Йод (хим.) — один из элементов группы галоидов, химический знак J, атомный вес 127, по Стасу 126,85 (О = 16), открыт Куртуа в 1811 г. в маточном рассоле золы морских водорослей. Природа его, как элемента, установлена Гей-Люссаком и им же ближе исследованы некоторые его соединения. Йод не встречается в природе в свободном виде; в соединениях же распространен повсюду, хотя и в малых количествах, обыкновенно вместе с другими элементами группы галоидов — бромом и хлором; встречается также в редких минералах, каковы: йодистое серебро, йодистая ртуть, йодистый свинец. Кроме того — в малых количествах в цинковых рудах, в известняках, фосфоритах, каменных углях, в чилийской селитре, каменной соли, морской воде и во многих минеральных водах, в морских растениях и животных (раках, морских звездах), в кораллах, в гуано, наконец, в хлебе, вине, яйцах, молоке и в других питательных веществах. Шатэн указывает на присутствие Й. в атмосферном воздухе, в дождевой и снеговой воде и полагает, что содержание его в этих веществах имеет существенное значение для здоровья людей: зоб и кретинизм чаще встречаются в местностях, вода и воздух которых не содержат Й. [1]. Извлекается Й. почти исключительно из маточных рассолов после кристаллизации природной чилийской селитры NaNO3, также из золы морских водорослей, выбрасываемых приливами океана на берега Франции, Англии и Испании. Различные породы водорослей, по Штандфорту, на 100 частей сухого растения содержат Й.: Liminaria digitata — 0,45, L. saccharina — 0,28, Fucus serratus — 0,085, F. nodosus — 0,057, vesiculosus — 0,0029 ч. Сплавленная зола таких водорослей называется в Шотландии kelp, a в Нормандии — varech. Эта зола, после обжигания, содержит преимущественно соли натрия, калия, кальция. В растениях часть металлов находится в виде солей органических кислот, которые, при обжигании, разлагаются, переходя в соли угольной кислоты. Для примера приведем анализы Боде двух образчиков астурийского вареха.
| Ka2SO4 | 6,03% | 10,57% |
| CaSO4 | 0,48% | 0,61% |
| KCl | 35,1% | 12,32% |
| NaCl | 16,67% | 10,38% |
| NaJ | 0,72% | 1,08% |
| Na2S | 0,75% | — |
| Na2СО3 | 1,80% | 1,44% |
| Нераств. осадок | 35,02% | 60,39% |
| Орган. остаток и вода | 3,45% | 3,21% |
Для выделения Й. зола водорослей выщелачивается водой [2], щелок испаряется до кристаллизации, причем сначала выделяется K2SO4, затем Na2SO4 и наконец KCl и NaCl. Остающийся раствор обрабатывается серной кислотой удельного веса 1,7, причем выделяется сера сернистого натрия; после продолжительного стояния выпадет новое количество серно-натриевой (и серно-калиевой) соли, йодистые же металлы остаются в маточном рассоле. Слив этот рассол, переносят его в перегонный аппарат. Этот последний в Шотландии состоит из чугунного котла со свинцовым шлемом, который соединен с шаровидными приемниками. Для выделения Й. на раствор действуют перекисью марганца, которая с крепкой серной кислотой выделяет йодистый водород, легко разлагающийся, особенно в присутствии такого окисляющего вещества, как перекись марганца. В шлеме перегонного аппарата имеются два отверстия, из которых через одно вносится маточный рассол и серная кислота, а через другое, время от времени, прибавляется перекись марганца. Перегонка считается оконченной, когда при новом прибавлении перекиси марганца Й. более не выделяется. Во Франции маточный рассол разлагается при пропускании струи хлора, при чем Й. выпадает в осадок. Если раствор содержал бром, то выпавший вначале Й. отфильтровывают, и новое пропускание хлора выделяет бром. Более сложным путем Й. восстановляется из фосфоритов при приготовлении суперфосфатов. Пары, содержащие Й., проводятся через цилиндр из листового железа, наполненный коксом и смоченным водой. Образующееся йодистое железо растворяется в воде, а этот раствор, при действии серно-медной соли, дает йодистую медь, которая выделяет Й., при прокаливании с перекисью марганца, или с перекисью марганца и серной кислотой. Во всех указанных случаях первоначально полученный препарат для окончательного очищения подвергают возгонке, причем первую и последнюю долю возгона отделяют и оставляют только средние части. Й. из парообразного состояния прямо переходит в кристаллическое и садится в охлаждаемых частях аппарата в виде пластинчатых кристаллов сероватого цвета с металлическим блеском. Й. представляет кристаллическое вещество, по Мариньяку — ромбической системы, черновато-серого цвета, удельного веса 4,95. Кристаллы его плавятся при 114° (Стас) и кипят при 184°; пары получаются, однако, и при температурах гораздо более низких; они обладают фиолетовым цветом, отчего Й. и получил свое название (ίωδης — фиолетовый); плотность его пара 8,78 (Девилль и Троост). Виктор Мейер при различных температурах получил для нее следующие величины:
| 253° | 8,8 | 840° | 6,76 |
| 586° | 8,76 | 1020°—1600° | 5,7 |
откуда частица Й. в парах при температуре 250°—600° состоит из двух атомов. В растворах частица Й. также состоит из двух атомов. Эту величину нашел Бекманн по определению повышения температуры кипения растворов его в сероуглероде и эфире. Тоже получил Клобуков из данных для понижения температуры замерзания растворов в йодоформе и уксусной кислоте. Спектр Й. в гейслеровой трубке состоит из большого числа светлых линий, особенно в зеленой и желтой частях. При красном калении пары Й. дают непрерывный спектр. Спектр поглощения состоит из многочисленных полос, расположенных рядами; каждая полоса распадается на штрихи, образующие, в свою очередь, отдельные группы. Электричества Й. не проводит. Запах Й. напоминает характерный запах хлорноватистой кислоты, вкус его едкий и терпкий; животные ткани он разрушает, вследствие чего употребляется для прижигания. Вода растворяет до 1/5000 Й., при чем образуется бурый раствор, обладающий белящими свойствами, но в значительно меньшей, степени, чем хлор или бром. Водные растворы солей, особенно йодистых металлов, растворяют Й. в большем количестве, чем чистая вода. Подобное отношение замечено и для спирта, который в чистом виде растворяет незначительное количество Й., а в присутствии йодистых соединений, напр. йодистого этила, растворимость его значительно увеличивается. Эфир растворяет Й. в большем количестве, чем спирт; лучшими растворителями являются жидкие углеводороды, сероуглерод и хлороформ. Раствор в сероуглероде, при малых количествах растворенного Й., окрашивается в розовый, а при больших количествах — в фиолетовый цвет. Розовое же окрашивание вызывается прибавлением незначительных количеств Й. к хлороформу. Эти характерные окрашивания, а в особенности синее, появляющееся при прибавлении крахмального клейстера, могут служить для открытия даже слабых следов Й. [3].
Й. образует следующие соединения с кислородом, водородом и галоидами.
а) Кислородные соединения Й. принадлежат к пяти типам: J2O, J2O3, J204, J2O5, и J2O7. Первые три изучены мало и, можно сказать, что существует только указание на образование подобных соединений, а последний окисел J2O7 не изолирован в свободном состоянии. Окисел J2O, по указаниям Кене, является в виде гидрата JOH — йодноватистой кислоты и образуется при обработке водой однохлористого Й., а также при встряхивании спиртового раствора Й. с окисью ртути. Соединение это быстро разлагается на Й. и йодноватую кислоту. Окисел J2O3, по Ожье, получается при окислении Й. озоном при температуре в 45°, и представляет соединение непрочное и также распадающееся при действии воды на Й. и йодноватую кислоту. Двуокись J2O4 получается при растирании Й. с 10—12 ч. азотной кислоты удельного веса 1,49. Получаемый при этом продукт, после промывания водой и спиртом, представляет желтый порошок, нерастворимый в воде и спирте и распадающийся при нагревании до 170° или при кипячении с водой на Й. и йодноватую кислоту; с концентрированной серной кислотой дает соединение состава JO2.H2SO4 Соединение состава J2O5, называемое йодноватым ангидридом, образуется при нагревании соответствующего ему гидрата JHO3 до 170° — 180°; это — белый кристаллический порошок удельного веса 4,7987 при 9° (4,487 при 0°); растворяется в воде и не растворим в эфире, хлороформе, сероуглероде и бензоле. Сама же йодноватая кислота образуется во всех случаях, когда Й. подвергается действию окисляющих веществ, напр. крепкой азотной кислоты, озона и т. п. Для приготовления ее обыкновенно кипятят Й. с 10 ч. азотной кислоты удельного веса 1,5 и избыток азотной кислоты удаляют повторным выпариванием с водой. Кроме того, она получается также при пропускании хлора над Й., смешанным с большим количеством воды, причем образующийся хлороводород удаляется свежеосажденною окисью серебра. Из растворов, при медленном испарении на холоду при 50° — 60°, HJO3 выделяется в хорошо развитых бесцветных кристаллах ромбической системы удельного веса 4,869 при 0°. В воде она растворяется легко с поглощением 2,170 больших калорий. Концентрированный водный раствор удельного веса 2,126 кипит при 100°, при — 17° застывает в гидрат состава 2HJO3.9Н2О. При взаимодействии с другими телами, йодноватая кислота представляет сильное окисляющее средство; так, уголь при накаливании с нею нацело переходит в угольную кислоту (древесный уголь при 160°, кокс, каменный — при 180°, антрацит — при 210°, графит — при 224°, а алмаз не окисляется и при 260°). С основаниями дает соли причем является кислотой одноосновной [4]. По Зонштадту, йодновато-калиевая соль окисляет сильнее, чем соответствующая хлорноватая соль. Соли других металлов трудно растворимы или вовсе не растворяются в воде. Высшему кислородному соединению J2O7 — йодному ангидриду, неполученному в свободном состоянии, отвечает гидрат HJO4.2Н2О — йодная кислота, которая получается при действии хлора на щелочной раствор йодноватой кислоты, а также при действии Й. на хлорноватую кислоту. Для приготовления ее, обыкновенно, берут горячий раствор, содержащий 7 частей соды на 100 частей воды, и после прибавления 1 части Й., пропускают хлор до тех пор, пока не выделится натриевая соль йодной кислоты; эта последняя растворяется в чистой азотной кислоте, осаждается азотно-свинцовой солью, и осадок разлагается серной кислотой. При испарении получающийся раствор, по отделении от сернокислого свинца, выделяет одноклиномерные кристаллы гидрата HJO42Н2О, плавящиеся при 133°, растворимые, кроме воды, также в спирте и в. незначительной степени в эфире. Ни нагреванием этого водного соединения, ни каким-либо другим способом простейший гидрат HJO4 не получается в свободном состоянии, при 138° — 140° наступает разложение на воду, кислород и HJO3. Однако известны соли, отвечающие такому гидрату — RJO4. Вообще, должно заметить, что соли, выводимые из J2O7, и его гидратов, обладают весьма различным составом; по Раммельсбергу, они принадлежат к четырем основным типам: H5JO6, HJO4, H8J2O11 и H4J2О9.
в) Соединяясь с водородом, Й. дает HJ — йодистый водород; это соединение может происходить непосредственно, особенно в присутствии губчатой платины. Мерц и Гольцман (1889) для этого применяют следующий способ: Й. улетучивается при нагревании в маленькой колбочке, откуда пары его увлекаются током водорода в сильно накаленную трубку, где и происходит соединение между ними: около 82% всего увлеченного количества Й. переходит в йодоводород. В лабораториях, йодистый водород, обыкновенно, получается при реакции между фосфором, Й. и водой: к 10 ч. сухого Й. в колбе прибавляют 1 ч обыкновенного желтого фосфора, причем происходит энергичная реакция, сопровождающаяся вспышкой; после того, как масса образовавшегося йодистого фосфора остынет, в нее вливают, капля по капле, из воронки воду, причем и выделяется йодистый водород согласно реакции:
PJ3 + 3H20 = H3PO3 + 3HJ.
Одно из неудобств этого способа заключается в образовании побочных продуктов, каковы — йодистый фосфоний и двуйодистый фосфор; но оно устраняется видоизменением, предложенным Л. Мейером: в тубулатную реторту помещается 100 г Й. и 10 г воды, и через тубулус реторты осторожно прибавляется тестообразная смесь 5 г красного фосфора и 10 г воды. Довольно удобен еще следующий способ: в полулитровую реторту с обратно поставленным холодильником помещают 60 г эфирного масла, полученного при дистилляции копайского бальзама и, подогрев немного масло, постепенно растворяют в нем 20 г Й.; вследствие наступающей реакции, температура сама собою повышается и начинается обильное и правильное выделение йодоводорода; если оно прекращается, то реторту немного охлаждают и вносят новое количество Й., продолжая это до тех пор, пока не будет внесено 150 г Й. Йодоводород представляет бесцветный газ, удушливый и сильно раздражающий слизистые оболочки; плотность его 4,3757; давлением и охлаждением легко сгущается в жидкость, которая при — 55° застывает в бесцветную снеговую массу; на солнечном свете медленно разлагается. При прибавлении дымящей азотной кислоты в цилиндр с йодоводородом происходит воспламенение его с выделением свободного Й. Разложение йодистого водорода при нагревании было предметом исследования многих авторов (см. Диссоциация); упомянем здесь только об опытах Боденштейна (1893); уже при 100° наблюдается заметное разложение; с повышением же температуры разложенное количество увеличивается так, что при 290° (давление одной атмосферы) оно составляет 0,1637 всего количества, а при 518° — 0,2363; с увеличением давления это количество также увеличивается, напр. при 518° и при давлении в 1/2 атмосферы разлагается 0,2251, а при той же температуре и давлении в 2 атмосферы — 0,2443 всего количества. Йодистый водород жадно соединяется с водой, образуя бесцветные растворы, обладающие сильными кислотными свойствами; одна частица HJ при соединении с водой выделяет 19,210—19,570 больших калорий. Из этих растворов Пиккерингу удалось выделить 3 гидрата, существование которых предусматривалось как из изменения плотности растворов с изменением процентного состава, так и из данных для температуры замерзания их. Гидрат, содержащий 2 частицы воды, плавится при — 43°, с 3-мя при — 48° и с 4-мя при — 30,5°; все три обладают ясно выраженным кристаллическим сложением. В свойствах йодистого водорода вполне выражается характер Й. по отношению к другим галоидам, как элемента, обладающего высшим атомным весом: хлор (ат. в. 35,5) соединяется с водородом при обыкновенной температуре (на солнечном свете иногда даже со взрывом), бром (ат. в. 80) обладает этой способностью только при повышенной температуре, Й. (ат. в. 127) вступает в такое соединение только при сильном нагревании, да и тогда реакция эта не идет нацело. Подобное отношение сказывается и в температурах разложения водородистых соединений: разложение хлороводорода происходит при 1300°, бромоводород разлагается около 800°, йодоводород же уже при 100°. То же наблюдается и в теплотах образования галоидоводородных кислот из элементов: в то время, как HCl образуется с отделением 22 бол. калорий, а HBr — 13,5, реакция Й. с водородом сопровождается уже поглощением тепла, именно 0,800 бол. калорий. Так как тепловой эффект определяет направление господствующей реакции, то на основании приведенных данных, согласно "правилу наибольшей работы" (по которому всякое химическое превращение, сопровождающееся выделением наибольшего количества тепла, необходимо происходит), надо ожидать, что хлор и бром будут вытеснять Й. из его соединения с водородом, что и имеет место в действительности. Отношение Й. к кислороду представляется обратным тому, которое мы видим для водородных соединений. Здесь элемент с высшим атомным весом обладает наибольшей энергией к соединениям: в то время, как простейшее соединение Й., J2O5, получается с выделением тепла, образование кислородных соединений брома и хлора сопровождается его поглощением. Откуда, в кислородных соединениях уже Й. вытесняет хлор и бром, а не наоборот.
с) В ряду соединений с другими галоидами: 1) со фтором Й. дает только одно соединение JF5, которое образуется при действии его на фтористое серебро и представляет бесцветную, на воздухе сильно дымящую, летучую жидкость, дающую с водою фтороводород и йодноватую кислоту. 2) С хлором Й. образует три соединения: JCl — однохлористый, JCl3 — треххлористый и JCl4 — четыреххлористый Й. Первые два очень часто образуются вместе, напр. при действии царской водки на Й., хлора — на йодоводород, хлористого водорода — на йодноватую кислоту, Й. — на хлорновато-калиевую соль (при нагревании) и т. п. Чистый однохлористый Й. получается при пропускании хлора над сухим Й. до тех пор, пока последний не расплавится; реакция сопровождается сильным разогреванием, причем однохлористый Й. перегоняется и застывает в кристаллическую массу, плавящуюся при + 25° (Трапп). По Штортебеккеру, существуют два видоизменения однохлористого Й.: одно прочное, плавящееся при + 27,8°, а другое — легко переходящее в первое с точкой плавления + 13,9°, получаемое при быстром охлаждении. Треххлористый Й. образуется из однохлористого при действии хлора и слабом нагревании, при чем JCl3 осаждается в более холодных частях аппарата в виде желтой кристаллической массы; плавится при + 34° и улетучивается при + 47°; разлагается на хлор и однохлористый Й. медленно при 62° и быстро при 100°. При действии воды JCl и JCl3 дают несколько продуктов, между которыми всегда присутствуют J. и йодноватая кислота. Четыреххлористый Й., JCl4, по Кеммереру, образуется в маленьких красивых октаэдрах при долгом сохранении однохлористого Й.; но существование этого вещества сомнительно. С бромом известны два соединения: JBr — однобромистый и JBr4 — пятибромистый J. Первый получается при взаимодействии атомных количеств Й. и брома и представляет красные кристаллы, похожие на Й., плавящиеся при 4—36° и перегоняющиеся с разложением; легко растворяется в алкоголе, в спирте, эфире. Пятибромистый J. образуется в том случае, когда для реакции взято брома в большом избытке. Это — красно-бурая жидкость, растворимая в воде и со щелочами дающая йодноватую соль и бромистый металл. Йодистые соединения обыкновенно менее прочны, чем соответствующие хлористые и бромистые. Почти постоянно наблюдается, что соединения с ним тех элементов, которые могут соединяться с хлором и бромом во многих отношениях, обыкновенно существуют только в низшей форме. Так, фосфор дает с хлором два хорошо образованные хлорангидрида PCl3 и PCl5, Й. же дает только PJ3, и самое это соединение непостоянно и легко переходит в PJ2; для железа известны два соединения с хлором FeCl2, и FeCl3, с J. же только FeJ2; то же самое наблюдается для меди — CuCl2, CuCl и CuJ. Органические йодистые соединения происходят труднее, чем соответствующие хлористые и бромистые, при прямом замещении водорода йодом, так как с одной стороны Й. труднее соединяется с водородом и с другой происходящая при реакции йодоводородная кислота может действовать в обратном смысле, восстановляя образовавшееся йодистое соединение; поэтому при получении их наблюдают, чтобы образовавшаяся йодоводородная кислота в момент ее происхождения снова разрушалась, что и достигается, напр., прибавкой окиси ртути или еще лучше йодноватой кислоты. Проще эти соединения происходят при действии йодисто-водородной кислоты или йодистого фосфора на соответствующее гидрофильное соединение, хотя и здесь тоже приходится считаться с влиянием HJ. Таким путем одноатомные спирты дают однозамещенные йодистые соединения, многоатомные же спирты, напротив, не дают соединений соответствующего замещения, так как рядом с замещением происходит и восстановление посредством HJ и образуются в результате также только однозамещенные йодистые соединения. Многие органические йодистые соединения происходят также при действии KJ на соответствующие соединения хлора и брома, так
C2H5Cl + KJ = C2H5J + KCl.
В своих отношениях все они обладают большим сходством с хлористыми и бромистыми соединениями. Соединения со спиртовыми радикалами большей частью жидки и летучи без разложения, и при обыкновенных условиях не разлагаются водой; при действии гидратов и сульфгидратов щелочей, окисей многих тяжелых металлов, напр. окиси серебра, многих солей, особенно серебряных, и т. п. Й. соединяется с металлом и рядом образуется соответствующее органическое соединение. Соединения с кислотными радикалами также большей частью летучи без разложения (известны немногие), водой переводятся в кислоты, спиртами — в эфиры, кислотами или солями — в ангидриды, аммиаком — в амиды кислот. В практике Й. и его соединения применяются; 1) в медицине при различных страданиях желез и т. п.; 2) в фотографии и 3) в последние годы в красильной технике, для получения фиолетовых, голубых и зеленых красящих веществ.
Йод и препараты его (медиц.). — Йод, наносимый в твердом, газообразном или в растворенном виде на кожу, вызывает на ней сначала желтое, а после долгого употребления коричневое окрашивание. Если количество нанесенного Й. значительно, то ощущается пощипывание, чувство жжения, зуд и покалывание, а в некоторых случаях и более сильные боли. Объективно же на таких местах наблюдается воспалительный процесс, а при более продолжительном действии больших количеств Й. — образование пузырей, сопровождающееся выпадением волос. Кожа становится пергаментной, шероховатой и эпидермис слущивается с нее в виде пластинок. Рубца, однако, не остается. Гораздо быстрее и интенсивнее обнаруживаются действия Й. (чувство боли и жжения) на слизистых оболочках и на ранах. Тут может наступить даже прижигающее действие. Жидкий секрет этих оболочек свертывается. Й. действует, как противогнилостное вещество. "Всасывающее" действие Й. не имеет и до настоящего времени удовлетворительного объяснения. Побочными явлениями при наружном употреблении Й. иногда бывают папулезные и пустулезные сыпи, пузыри или даже резко ограниченная гангрена. Более отдаленным следствием бывало появление альбуминурии. После внутреннего употребления Й. или йодистых соединений, у людей особенно чувствительных к этому веществу иногда после одно- или двукратного приема, наблюдаются: рвота, катаральное воспаление слизистой оболочки носа (йодный насморк), ангина, бронхитические явления, сильное слезотечение, боль в лобной части головы, отечная припухлость лица, высыпи, начиная от простой эритемы и до пустулезных и петехиальных форм, затем явления раздражения мочевого пузыря и почек в сопровождении гематурии. Продолжительное употребление Й. может, согласно прежним воззрениям, привести к атрофии желез и кроме того к отравлениям.
Отравление йодом, йодизм. Острый йодизм (появляющийся в случае принятия внутрь йодной настойки или при введении ее раствора в полости тела, а также после более или менее продолжительного употребления больших или меныпих доз йодистых препаратов) сказывается в следующих симптомах: тошнота, упорная рвота, которой извергается содержимое желудка и лишенных эпителия желудочных желез, слюнотечение, зрительные расстройства, насморк, боли в лобной части головы, частый, резкий, прерывистый пульс, неправильная сердечная деятельность, афония, дизурия, альбуминурия, цианоз и холодная кожа, боли в области желудка и живота, понос и сонливость. Хронический йодизм выражается главным образом в кахектическом состоянии. Цвет кожи серый, больные худеют, пищеварение совершается у них очень плохо и ко всем этим явлениям могут еще присоединиться: понос или запор, чувство общей слабости, нервные симптомы, как чувство страха, беспокойство, головокружение, галлюцинации (ivresse jodique), также нередко кашель с кровянистой мокротой, водянка. Субъективная чувствительность к Й. и его соединениям весьма различна. У некоторых лиц незначительные количества его вызывают токсические явления. Лечение острого отравления Й. сводится к употреблению, в качестве противоядия, белка, молока и крахмального клейстера; хроническое же отравление лечится при посредстве мочегонных средств.
Терапевтическое применение Й. Как наружное средство, Й. употребляется для смазываний в виде йодной настойки (1 часть растертого Й. в 10 частях 95% спирта, Tinctura jodi) или же в глицериновом растворе, для ослабления или уничтожения воспаления, припухания и болей в поверхностно лежащих частях тела (костях, железах, сочленениях, слизистых сумках, венах, лимфатических сосудах), или против опухолей, нарывов и воспалений серозных и слизистых оболочек (рта, глотки, гортани), далее против скопления жидкости в подкожной клетчатке или в более глубоколежащих частях тела, даже в серозных полостях, против новообразований во рту, на языке и других местах, а также и против некоторых хронических, паразитарных, сифилитических и других кожных болезней. Внутреннее применение свободного Й. весьма ограничено в виду сопряженного с этим местного раздражения. Он дается лишь в особых случаях при сифилисе, при упорной рвоте и в качестве противоядия при отравлении алкалоидами и др. органическими ядами. Йодная настойка или Lugol'oв раствор (водный раствор Й. с йодистым калием), примененные своевременно, могут осаждать и делать нерастворимыми некоторые алкалоиды (стрихнин, колхицин, нератрин и пр.), так что их всасывание может быть задержано до той поры, пока введенное рвотное вызовет удаление этих ядов из организма.
Йодные препараты. Если свободный Й. может давать хорошие лечебные результаты лишь при наружном применении, то йодистые щелочи, благодаря их быстрому и несоединенному ни с каким раздражением переходу из пищеварительных путей в кровеносную систему, представляют собой те препараты Й., которые наиболее пригодны для внутреннего употребления с целью достигнуть общего действия. Йодные препараты, после своего вступления в организм, благодаря свободному Й., выделяющемуся из них внутри тканей, препятствуют новообразованиям этих последних и ускоряют их распадение и разжижение: но, вместе с тем, усиливают деятельность лимфатических желез. Они могут существенно способствовать всасыванию экссудатов и серозных транссудатов в полостях тела и в подкожной клетчатке, а также обратному развитию припухших лимфатических желез, зоба и т. п. Первое место среди йодных препаратов по своему терапевтическому значению занимает йодистый калий (kalium Jodatum). Снаружи он по большей части применяется лишь для растворения Й., с целью облегчить поступление последнего в организм. Внутрь йодистый калий (как и др. йодистые щелочи) дается при общих болезнях, в особенности при сифилисе (для устранения третичных его явлений), хронических отравлениях ртутью и свинцом, золотухе, а равно при местных болезнях (зоб, аортит и аневризматическое расширение артериальных стволов, астматические заболевания, застарелые ревматические боли. Для малокровных субъектов йодистому калию должно предпочитать йодистое железо. От йодистого калия ничем почти не отличается по своему терапевтическому действию йодистый натрий. Физиологически йодистый калий отличается от йодистого натрия преимущественно своим действием на сердце. Йодистый аммоний есть наиболее действительная из всех йодистых щелочей. Он гораздо легче, чем йодистый калий или йодистый натрий, вызывает явления йодизма, а в токсических дозах характерные симптомы отравления аммонием, наряду с симптомами отравления Й. Йодистый аммоний дается внутрь в растворе и пилюлях (со слизью аравийской камеди), в дозах наполовину меньших, чем йодистые соединения нелетучих щелочей; он назначается в тех же случаях, как и эти последние. но переносится не так хорошо; снаружи он применяется в растворе. Треххлористый Й. недавно введен в хирургическую практику, так как при употреблении его устраняется всякая опасность отравления, а антибактериальное действие треххлористого Й. стоит между таким же действием сулемы и карболовой кислоты. Раствор 0,1—0,15 частей треххлористого Й. на 100 ч. воды, по антибактериальному действию, соответствует раствору сулемы 0,05—0,1 на 100 и раствору карболовой кислоты 4 на 100.
Примечания
[править]- ↑ Ломейер, Надлер и Макадам отрицают указание Шатэна о присутствии Й. в атмосферном воздухе.
- ↑ Нерастворившийся остаток, содержащий кремнекислоту, идет на стеклянные заводы.
- ↑ Синее окрашивание, являющееся при прибавлении Й. к крахмальному клейстеру, объясняется образованием нестойких соединений его с крахмалом.
- ↑ Томсон, однако, считает ее двуосновной — H2J2O6. Йодноватые соли щелочных металлов легко растворимы в воде и обладают сильно окисляющими свойствами.