Лимунска киселина
| Лимунска киселина | |||
|---|---|---|---|
| |||
| |||
| ИУПАЦ име |
| ||
| Други називи | 3-карбокси-3-хидроксипентанедионска киселина | ||
| Идентификација | |||
| ЦАС регистарски број | 77-92-9 
| ||
| ПубЦхем[1][2] | 311 | ||
| ЦхемСпидер[3] | 305
| ||
| УНИИ | XФ417Д3ПСЛ
| ||
| КЕГГ[4] | |||
| ЦхЕМБЛ[5] | ЦХЕМБЛ1261
| ||
| Јмол-3Д слике | Слика 1 | ||
| |||
| |||
| Својства | |||
| Молекулска формула | C6Х8О7 | ||
| Моларна маса | 192.124 г/мол (анхидрат) 210.14 г/мол (монохидрат) | ||
| Агрегатно стање | кристална бела материја | ||
| Густина | 1.665 г/цм3 | ||
| Тачка топљења |
153 °Ц, 426 К, 307 °Ф | ||
| Тачка кључања |
175 °Ц, 448 К, 347 °Ф (разлаже се) | ||
| Растворљивост у води | 73 г/100 мл (20 °Ц) | ||
| Растворљивост у ТХФ, етанол, метанол | ахидрат: ТХФ 1.80 M, етанол 1.6 M, метанол 3.08 M[6] монохидрат: ТХФ 1.52 M, етанол 1.78 M, метанол 2.27 M[7] | ||
| пКа | пКа1 = 3.09 пКа2 = 4.75 пКа3 = 6.41 [8] | ||
| Опасност | |||
| Опасност у току рада | иритант коже и очију | ||
| Сродна једињења | |||
| Сродна једињења | натријум цитрат, калцијум цитрат | ||
|
Уколико није другачије напоменуто, подаци се односе на стандардно стање (25 °Ц, 100 кПа) материјала | |||
| Инфобоx референцес | |||
Лимунска киселина, C6Х8О7, тробазна је органска киселина[9][10], присутна у многим врстама воћа (у лимуновом соку 5–6%).
Бела је кристална супстанца киселог укуса, лако растворљива у води. Индустријски се добија из лимуна (у јужној Италији и Калифорнији) или из шећера ферментацијом помоћу плесни Аспергиллус нигер. Употребљава се у производњи безалкохолних напитака и у медицини. Њене соли су цитрати. Нормалан је састојак људске крви и урина (мокраће). Користи се у производњи шумећих таблета и витаминских напитака (нпр. састојак је Цедевите), воћних сокова, смрзнутог воћа итд... Узорци крви и ткива чувају се у растворима лимунске киселине.
Референце
[уреди | уреди извор]- ↑ Ли Q, Цхенг Т, Wанг Y, Брyант СХ (2010). „ПубЦхем ас а публиц ресоурце фор друг дисцоверy.”. Друг Дисцов Тодаy 15 (23-24): 1052-7. ДОИ:10.1016/j.drudis.2010.10.003. ПМИД 20970519.
- ↑ Еван Е. Болтон, Yанли Wанг, Паул А. Тхиессен, Степхен Х. Брyант (2008). „Цхаптер 12 ПубЦхем: Интегратед Платформ оф Смалл Молецулес анд Биологицал Ацтивитиес”. Аннуал Репортс ин Цомпутатионал Цхемистрy 4: 217-241. ДОИ:10.1016/S1574-1400(08)00012-1.
- ↑ Хеттне КМ, Wиллиамс АЈ, ван Муллиген ЕМ, Клеињанс Ј, Ткацхенко V, Корс ЈА. (2010). „Аутоматиц вс. мануал цуратион оф а мулти-соурце цхемицал дицтионарy: тхе импацт он теxт мининг”. Ј Цхеминформ 2 (1): 3. ДОИ:10.1186/1758-2946-2-3. ПМИД 20331846.
- ↑ Јоанне Wиxон, Доуглас Келл (2000). „Wебсите Ревиеw: Тхе Кyото Енцyцлопедиа оф Генес анд Геномес — КЕГГ”. Yеаст 17 (1): 48–55. ДОИ:10.1002/(SICI)1097-0061(200004)17:1<48::AID-YEA2>3.0.CO;2-H.
- ↑ Гаултон А, Беллис Љ, Бенто АП, Цхамберс Ј, Давиес M, Херсеy А, Лигхт Y, МцГлинцхеy С, Мицхаловицх D, Ал-Лазикани Б, Оверингтон ЈП. (2012). „ЦхЕМБЛ: а ларге-сцале биоацтивитy датабасе фор друг дисцоверy”. Нуцлеиц Ацидс Рес 40 (Датабасе иссуе): Д1100-7. ДОИ:10.1093/nar/gkr777. ПМИД 21948594.
- ↑ „Солубилитy оф цитриц ацид анхyдроус ин нон-аqуеоус солвентс”.
- ↑ „Солубилитy оф цитриц ацид монохyдрате ин нон-аqуеоус солвентс”.
- ↑ Даwсон, Р. M. C., ет ал., Дата фор Биоцхемицал Ресеарцх, Оxфорд, Цларендон Пресс, 1959.
- ↑ Цлаyден Јонатхан, Ницк Греевес, Стуарт Wаррен, Петер Wотхерс (2001). Органиц цхемистрy. Оxфорд, Оxфордсхире: Оxфорд Университy Пресс. ИСБН 0-19-850346-6.
- ↑ Тхомас L. Лемке, Давид А. Wиллиамс, ур. (2007). Фоyе'с Принциплес оф Медицинал Цхемистрy (6 изд.). Балтиморе: Липпинцотт Wилламс & Wилкинс. ИСБН 0-7817-6879-9.
