Henryloven er en naturlov som sier at mengden av en gass som kan løses i en væske ved en bestemt temperatur, er proporsjonal med gassens trykk over væsken. Henryloven brukes til beregning av gass–væske-likevekter i prosesser for gassrensing, og den er nyttig for å forstå hvordan klimagasser oppfører seg i forbindelse med klimaendringer. Loven er oppkalt etter den britiske medisineren og kjemikeren William Henry (1774–1836).
Faktaboks
- Uttale
-
henriloven
- Også kjent som
-
Henrys lov (eldre navn)
På matematisk form kan Henryloven uttrykkes slik:
\[p = k_{H}x\]
Her er x molbrøk løst gass, p er partialtrykket og konstanten kH henrykonstanten, som oftest ved 25 oC. Henrykonstanten for karbondioksid i vann ved 25 oC er 16000 atm og for nitrogengass 86000 atm.
Henryloven er ikke eksakt, men er best oppfylt når konsentrasjonen av den løste gassen er liten, altså ved lave trykk.
Kommentarer
Kommentarer til artikkelen blir synlig for alle. Ikke skriv inn sensitive opplysninger, for eksempel helseopplysninger. Fagansvarlig eller redaktør svarer når de kan. Det kan ta tid før du får svar.
Du må være logget inn for å kommentere.