Fordampingsvarme er den energien som går med til å fordampe en viss mengde av en væske ved væskens normalkokepunkt.
Ved normalkokepunktet koker vann ved 100,0 °C, og da trengs det 2257 kJ til å fordampe 1,000 kg av vannet. Siden det er 55,56 mol i hver kg vann, så betyr dette at det trengs 40,66 kJ for å fordampe hvert mol vann.
Fordampingsvarme kalles mer presist fordampingsentalpi. Fordampningsentalpien for et stoff avtar med temperaturen og er lik 0 ved den kritiske temperaturen.
For de fleste stoffer er fordampingsentalpien mindre enn for vann.
Molar fordampningsentalpi ved normalkokepunktet for noen stoffer
| Normalkoketemperaturen (°C) | Molar fordampningsentalpi (kJ/mol) | |
|---|---|---|
| Vann (H2O) | 100,00 | 40,66 |
| Etanol (C2H6O) | 78,29 | 38,60 |
| Dimetyleter (C2H6O) | -24,8 | 26,17 |
| Ammoniakk | –33 | 23,35 |