfære, for eksempel argon, eller i ikke-oksiderende væsker, som petroleum.
Cesiummetall reagerer heftig med oksygengass og danner hyperoksidet CsO2. Det danner også en rekke suboksider (Cs11O3, Cs7O og så videre). I fuktig luft er reaksjonen rask nok til at metallet smelter og antennes; det brenner med en rødfiolett flamme.
Cesiumsaltene er fargeløse, til dels hygroskopiske og som regel lett løselige i vann. Cesiumklorid er den viktigste cesiumforbindelsen. Metallet fremstilles ved reduksjon av kloridet.
Kommentarer
Kommentarer til artikkelen blir synlig for alle. Ikke skriv inn sensitive opplysninger, for eksempel helseopplysninger. Fagansvarlig eller redaktør svarer når de kan. Det kan ta tid før du får svar.
Du må være logget inn for å kommentere.