Volum (termodinamică)

Acest articol se referă la o mărime termodinamică. Pentru noțiunea geometrică, vedeți volum.

Volum (termodinamică)
Simbol	V, v
Unitate SI	m3
Este extensivă?	da
Este intensivă?	nu (da, la masic)
Se conservă?	nu

Termodinamică
Schema unei mașini termice Carnot
Ramuri Clasică Statistică Chimică Cuantică de echilibru / de neechilibru
Principii Zero Primul Al doilea Al treilea
Sisteme Izolat Închis Deschis Adiabatic Stare Ecuație de stare Gaz ideal Gaz real Stare de agregare Fază Echilibru radiativ termic Volum de control Instrumente Procese Destindere liberă Izobar Izocor Izotermic Adiabatic exponent Izentropic Izentalpic Politropic Cvasistatic Reversibil Ireversibil disipare Cicluri Carnot Direct Inversat Randament și eficiență Diagrame termodinamice p-V T-s h-s p-h h-x
Propertăți ale sistemelor Notă: Parametri conjugați cu italice Proprietăți intensive și extensive Funcții de proces Lucru mecanic Căldură Funcții de stare Temperatură / Entropie Presiune (internă, parțială) / Volum Potențial chimic / Număr de particule Titlul vaporilor Proprietăți reduse
Proprietăți ale materialelor Baze de date cu proprietăți Capacitate termică masică  $c=$ $T$ $\partial S$ $N$ $\partial T$ Coeficient de compresibilitate  $\beta =-$ $1$ $\partial V$ $V$ $\partial p$ Coeficient de dilatare volumică  $\alpha =$ $1$ $\partial V$ $V$ $\partial T$
Ecuații Teorema lui Carnot Teorema lui Clausius Relația fundamentală Legea gazelor ideale Stări corespondente Relațiile Maxwell Relațiile Onsager Ecuațiile Bridgman Tabel cu ecuații termodinamice
Potențiale Energie internă: $U(S,V)$ Energie liberă: $F(T,V)=U-TS$ Entalpie: $H(S,p)=U+pV$ Entalpie liberă: $G(T,p)=H-TS$ Entropie liberă
Istorie Cultură Istorie Generală Istoria entropiei Legile gazelor Istoria perpetuum mobilelor Filozofie Entropie și timp Entropie și viață Clichetul brownian Demonul lui Maxwell Paradoxul morții termice Paradoxul lui Loschmidt Sinergetică Teorii Teoria caloricului Forța vie Echivalentul mecanic al caloriei Putere motrice Lucrări fundamentale An Experimental Enquiry Concerning ... Heat On the Equilibrium of Heterogeneous Substances Réflexions sur la puissance motrice du feu Cronologii Termodinamică mașini termice Artă Învățământ Suprafața termodinamică a lui Maxwell Entropia ca disipare a energiei
Personalități Bernoulli Boltzmann Bridgman Carathéodory Carnot Clapeyron Clausius de Donder Duhem Gibbs von Helmholtz Joule Kelvin Lewis Massieu Maxwell von Mayer Nernst Onsager Planck Rankine Smeaton Stahl Tait Thompson van der Waals Waterston
Altele Nucleație Autoasamblare Autoorganizare Ordine și dezordine
Categorie

În termodinamică volumul este un parametru extensiv important pentru descrierea stării termodinamice a unui sistem termodinamic. Volumul masic (anterior numit volum specific), o proprietate intensivă, este raportul dintre volumul sistemului și masa sa, adică volumul pentru o unitate de masă. Volumul este o funcție de stare și este interdependent cu alte proprietăți termodinamice, cum ar fi presiunea și temperatura. De exemplu, în cazul unui gaz ideal volumul este legat de presiune și temperatură prin legea gazelor ideale.

Descriere

De obicei volumul unui sistem termodinamic se referă la volumul fluidului de lucru, cum ar fi, de exemplu, fluidul din cilindrul unui motor cu piston. Modificarea acestui volum poate fi făcută, de exemplu, consumând sau producând lucru mecanic. Totuși, un proces izocor se petrece la un volum constant, astfel încât nu poate exista vreun schimb de lucru mecanic. Multe alte procese termodinamice vor avea ca rezultat o modificare a volumului. În special un proces politropic, determină modificări ale sistemului astfel încât valoarea $pV^{n}$ este constantă (unde $p$ este presiunea, $V$ este volumul, iar $n$ este exponentul politropic ( coeficientul de transformare politropică, o constantă). De reținut că pentru anumiți exponenți politropici un proces politropic va fi echivalent cu un proces cu proprietăți constante. De exemplu, pentru valori foarte mari ale lui $n$, care se apropie de infinit, procesul devine unul cu volum constant (izocor).

Gazele sunt compresibile, astfel că volumele lor (și volumele masice) se pot modifica în timpul proceselor termodinamice. Lichidele sunt aproape incompresibile, astfel că volumele lor pot fi adesea considerate constante. În general, compresibilitatea este definită ca modificarea relativă a volumului unui fluid sau solid supus unei presiuni și poate fi determinată pentru substanțe în orice fază. În mod similar, dilatarea termică este tendința materiei de a-și modifica volumul la schimbarea temperaturii.

Ciclurile termodinamice sunt formate dintr-o succesiune de procese diferite, unele care mențin volumul constant și altele care nu. De exemplu un ciclu generator cu compresie de vapori este format dintr-o serie de procese în care fluidul frigorific trece prin stările de lichid și vapori.

Unitățile pentru volum sunt metrul cub, m³, sau litrul, l sau L (unitate tolerată).

Căldura și lucrul mecanic

Lucrul mecanic efectuat asupra sau de către un fluid de lucru determină o modificare a dimensiunilor mecanice ale sistemului; cu alte cuvinte, pentru ca să intervină lucrul mecanic, volumul trebuie să se modifice. Prin urmare, volumul este un parametru important în caracterizarea multor procese termodinamice în care este implicat un schimb de energie sub formă de lucru mecanic.

Volumul este una dintr-o pereche de parametri conjugați, cealaltă fiind presiunea. Ca și în cazul tuturor perechilor conjugate, produsul este o formă de energie. Produsul $pV$ este energia ieșită dintr-un sistem sub formă de lucru mecanic. Acest produs este un termen din expresia entalpiei $H$:

$H=U+pV$

unde $U$ este energia internă a sistemului.

Principiul al doilea al termodinamicii descrie cantitatea de lucru mecanic care poate fi extras dintr-un sistem termodinamic. În sistemele termodinamice închise, măsura lucrului mecanic „util”, care poate fi extras este energia liberă Helmholtz; iar în sistemele deschise, măsura lucrului mecanic util care poate fi extras este energia liberă Gibbs.

Similar, valoarea capacității termice a fluidului într-un proces dat depinde dacă procesul produce sau nu o modificare a volumului. Capacitatea termică este în funcție de cantitatea de căldură adăugată unui sistem. În cazul unui proces la volum constant, toată căldura se adaugă (cu semnule ei) la energia internă a sistemului (adică dacă nu există lucrul mecanic pV, toată căldura modifică temperatura). Totuși, într-un proces care nu se petrece la volum constant, adăugarea de căldură se distribuie între energia internă și lucrul mecanic de dislocare (adică modifică entalpia); astfel temperatura se modifică diferit decât în cazul procesului la volum constant, fapt care determină o valoare diferită a capacității termice.

Volumul masic

Articol principal: Volum masic.

Volumul masic, $v$, este volumul ocupat de o unitate de masă a unui material. În multe cazuri volumul masic este o mărime utilă de determinat deoarece, ca proprietate intensivă, împreună cu o altă variabilă intensivă independentă, poate fi utilizată pentru a determina complet starea unui sistem. De asemenea, volumul masic permite studierea sistemelor fără a ști volum lor exact, care în unele etape de analiză poate să nu fie cunoscut sau semnificativ.

Volumul masic al unei substanțe este egal cu inversul densității. Volumul masic poate fi exprimat în m³/kg sau mL/g.

$v={\frac {V}{m}}={\frac {1}{\rho }}$

unde $V$ este volumul, $m$ este masa și $\rho$ este densitatea materialului.

Pentru un gaz ideal

$v={\frac {R_{m}T}{p}}$

unde $R_{m}$ este constanta molară a gazului, $T$ este temperatura și $p$ este presiunea gazului.

Volumul unui gaz

Dependența de presiune și temperatură

Volumul unui gaz crește proporțional cu temperatura absolută (în K) și scade invers proporțional cu presiunea, aproximativ conform legii gazelor ideale:

$V={\frac {nRT}{p}}$

unde V este volumul, în m³,

n este cantitatea de gaz, în moli,

R este constanta universală a gazelor = 8314,472 J/K·mol,

T este temperatura, în K,

p este presiunea, în Pa.

Pentru n = 1, T = 273,15 K și p = 101325 Pa se obține volumul molar al unui gaz în condiții normale DIN: V = 22,414 m³/mol.

Recalculare

Dacă se cunoaște volumul V₁ în starea determinată de presiunea p₁ și temperatura T₁, atunci volumul V₂ în starea determinată de presiunea p₂ și temperatura T₂ se obține făcând raportul relației precedente pentru cele două stări. Rezultă:

$V_{2}=V_{1}{\frac {p_{1}}{p_{2}}}{\frac {T_{2}}{T_{1}}}.$

Similar, pentru volumele masice relația este:

$v_{2}=v_{1}{\frac {p_{1}}{p_{2}}}{\frac {T_{2}}{T_{1}}}.$

Uzual, v₁ în condiții normale pentru diferite gaze se găsește în tabele din bibliografia de specialitate.

Eliminarea umidității

Spre deosebire de alte componente ale unui amestec de gaze, conținutul de apă are un comportament particular. Aspectul este întâlnit în special la aerul umed, în meteorologie și în instalațiile de climatizare. Aerul conține umiditate în stare de vapori, iar gradul său de saturație depinde în principal de temperatură. Prin urmare, atunci când aerul umed este comprimat sau răcit, inițial toate componentele vor scădea în volum aproximativ conform legii gazelor ideale, însă gradul de saturație cu umiditate (umiditatea relativă) va crește. Când gradul de saturație al vaporilor de apă ajunge la 100 %, vaporii de apă încep să se condenseze, rezultând o fază lichidă. Prin condensarea acestor vapori volumul aerului umed se îndepărtează de cel prezis de legea gazelor ideale. Dacă acest condensat este eliminat din sistem, restul componentelor continuă să respecte legea gazelor ideale, pentru acel volum redus. Calculul parametrilor de stare ai aerului umed are un capitol dedicat în tratatele de termodinamică.

Bibliografie

• Ioan Vlădea, Tratat de termodinamică tehnică și transmiterea căldurii, București: Editura Didactică și Pedagogică, 1974

Vezi și

• Parametru de stare
• Lista proprietăților termodinamice