Jodek ołowiu
Wygląd
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
![]() Próbka strąconego związku | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ogólne informacje | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Wzór sumaryczny |
PbI2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Masa molowa |
461,01 g/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Wygląd |
żółte, krystaliczne ciało stałe lub heksagonalne kryształy[1] | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Identyfikacja | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Numer CAS | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
PubChem | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Podobne związki | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Inne aniony | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Inne kationy | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa) |
Jodek ołowiu(II), PbI2 – nieorganiczny związek chemiczny, sól ołowiu na II stopniu utlenienia i kwasu jodowodorowego. W temperaturze pokojowej jest żółtym ciałem stałym, słabo rozpuszczalnym w wodzie. W podwyższonej temperaturze zmienia swój kolor na ceglastoczerwony.
Zastosowanie
[edytuj | edytuj kod]- w formie kryształów – jako detektor wysokoenergetycznych fotonów, w tym promieniowania rentgenowskiego i promieniowania gamma
- jako barwnik w XIX wieku. Nie przyjął się jednak ze względu na niską stabilność
Otrzymywanie[3]
[edytuj | edytuj kod]- Bezpośrednia synteza z pierwiastków
- Reakcje strącania rozpuszczalnych w wodzie soli ołowiu(II) np. azotanu, octanu, chlorku (PbCl2 jest średnio rozpuszczalny) z rozpuszczalnymi w wodzie jodkami:
- Pb2+ + 2I- → PbI2↓
Reakcje te są reakcjami charakterystycznymi wykorzystywanymi do jakościowego wykrywania zarówno jonów Pb2+, jak i jonów I−.
Jodek ołowiu rozpuszcza się w nadmiarze jodku potasu:
- Pb(NO3)2 + 2KI → PbI2↓ + 2KNO3
- PbI2 + 2KI → K2[PbI4]
Przypisy
[edytuj | edytuj kod]- ↑ a b c d e f Lead iodide, [w:] PubChem, United States National Library of Medicine, CID: 24931 (ang.).
- ↑ Jodek ołowiu(II) (nr 203602) – karta charakterystyki produktu Sigma-Aldrich (Merck) na obszar Polski.
- ↑ Florian Domka: Chemiczne metody analizy jakościowej. Poznań: Wydawnictwo Naukowe UAM, 2000, s. 79-81; 161-165. ISBN 83-232-1006-3.
Kontrola autorytatywna (rodzaj indywiduum chemicznego):