Hopp til innhold

Havforsuring

Fra Wikipedia, den frie encyklopedi
Forandringer i pH-verdien ved havoverflaten forårsaket av menneskelige utslipp av CO2 mellom 1700-tallet og 1990-tallet.

Havforsuring er et begrep som brukes om den pågående nedgangen i pH-verdien i verdenshavene forårsaket av deres opptak av menneskelige utslipp av karbondioksid fra Jordens atmosfære.[1] Det er beregnet at pH-verdien i havene mellom 1751 og 1994 gikk ned fra omtrent 8,179 til 8,104, en endring på -0,075 på den logaritmiske pH-skalaen som tilsvarer en økning på 18,9 % i H+-konsentrasjonen (surhet).[2][3]

I det første tiåret i det 21. århundret derimot, var det en netto endring i havenes pH-nivå, kontra nivået før den industrielle revolusjon på omtrent -0,11. Dette representerer en økning i surhet på 30 % i verdenshavene.[4][5][6][7]

Karbonkretsløpet

[rediger | rediger kilde]

Utdypende artikkel: karbonkretsløpet

Karbonsyklusen mellom atmosfæren og havet.

Karbonkretsløpet omfatter utvekslingen av luftas karbondioksid med havene, Jordens landbaserte biosfære, og litosfæren.[8] Menneskelige aktiviteter som forbrenning av fossilt petroleum, arealendringer, og produksjon av sement, har ført til en ny fluks av karbondioksid opp i atmosfæren. Noe av denne gassmengden har forblitt i atmosfæren, noe har blitt tatt opp av landbaserte planter[9] og noe har gått ned i havene.[10]

Karbonkretsløpet kan deles i to: Det organiske og det uorganiske. Det uorganiske kretsløpet er spesielt relevant for havforsuring, siden det inkluderer de mange formene av oppløst karbondioksid i verdenshavene.[11]

Når karbondioksid løses opp, reagerer det med vann og danner en jevn fordeling av ioniske og ikke-ioniske komponenter: Oppløst, fritt karbondioksid, karbonsyre, bikarbonat og karbonat. Det innbyrdes mengdeforholdet av disse komponentene avhenger av faktorer som vanntemperatur og alkaliteten (vannets evne til å nøytralisere en sterk syre ved en bestemt pH-verdi).

Forsuring

[rediger | rediger kilde]

Oppløst karbondioksid i sjøvann øker konsentrasjonen av hydrogenioner i havet, og senker derfor havets pH.[1] CO2 løses opp i sjøvann og det skjer en kjemisk reaksjon der det dannes karbonsyre (H2CO3). H2CO3 reagerer videre og danner hydrogenioner, som reagerer med karbonat (CO32-) oppløst fra havets kalkstein og andre mineraler, som igjen reagerer og danner hydrogenkarbonat (HCO3-). Dette uorganiske karbonet, som ikke innlemmes i organisk karbon via fotosyntese, blir til uoppløselige ioniske salter, hvorav størstedelen er kalsiumkarbonat (Ca2CO3). Ca2CO3 er uoppløselig, og blir til bunnfall. Imidlertid er det mange organismer i havet som bruker Ca2CO3 som byggesteiner, for eksempel koraller, skalldyr og plankton.[12][13]

Koralbleking som her har en rekke årsaker, en av dem er økt havtemperatur på grunn av global oppvarming.

Etter hvert som CO2-konsentrasjonen i atmosfæren øker, tas stadig mer CO2 opp i havet. Konsentrasjonen av H+-ioner øker, mens konsentrasjonen av CaCO3 og CO32--ioner reduseres. Effekten av dette er at havets pH-verdi synker og havet blir surere. Surheten i de øverste vannlagene har blitt redusert fra 8,2 til 8,1 pH de siste hundre år. På denne tiden har havet tatt opp 100 GtC eller omtrent 370 Gt (Gigatonn) CO2[12][13]

Gjennomsnittlig pH ved havets overflate[2]
Tid pH pH-endring Kilde Endringer i H+-konsentrasjon
i forhold til pre-industrielle nivå
Pre-industrielt (18. århundre) 8,179 0,000 analytisk[3] 0 %
Nylig (1990-tallet) 8,104 –0,075 analytisk[3] + 18,9 %
Nåværende nivåer (første tiår i det 21. århundre) ~8,069 –0,11 analytisk[4][5][7][14] + 28,8 %
2050 (2×CO2 = 560 ppm) 7,949 –0,230 modell[2] + 69,8 %
2100 (IS92a)[15] 7,824 –0,355 modell[2] + 126,5 %

Siden den industrielle revolusjon begynte, er det beregnet at pH-verdien nær havoverflaten har sunket med litt over 0,1 enheter på den logaritmiske pH-skalaen, noe som representerer en omtrentlig økning på 29 % i konsentrasjonen av hydrogenioner. Det er også blitt beregnet at pH-nivået vil synke med ytterligere 0,3 til 0,5 enheter innen 2100 idet havene absorberer mer karbondioksid.[1][2][16] Disse endringene er anslått til å fortsette å øke hurtig idet havene tar opp mer av de menneskeskapte CO2-utslippene fra atmosfæren, men graden av endringer i havkjemien avhenger av utslippsscenarioene som samfunnet legger seg på.[17] Merk at selv om havet blir surere, så er fremdeles dets pH-verdi over 7, så man kan også si at havet blir mindre basisk.

Hastigheten på forsuringen

[rediger | rediger kilde]
Karbonat-systemet i sjøvann.

En av de første detaljerte datasettene som undersøkte variasjoner i pH-verdien i tempererte kyststrøk, viste at forsuringen skjedde i et mye raskere tempo enn det man tidligere var klar over, med tilhørende konsekvenser for kystnære økosystemer.[18][19]

I desember 2009 antok en rapport fra National Geographic at surheten i havene ville doble seg i løpet av de neste 40 årene. En slik hastighet på forsuringen er 100 ganger raskere enn noen endringer i havets surhet i løpet av de siste 20 millioner år, noe som gjør det usannsynlig at livet i havet kan tilpasse seg til forandringene.[20]

Forskning ved Universitetet i Bristol, som ble publisert i tidsskriftet Nature Geosciences i februar 2010, sammenlignet nåværende forsuring med drivhuseffekten i overgangen mellom epokene paleocen og eocen for 55 millioner år siden. Den gang ble organismene i havet utsatt for en masseutryddelse etter som overflatetemperaturen i havet steg med 5 til 6 grader celsius. Forskerne konkluderte med at den nåværende forsuringen er på vei til å bli høyere enn på 65 millioner år.[21] Studien fant også ut at den nåværende forsuringen er ti ganger raskere enn ved masseutryddelsen for 55 millioner år siden.[22] En studie fra National Research Council som ble publisert i april 2010 konkluderte også med at havforsuringen i dag er en unik hendelse.[23]

En gjennomgang av en rapport fra Royal Society foretatt av klimaforskerne ved bloggen RealClimate påpekte også at dagens havforsuring er eksepsjonell, og de skrev:
«Det naturlige pH-nivået i havet er bestemt av en balanse mellom avsetningen og nedgravingen av kalsiumkarbonat på havbunnen mot en fluks av kalsiumioner og karbonationer inn i havet fra oppløste bergarter på land. Disse prosessene stabiliserer pH-verdien i havet gjennom en mekanisme som kalles for karbonat-kompensasjon... Poenget med å bringe dette opp igjen er for å merke seg at hvis CO2-konsetrasjonen i atmosfæren forandrer seg senere enn dette, som det alltid har gjort i Vostok-målingene, så vil pH-verdien i havet forbli relativt uforandret på grunn av karbonat-kompenseringen. Den nåværende forsuringen er mye raskere enn naturlige forandringer, og derfor vil surhetstoppen blir mer intens enn Jorden har sett i hvert fall i løpet av de siste 800 000 år.»

En artikkel i Scientific American publisert i juli 2010 siterte geolog William Howard ved Antarctic Climate and Ecosystems Cooperative Research Center i Hobart i Tasmania som sa at den nåværende forsuringen er omtrent 100 ganger raskere enn de raskeste hendelsene i den geologiske fortid.[24] Forskning ved Universitetet i Sør-Florida har vist at i løpet av 15-årsperioden fra 1995 til 2010 alene, har surheten økt med 6 % i de øverste 100 meterne i Stillehavet fra Hawaii til Alaska.[25]

Forkalkning

[rediger | rediger kilde]

Forandringer i havkjemien kan ha en betydelig direkte eller indirekte effekt på organismer og deres leveområder. En av de viktigste konsekvensene av økt havforsuring handler om produksjonen av skjell og plater fra kalsiumkarbonat.[16] Denne prosessen kalles forkalkning, og er viktig for at en rekke organismer i havet skal overleve. Etter at skjell- og platestrukturer har blitt dannet, er de sårbare for oppløsning hvis det ikke finnes konsentrasjoner av karbonationer i det omkringliggende havvannet. Metningstilstanden til sjøvann for et mineral (kjent som Ω) er et mål på det termodynamiske potensialet til det mineralet for enten å dannes eller oppløses, og den er beskrevet ved følgende ligning:

Her er Ω produktet av konsentrasjonene av de reaktive ionene som danner mineralet (Ca2+ og CO32-), delt med produktet av konsentrasjonene av disse ionene når mineralet er i kjemisk likevekt, med andre ord når mineralet verken dannes eller løser seg opp.[26] I sjøvann dannes det en naturlig horisontal grense som et resultat av temperatur, trykk, og dybde, og er kjent som metningshorisonten.[16] Over denne metningshorisonten har Ω en verdi større enn 1, og kalsiumkarbonat løser seg ikke opp. De fleste forkalkende organismer lever i slike havområder.[16] Nedenfor denne dybden har Ω en større verdi enn 1, og kalsiumkarbonat vil løse seg opp. Men hvis produksjonen av kalsiumkarbonat er høy nok til å kompensere for denne oppløsningen, så vil dette stoffet fremdeles eksistere hvor Ω er mindre enn 1. Karbonat-kompensasjonsdybden inntreffer på dybder i havet hvor produksjonen er overgått av oppløsningen.[27]

Kalsiumkarbonat inntreffer i to vanlige former: aragonitt og kalsitt. Aragonitt er mye mer løselig enn kalsitt, med det resultatet at metningshorisonten til aragonitt er alltid nærmere overflaten enn den er for kalsitt.[16] Dette betyr også at de organismene som produserer aragonitt kan være mer sårbare for endringer i havkjemien enn de som produserer kalsitt.[2] Økende CO2-nivåer og det resulterende lavere pH-nivået i sjøvannet senker metningstilstanden til kalsiumkarbonat og hever metningshorisonten til begge variantene nærmere overflaten.[28] Man tror denne nedgangen i metningstilstanden er en av hovedfaktorene som fører til redusert forkalkning hos marine organismer, da det har blitt oppdaget at den inorganiske utfellingen av kalsiumkarbonat er direkte proporsjonal til dens metningstilstand.[29]

Potensielle konsekvenser

[rediger | rediger kilde]

Selv om den naturlige absorpsjonen av CO2 i havene hjelper til med å bremse den globale oppvarmingen, er det ventet at den resulterende nedgangen i pH vil ha negative konsekvenser, hovedsakelig for organismer som bruker forkalkning for å danne skall og plater. Disse finnes over hele næringskjeden fra krill og plankton til hele korallrev. Som beskrevet ovenfor synker konsentrasjonen av karbonationer når pH-verdien synker, og da blir strukturer laget av kalsiumkarbonat sårbare for oppløsning.

Forskning har allerede funnet ut at koraller,[30][31][32] planteplankton,[33][34][35][36] kalkalger,[37] skalldyr[38] og sjøsnegler[2][39] opplever redusert forkalkning eller økt oppløsning når de blir utsatt for økte nivåer av CO2. Royal Society i London publiserte en omfattende oversikt over havforsuring og dets potensielle konsekvenser i juni 2005.[16] Men noen studier har oppdaget forskjellige reaksjoner på havforsuring som blant annet økt fotosyntese med økte CO2-nivåer.[40][41][42] Selv om de fulle økologiske konsekvensene av disse endringene i forkalkning fremdeles er usikre, så er det sannsynlig at mange forkalkende arter vil bli hardt rammet. Eksperimenter med slangestjerne-larver som ble utsatt for en pH-verdi redusert med 0.2 til 0.4, viste at mindre enn 0.1 prosent overlevde i mer enn åtte dager.[25]

I tillegg til forkalkning, så vil organismer bli rammet på andre måter også, enten direkte gjennom effekter på forplantning og fysiologi eller indirekte gjennom negativ innvirkning på mattilgangen.[16] Havforsuring kan også tvinge enkelte arter til å måtte flytte ressurser vekk fra forplantning og næringsinntak for å kunne opprettholde den interne pH-verdien i cellene.[43] Det har også blitt foreslått at havforsuring vil endre de akustiske egenskapene til sjøvann, noe som vil tillate at lyder forplanter seg over lengre avstander, og dette vil ha en innvirkning på dyr som bruker lyd for å navigere.[43] Men også her er det ennå ikke en full forståelse for disse prosessene i økosystemer i havet.[44]

Som en konsekvens av de biologiske effektene venter man at havforsuringen i fremtiden vil føre til en betraktelig nedgang i dannelsen av karbonatsedimenter for flere århundrer frem i tid.[45] Dette vil føre til at havet kan ta opp mer CO2, som kan ha en moderat (og kanskje fordelaktig) innvirkning på global oppvarming.[46]

Galleri

[rediger | rediger kilde]
  • "Nåværende" (1990) pH-nivå ved havoverflaten.
    "Nåværende" (1990) pH-nivå ved havoverflaten.
  • "Nåværende" (1990) konsentrasjon av antropogent CO2 ved havoverflaten.
    "Nåværende" (1990) konsentrasjon av antropogent CO2 ved havoverflaten.
  • Forandring i konsentrasjonen av karbonationer ved havoverflaten fra 1700 til 1990.
    Forandring i konsentrasjonen av karbonationer ved havoverflaten fra 1700 til 1990.

Se også

[rediger | rediger kilde]

Referanser

[rediger | rediger kilde]
  1. ^ a b c Caldeira, K. (2003). «Anthropogenic carbon and ocean pH» (PDF). Nature. 425 (6956): 365–365. PMID 14508477. doi:10.1038/425365a. 
  2. ^ a b c d e f g Orr, James C. (2005). «Anthropogenic ocean acidification over the twenty-first century and its impact on calcifying organisms» (PDF). Nature. 437 (7059): 681–686. PMID 16193043. doi:10.1038/nature04095. Arkivert fra originalen (PDF) 25. juni 2008.  «Arkivert kopi» (PDF). Archived from the original on 25. juni 2008. Besøkt 28. september 2010. 
  3. ^ a b c Key, R.M. (2004). «A global ocean carbon climatology: Results from GLODAP». Global Biogeochemical Cycles. 18: GB4031. doi:10.1029/2004GB002247. 
  4. ^ a b Hall-Spencer JM, Rodolfo-Metalpa R, Martin S; m.fl. (2008). «Volcanic carbon dioxide vents show ecosystem effects of ocean acidification». Nature. 454 (7200): 96–9. PMID 18536730. doi:10.1038/nature07051. 
  5. ^ a b "Ocean acidification and the Southern Ocean" by the Australian Antarctic Division of the Australian Government
  6. ^ [www.scor-int.org/OBO2009/A&O_Report.pdf Report of the Ocean Acidification and Oxygen Working Group, International Council for Science's Scientific Committee on Ocean Research (SCOR) Biological Observatories Workshop]
  7. ^ a b EPA weighs action on ocean acidification post at official blog of EPOCA, the European Project on Ocean Acidification
  8. ^ "carbon cycle." Encyclopædia Britannica. 2009. Encyclopædia Britannica Online. 11 Feb. 2009 <http://www.search.eb.com/eb/article-9020247>.
  9. ^ Cramer, W. (2001). «Global response of terrestrial ecosystem structure and function to co2 and climate change: results from six dynamic global vegetation models». Global Change Biology. 7: 357–373. doi:10.1046/j.1365-2486.2001.00383.x. 
  10. ^ Raven, J.A. (1999). «Oceanic sinks for atmospheric co2». Plant Cell Environ. 22: 741–755. doi:10.1046/j.1365-3040.1999.00419.x. 
  11. ^ Kump, Lee R., James F. Kasting, and Robert G. Crane. “The Earth System.” Second ed. Pages: 162-164. Upper Saddle River: Prentice Hall, 2003.
  12. ^ a b Riebeek, Holli (30. juni 2008). «The Ocean’s Carbon Balance». Earth Observatory, NASA. Besøkt 23. juli 2017. 
  13. ^ a b «Ocean Chemistry – ACS Climate Science Toolkit». American Chemical Society. Arkivert fra originalen 22. februar 2020. Besøkt 24. juli 2017. 
  14. ^ Report of the Ocean Acidification and Oxygen Working Group, International Council for Science's Scientific Committee on Ocean Research (SCOR) Biological Observatories Workshop
  15. ^ Review of Past IPCC Emissions Scenarios, IPCC Special Report on Emissions Scenarios (ISBN 0521804930).
  16. ^ a b c d e f g Raven, J. A. et al. (2005). Ocean acidification due to increasing atmospheric carbon dioxide. Arkivert 23. desember 2010 hos Wayback Machine. Royal Society, London, UK.
  17. ^ Turley, C. (2008). «Impacts of changing ocean chemistry in a high-CO2 world». Mineralogical Magazine. 72(1): 359–362. doi:10.1180/minmag.2008.072.1.359. 
  18. ^ Wootton, J.T. (2008). «Dynamic patterns and ecological impacts of declining ocean pH in a high-resolution multi-year dataset». PNAS. 105 (48): 18848–18853. PMC 2596240 Åpent tilgjengelig. PMID 19033205. doi:10.1073/pnas.0810079105. 
  19. ^ «Ocean Growing More Acidic Faster Than Once Thought; Increasing Acidity Threatens Sea Life». Science Daily. 26. november 2008. Besøkt 26. november 2008. 
  20. ^ UN: Oceans are 30 percent more acidic than before fossil fuels Arkivert 3. januar 2011 hos Wayback Machine.
  21. ^ Rate of ocean acidification the fastest in 65 million years
  22. ^ An Ominous Warning on the Effects of Ocean Acidification Arkivert 16. februar 2014 hos Wayback Machine.
  23. ^ Report: Ocean acidification rising at unprecedented rate
  24. ^ Ancient Ocean Acidification Intimates Long Recovery from Climate Change
  25. ^ a b How Acidification Threatens Oceans from the Inside Out
  26. ^ Atkinson, M.J.; Cuet, P. (2008). «Possible effects of ocean acidification on coral reef biogeochemistry: topics for research». Marine Ecology Progress Series. 373: 249–256. doi:10.3354/meps07867. 
  27. ^ Thurman, H.V.; Trujillo, A.P. (2004). Introductory Oceanography. Prentice Hall. ISBN 978-0131438880. 
  28. ^ The Royal Society. Ocean Acidification Due To Increasing Atmospheric Carbon Dioxide, The Clyvedon Press Ltd. (2005): 11.
  29. ^ Marubini, F.; Ferrier-Pagès, C.; Furla, P.; Allemand, D. (2008). «Coral calcification responds to seawater acidification: a working hypothesis towards a physiological mechanism». Coral Reefs. 27: 491–499. doi:10.1007/s00338-008-0375-6. 
  30. ^ Gattuso, J.-P. (1998). «Effect of calcium carbonate saturation of seawater on coral calcification». Global and Planetary Change. 18 (1-2): 37–46. doi:10.1016/S0921-8181(98)00035-6. Arkivert fra originalen 20. juli 2019. Besøkt 4. november 2010. 
  31. ^ Gattuso, J.-P. (1999). «Photosynthesis and calcification at cellular, organismal and community levels in coral reefs: a review on interactions and control by carbonate chemistry». American Zoologist. 39: 160–183. Arkivert fra originalen 20. juli 2019. Besøkt 4. november 2010. 
  32. ^ Langdon, C (2005). «Effect of elevated pCO2 on photosynthesis and calcification of corals and interactions with seasonal change in temperature/irradiance and nutrient enrichment». J. Geophysical Res. 110 (C09S07): C09S07. doi:10.1029/2004JC002576. 
  33. ^ Riebesell, Ulf (2000). «Reduced calcification of marine plankton in response to increased atmospheric CO2» (abstract). Nature. 407 (6802): 364–367. PMID 11014189. doi:10.1038/35030078.  (Subscription required)
  34. ^ Zondervan, I. (2001). «Decreasing marine biogenic calcification: a negative feedback on rising atmospheric CO2». Global Biogeochem. Cycles. 15: 507–516. doi:10.1029/2000GB001321. 
  35. ^ Zondervan, I. (2002). «Effect of CO2 concentration on the PIC/POC ratio in the coccolithophore Emiliania huxleyi grown under light limiting conditions and different day lengths». J. Exp. Mar. Biol. Ecol. 272: 55–70. doi:10.1016/S0022-0981(02)00037-0. 
  36. ^ Delille, B. (2005). «Response of primary production and calcification to changes of pCO2 during experimental blooms of the coccolithophorid Emiliania huxleyi». Global Biogeochem. Cycles. 19: GB2023. doi:10.1029/2004GB002318. Arkivert fra originalen 20. juli 2019. Besøkt 4. november 2010. 
  37. ^ Kuffner, I.B. (2007). «Decreased abundance of crustose coralline algae due to ocean acidification». Nature Geoscience. 1: 114–117. doi:10.1038/ngeo100. 
  38. ^ Gazeau, F. (2007). «Impact of elevated CO2 on shellfish calcification». Geophysical Research Letters. 34: L07603. doi:10.1029/2006GL028554. Arkivert fra originalen 20. juli 2019. Besøkt 4. november 2010. 
  39. ^ Comeau, C. (2009). «Impact of ocean acidification on a key Arctic pelagic mollusc ("Limacina helicina")». Biogeosciences. 6: 1877–1882. doi:10.5194/bg-6-1877-2009. 
  40. ^ Buitenhuis, E.T. (1999). «Photosynthesis and calcification by Emiliania huxleyi (Prymnesiophyceae) as a function of inorganic carbon species». J. Phycology. 35: 949–959. doi:10.1046/j.1529-8817.1999.3550949.x. 
  41. ^ Nimer, N.A. (1993). «Calcification rate in Emiliania huxleyi Lohmann in response to light, nitrate and availability of inorganic carbon». New Phytologist. 123: 673–677. doi:10.1111/j.1469-8137.1993.tb03776.x. 
  42. ^ Iglesias-Rodriguez, M.D. (2008). «Phytoplankton Calcification in a High-CO2 World». Science. 320 (5874): 336–340. PMID 18420926. doi:10.1126/science.1154122. 
  43. ^ a b Acid In The Oceans: A Growing Threat To Sea Life by Richard Harris. All Things Considered, 12 August 2009.
  44. ^ The Australian (2008). Swiss marine researcher moving in for the krill. Arkivert fra originalen . Besøkt 4. november 2010.  «Arkivert kopi». Archived from the original on 11. desember 2008. Besøkt 4. november 2010. 
  45. ^ Ridgwell, A. (2007). «Assessing the potential long-term increase of oceanic fossil fuel CO2 uptake due to CO2-calcification feedback». Biogeosciences. 4: 481–492. doi:10.5194/bg-4-481-2007. 
  46. ^ Tyrrell, T. (2008). «Calcium carbonate cycling in future oceans and its influence on future climates». J. Plankton Res. 30: 141–156. doi:10.1093/plankt/fbm105. 

Eksterne lenker

[rediger | rediger kilde]
Hentet fra «https://no.wikipedia.org/w/index.php?title=Havforsuring&oldid=24854928»