Sulfur dioksida
Penampilan
Sulfur dioksida | |
---|---|
Nama lain | sulfur(IV) oksida; sulfurous anhydride |
Pengecam | |
ChemSpider | |
ECHA InfoCard | 100.028.359 |
Nombor E | E220 (bahan pengawet) |
Nombor RTECS |
|
CompTox Dashboard (EPA)
|
|
Sifat | |
SO2 | |
Jisim molar | 64.07 g mol−1 |
Rupa bentuk | gas tidak berwarna |
Ketumpatan | 2.551 g/L, gas 1.354 g/cm³ pada -30 °C 1.434 g/cm³ pada 0 °C 1.25 g/mL pada 25 °C |
Takat lebur | −72.4 °C (200.75 K) |
Takat didih | −10 °C (263 K) |
9.4 g/100 mL (25 °C) | |
Tekanan wap | –10 °C : 1.013 bar 20 °C : 3.3 bar 40 °C : 4.4 bar |
Keasidan (pKa) | 1.81 |
Struktur | |
Bentuk molekul | Bengkok 120°[1] |
Momen dwikutub | 1.63 D |
Bahaya | |
Pengelasan EU | {{{value}}} |
Frasa R | Templat:R23 Templat:R34 |
Frasa S | S1/2 Templat:S9 S26 S36/37/39 S45 |
LC50 | 3000 ppm/30 min penarikan nafas tikus |
NFPA 704 (berlian api) | |
Takat kilat | tidak mudah terbakar |
Sebatian berkaitan | |
Kecuali sebaliknya dicatatkan, data diberikan untuk bahan-bahan dalam keadaan piawai (pada 25 °C, 100 kPa) Penafian dan rujukan Infobox |
Sulfur dioksida ialah satu sebatian kimia dengan formula SO2. Ia dihasilkan oleh gunung berapi dan juga beberapa proses industri. Memandangkan arang batu dan petroleum mengandungi sebatian sulfur, pembakarannya menghasilkan sulfur dioksida. Pengoksidaan SO2 yang berterusan, membentuk H2SO4, selalunya dengan kehadiran pemangkin seperti NO2, yang akhirnya menyebabkan hujan asid. Perkara inilah yang menjadi salah satu kebimbangan terhadap kesan-kesan buruk penggunaan bahan bakar seperti ini sebagai sumber kuasa terhadap alam sekitar.
Rujukan
[sunting | sunting sumber]Pautan luar
[sunting | sunting sumber]Kategori berkenaan Sulfur dioksida di Wikimedia Commons