Bariumchloride

Bariumchloride
Structuurformule en molecuulmodel
Kristalstructuur van bariumchloride
Bariumchloridekristallen
Algemeen
Molecuulformule	BaCl2
IUPAC-naam	bariumchloride
Andere namen	bariumdichloride
Molmassa	anhydride: 208,246 g/mol dihydraat: 244,3 g/mol
CAS-nummer	10361-37-2
EG-nummer	233-788-1
Wikidata	Q407270
Beschrijving	Kleurloze kristallen
Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen
Gevaar
H-zinnen	H301 - H332
EUH-zinnen	geen
P-zinnen	P301+P310
Hygroscopisch?	ja
Opslag	Gescheiden van voeding en voedingsmiddelen.
EG-Index-nummer	056-004-00-8
VN-nummer	1564
ADR-klasse	Gevarenklasse 6.1
MAC-waarde	0,5 mg/m³
LD50 (ratten)	(oraal) 118 mg/kg
Fysische eigenschappen
Aggregatietoestand	vast
Kleur	kleurloos
Dichtheid	3,9 g/cm³
Smeltpunt	960 °C
Kookpunt	1560 °C
Oplosbaarheid in water	360-375 g/L
Goed oplosbaar in	water, methanol
Onoplosbaar in	ethanol, ethylacetaat
Geometrie en kristalstructuur
Kristalstructuur	orthorombisch
Thermodynamische eigenschappen
ΔfGos	−859,8 kJ/mol
Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal    Scheikunde

Bariumchloride (BaCl₂) is het bariumzout van waterstofchloride. De stof komt voor als kleurloze, reukloze en hygroscopische orthorombische kristallen, die goed oplosbaar zijn in water en methanol. Dit zout komt ook voor als dihydraat: BaCl₂ · 2 H₂O.

Synthese

Bariumchloride kan op verschillende manieren worden bereid:

• Door een reactie van barium en moleculair chloor:

${\ce {Ba + Cl2 -> BaCl2}}$

• Door een condensatiereactie van bariumhydroxide of bariumoxide en waterstofchloride:

${\ce {Ba(OH)2 + 2HCl -> BaCl2 + 2H2O}}$

${\ce {BaO + 2HCl -> BaCl2 + H2O}}$

Toepassingen

Bariumchloride is een zeer goedkoop zout en vindt daarom een groot aantal toepassingen in laboratoria. Het wordt veelal gebruikt als indicator voor sulfaationen. In de industrie wordt de stof ingezet om pekeloplossingen te zuiveren en in de aanmaak van andere bariumzouten.

Bariumchloride wordt tevens gebruikt in de pyrotechniek als kleurmiddel: het barium geeft een helder groene kleur.

Medische gevaren

De stof is irriterend voor de ogen, de huid en de luchtwegen. De stof kan, bij blootstelling, effecten hebben op het zenuwstelsel en ze zou ook hypokalemie kunnen veroorzaken, met als gevolg hartritmestoornissen en spierstoornissen. Herhaaldelijke of langdurige blootstelling kan de dood veroorzaken.

Externe links

•  bariumchloride - International Chemical Safety Card
• (en) Gegevens van bariumchloride in de GESTIS-stoffendatabank van het IFA