Magnesiumjodide

Magnesiumjodide
Structuurformule en molecuulmodel
Kristalstructuur van magnesiumjodide ■ Mg2+ ■ I−
Algemeen
Molecuul­formule	MgI2
IUPAC-naam	magnesiumjodide
Andere namen	magnesiumdi-jodide
Molmassa	278,11394 g/mol
SMILES	[Mg+2].[I-].[I-]
InChI	1S/2HI.Mg/h2*1H;/q;;+2/p-2
CAS-nummer	10377-58-9
EG-nummer	233-825-1
PubChem	66322
Wikidata	Q416265
Beschrijving	Wit kristallijn poeder
Vergelijkbaar met	magnesiumchloride
Waarschuwingen en veiligheids­maatregelen
Hygroscopisch?	ja
Fysische eigenschappen
Aggregatie­toestand	vast
Kleur	wit
Dichtheid	4,43 g/cm³
Smeltpunt	637 °C
Oplosbaarheid in water	(bij 0°C) 547 g/L (bij 18°C) 1480 g/L
Goed oplosbaar in	water, di-ethylether, ethanol, ammoniak
Geometrie en kristal­structuur
Kristal­structuur	hexagonaal
Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal    Scheikunde

Magnesiumjodide is het magnesiumzout van waterstofjodide, met als brutoformule MgI₂. De stof komt voor als een wit hygroscopisch kristallijn poeder, dat zeer goed oplosbaar is in water. Het komt ook voor onder de vorm van verschillende hydraten, waaronder als hexa- en octahydraat.

Synthese

Magnesiumjodide kan bereid worden door reactie van magnesiumoxide, magnesiumhydroxide of magnesiumcarbonaat met waterstofjodide:

${\ce {MgO + 2HI -> MgI2 + H2O}}$

${\ce {Mg(OH)2 + 2HI -> MgI2 + 2H2O}}$

${\ce {MgCO3 + 2HI -> MgI2 + H2O + CO2}}$

Het kan ook rechtstreeks uit de reactie van de samenstellende elementen bereid worden:

${\ce {Mg + I2 ->[\Delta T] MgI2}}$

Kristalstructuur en eigenschappen

Watervrij magnesiumjodide kristalliseert uit in een hexagonaal kristalstelsel. Het hexa- en octahydraat respectievelijk in een monoklien en orthorombisch kristalstelsel.

Eenheidscel van magnesiumjodide	Molecuulmodel van een kristallaag

Magnesiumjodide is stabiel bij hoge temperaturen onder een atmosfeer van waterstofgas, maar ontleedt in de lucht bij kamertemperatuur. Hierbij krijgen de kristallen een bruine kleur, wat wijst op de vorming van di-jood. Wanneer het verhit wordt in gewone lucht, dan ontleedt het onmiddellijk, met vorming van magnesiumoxide.

Toepassingen

Magnesiumjodide kan een aantal toepassingen in de organische synthese, waaronder bij de Baylis-Hillman-reactie.

Externe link

• (en) MSDS van magnesiumjodide