Преглед на кодот на Алуминиум оксид

{{chembox
| Watchedfields  = changed
| verifiedrevid  = 477315085
| Name           = Алуминиум(III) oxide<br>(алуминиум оксид)
| ImageFile      = Corundum-3D-balls.png
| ImageSize      = 250
| ImageFile2     = Aluminium oxide A.jpg
| OtherNames     = Dialuminium trioxide
| IUPACName      = Алуминиум оксид
| SystematicName = Алуминиум(III) оксид
| Section1       = {{Chembox Identifiers
| UNII_Ref = {{fdacite|correct|FDA}}
| UNII = LMI26O6933
| EC_number = 215-691-6
| ChEMBL = 3707210
| DTXSID = DTXSID1052791
| DrugBank = DB11342
| InChI = 1/2Al.3O/q2*+3;3*-2
| SMILES = [Al+3].[Al+3].[O-2].[O-2].[O-2]
| InChIKey = PNEYBMLMFCGWSK-UHFFFAOYAC
| PubChem = 9989226
| SMILES1 = [O-2].[O-2].[O-2].[Al+3].[Al+3]
| StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| StdInChI = 1S/2Al.3O/q2*+3;3*-2
| StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| StdInChIKey = PNEYBMLMFCGWSK-UHFFFAOYSA-N
| CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
| CASNo = 1344-28-1
| ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
| ChemSpiderID=8164808
| RTECS = BD120000
 }}
| Section2       = {{Chembox Properties
| Al=2 | O=3
| Appearance = бел и цврст
| Odor = безмирисен
| Density =3,987 г/см<sup>3</sup>
| Solubility = нерастворлив
| SolubleOther = нерастворлив во сите растворачи
| MeltingPtC = 2072
| MeltingPt_ref=<ref>{{наведена книга| author = Patnaik, P. |title =Handbook of Inorganic Chemicals| publisher = McGraw-Hill| year = 2002| isbn = 978-0-07-049439-8}}</ref>
| BoilingPtC = 2977
| BoilingPt_ref=<ref>{{наведена книга |author1=Raymond C. Rowe |author2=Paul J. Sheskey |author3=Marian E. Quinn | contribution =Adipic acid |title=Handbook of Pharmaceutical Excipients  |year=2009 |pages = 11–12  |publisher=Pharmaceutical Press |isbn=978-0-85369-792-3}}</ref>
| ThermalConductivity = 30&nbsp;W·m<sup>−1</sup>·K<sup>−1</sup><ref name="properties"/>
| RefractIndex = ''n''<sub>ω</sub>&nbsp;=&nbsp;1,768–1,772 <br>''n''<sub>ε</sub>&nbsp;=&nbsp;1,760–1,763 <br> [[Дволомност]] 0,008
| MagSus = −37,0×10<sup>−6</sup> см<sup>3</sup>/mol
| LogP =0,31860<ref name="chemsrc">{{Cite web|url=https://www.chemsrc.com/en/cas/1344-28-1_177878.html|title=Aluminum oxide_msds}}</ref>
 }}
| Section3       = {{Chembox Structure
| CrystalStruct = [[шестаголен кристален систем|триаголна]], hR30
| SpaceGroup = R{{overline|3}}c  (бр. 167)
| Coordination = [[октаедар]]ска
| LattConst_a = 478,5 пм
| LattConst_c = 1299,1 пм
 }}
| Section4       = 
| Section5       = {{Chembox Thermochemistry
| DeltaHf = −1.675,7&nbsp;kJ/mol<ref name=b1>{{наведена книга| author = Zumdahl, Steven S.|title =Chemical Principles 6th Ed.| publisher = Houghton Mifflin Company| year = 2009| isbn = 978-0-618-94690-7}}</ref>
| Entropy = 50,92&nbsp;J·mol<sup>−1</sup>·K<sup>−1</sup><ref name=b1/>
 }}
| Section6       = {{Chembox Pharmacology
| ATCCode_prefix = D10
| ATCCode_suffix = AX04
}}
| Section7       = {{Chembox Hazards
| PEL = OSHA 15 мг/м<sup>3</sup> (сосема прав)<br/>OSHA 5 мг/м<sup>3</sup> (вдишлива дропка)<br/>ACGIH/TLV 10 мг/м<sup>3</sup>
| GHSPictograms = {{GHS07}}
| FlashPt = незапалив
| NFPA-H = 0|NFPA-F = 0|NFPA-R = 0
| REL = none<ref name=NIOSH/>
| IDLH = N.D.<ref name=NIOSH>{{PGCH|0021}}</ref>
}}
| Section8       = {{Chembox Related
| OtherAnions = [[aluminium hydroxide]]<br/>[[aluminium sulfide]]<br/>[[aluminium selenide]]
| OtherCations = [[boron trioxide]]<br/>[[gallium(III) oxide]]<br/>[[indium oxide]]<br/>[[thallium(III) oxide]]}}
}}

'''Алуминиум оксид''' (или '''алуминиум(III) оксид''') — [[хемиско соединение]] на [[алуминиум]] и [[кислород]] со [[хемиска формула]]'''{{Хем2|Al2O3}}''' . Тој е најчестиот од неколку алуминиумски оксиди, и конкретно идентификуван како '''алуминиум оксид''' . Најчесто се нарекува '''алумина''' и може да се нарече и '''алоксид''', '''алоксит''' или '''алундум''' во различни форми и апликации. Природно се јавува во својата кристална полиморфна [[Фаза (термодинамика)|фаза]] α-Al <sub>2</sub> O <sub>3</sub> како [[минерал]] корунд, чии сорти ги формираат скапоцените [[Скапоцен камен|камења]] [[рубин]] и [[сафир]] . Al <sub>2</sub> O <sub>3</sub> е значаен во неговата употреба за производство на алуминиум метал, како абразив поради неговата цврстина и како огноотпорен материјал поради неговата висока точка на топење.<ref name="azom">{{Наведена мрежна страница|url=http://www.azom.com/details.asp?ArticleID=1389|title=Alumina (Aluminium Oxide) – The Different Types of Commercially Available Grades|date=2002-05-03|publisher=The A to Z of Materials|archive-url=https://web.archive.org/web/20071010063029/http://www.azom.com/details.asp?ArticleID=1389|archive-date=10 October 2007|accessdate=2007-10-27}}</ref>

== Природна појава ==
[[Корунд]] е најчестата природна форма на алуминиум оксид.<ref>{{наведена книга|url=https://books.google.com/books?id=9WyXTae58DgC&q=Corundum+is+the+most+common+naturally+occurring+crystalline+form+of+aluminium+oxide.&pg=PA46|title=Atomic Layer Deposition Applications 6|last=Elam|first=J. W.|date=October 2010|publisher=The Electrochemical Society|isbn=9781566778213|language=en}}</ref> [[Рубин]]от и [[сафир]]от се форми на корунд со квалитетен скапоцен камен, кои нивните карактеристични бои ги должат на нечистотиите. На рубините им се дава нивната карактеристична длабока црвена боја и нивните ласерски квалитети со траги од [[хром]]. Сафирите доаѓаат во различни бои дадени од разни други нечистотии, како што се железо и титаниум. Исклучително ретка форма δ се јавува како минералот делталумит<ref>{{Cite web|url=https://www.mindat.org/min-47933.html|title=Deltalumite}}</ref><ref>{{Cite web|url=https://www.ima-mineralogy.org/Minlist.htm|title=List of Minerals|date=21 March 2011}}</ref>

== Својства ==
[[Податотека:Oxid_hlinitý.PNG|алт=Aluminium oxide in its powdered form|лево|мини|Алуминиум оксид во прашкаста форма]]
Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub> е [[Изолатор (електрична енергија)|електричен изолатор]] но има релативно висока [[топлинска спроводливост]] ({{nowrap|30 Wm< sup>−1</sup>K<sup>−1</sup>}})<ref name="properties">[http://www.makeitfrom.com/data/?material=Alumina Material Properties Data: Alumina (Aluminum Oxide)] {{webarchive|url=https://web.archive.org/web/20100401131344/http://www.makeitfrom.com/data/?material=Alumina|date=2010-04-01}}. Makeitfrom.com. Retrieved on 2013-04-17.</ref> за керамички материјал. Алуминиум оксидот е нерастворлив во вода. Во неговата најчестата кристална форма, наречена [[корунд]] или α-алуминиум оксид, неговата цврстина го прави погоден за употреба како [[абразив]] и како компонента како алат за сечење.

Алуминиум оксидот е одговорен за отпорноста на металниот алуминиум на [[атмосферски влијанија]]. Металниот алуминиум е многу реактивен со атмосферскиот кислород, а тенок [[Пасивност (хемија)|пасивационен слој]] од алуминиум оксид (дебелина 4&nbsp;nm) се формира на која било изложена алуминиумска површина за неколку стотици пикосекунди<ref>{{cite journal|author=Campbell, Timothy|last2=Kalia|first2=Rajiv|last3=Nakano|first3=Aiichiro|last4=Vashishta|first4=Priya|last5=Ogata|first5=Shuji|last6=Rodgers|first6=Stephen|year=1999|title=Dynamics of Oxidation of Aluminium Nanoclusters using Variable Charge Molecular-Dynamics Simulations on Parallel Computers|url=http://cacs.usc.edu/papers/Campbell-nAloxid-PRL99.pdf|journal=Physical Review Letters|volume=82|issue=24|page=4866|bibcode=1999PhRvL..82.4866C|doi=10.1103/PhysRevLett.82.4866|archive-url=https://web.archive.org/web/20100701230226/http://cacs.usc.edu/papers/Campbell-nAloxid-PRL99.pdf|archive-date=2010-07-01|url-status=live}}</ref>.Овој слој го штити металот од понатамошна оксидација. Дебелината и својствата на овој оксиден слој може да се подобрат со помош на процес наречен [[анодизирање]]. Голем број [[легури]], како што се [[алуминиум бронза]] го користат ова својство со вклучување на дел од алуминиум во легурата за да ја подобрат отпорноста на корозија. Алуминиумскиот оксид генериран со анодизирање е типично [[аморфен]], но процесите на оксидација со помош на празнење како што е [[електролитичка оксидација]] резултираат со значителен дел од кристален алуминиум оксид во облогата, зголемувајќи ја неговата [[цврстина]].

Алуминиум оксидот бил отстранет од списоците на хемикалии на [[Агенција за заштита на животната средина на САД]] во 1988 година.<ref name="TRI">{{cite web|url=http://www.epa.gov/tri/chemical/chemical%20lists/RY2006ChemicalList.pdf|title=EPCRA Section 313 Chemical List For Reporting Year 2006|publisher=US EPA|archive-url=https://wayback.archive-it.org/all/20080522232533/http://www.epa.gov/tri/chemical/chemical%20lists/RY2006ChemicalList.pdf|archive-date=2008-05-22|url-status=dead|access-date=2008-09-30}}</ref>

=== Амфотерична природа ===
Алуминиум оксидот е амфотерна супстанција, што значи дека може да реагира и со киселини и со [[База (хемија)|бази]], како што се [[флуороводородна киселина]] и [[натриум хидроксид]], делува како киселина со база и база со киселина, неутрализирајќи ја другата и произведувајќи сол.

: Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + 6 HF → 2 [[Aluminium fluoride|AlF<sub>3</sub>]] + 3 H<sub>2</sub>O
: Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + 2 NaOH + 3 H<sub>2</sub>O → 2 NaAl(OH)<sub>4</sub> ([[натриум алуминат]])

== Структура ==
[[Податотека:Corindon_azulEZ.jpg|лево|мини|180x180пкс|Корунд од [[Бразил]], големина околу 2×3&nbsp;cm.]]
Најчестиот облик на кристален алуминиум оксид е познат како [[корунд]], што е термодинамички стабилна форма.<ref name="Levin">{{cite journal|author=I. Levin|author2=D. Brandon|year=1999|title=Metastable Alumina Polymorphs: Crystal Structures and Transition Sequences|journal=Journal of the American Ceramic Society|volume=81|issue=8|pages=1995–2012|doi=10.1111/j.1151-2916.1998.tb02581.x}}</ref> Кислородните јони формираат речиси шетаголно збиено насложена структура со алуминиумските јони кои пополнуваат две третини од октаедралните меѓупростори. Секој Al<sup>3+</sup> центар е [[Октаедарска молекуларна геометрија|октаедар]]. Во однос на неговата [[кристалографија]], корундот прифаќа тригонална [[Бравеова решетка]] со [[просторна група]] од [[шестаголно семејство кристали|R {{преку линија|3}}в]] (број 167 во меѓународните табели). Примитивната ќелија содржи две единици на алуминиум оксид.

Алуминиум оксид постои и во други метастабилни фази, вклучувајќи ги кубните γ и η фази, моноклинската θ фаза, шестаголната χ-фаза, ортохомбичната κ фаза и δ фазата која може да биде тетрагонална или ортохомбна.<ref name="Levin" /><ref name="Paglia">{{cite news|url=http://espace.library.curtin.edu.au/R?func=search-simple-go&ADJACENT=Y&REQUEST=adt-WCU20040621.123301|title=Determination of the Structure of γ-Alumina using Empirical and First Principles Calculations Combined with Supporting Experiments|author=Paglia, G.|access-date=2009-05-05|publisher=Curtin University of Technology, Perth|year=2004|format=free download}}</ref> Секој има уникатна кристална структура и својства. Кубниот γ-Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub> има важни технички апликации. Таканаречениот β-Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub> се покажал како NaAl<sub>11</sub>O<sub>17</sub>.<ref name="Wiberg&Holleman">{{наведена книга|title=Inorganic Chemistry|author1=Wiberg, E.|author2=Holleman, A. F.|publisher=Elsevier|year=2001|isbn=978-0-12-352651-9}}</ref>

Растопен алуминиум оксид во близина на температурата на топење е приближно 2/3 [[тетраедарски]] (т.е. 2/3 од Al се опкружени со 4 соседи на кислород), и 1/3 5-координирани, со многу малку (<5%) [[octahedral]] Al-O присутен.<ref name="Skinner2013">{{cite journal|author=Skinner, L.B.|display-authors=etal|year=2013|title=Joint diffraction and modeling approach to the structure of liquid alumina|journal=Phys. Rev. B|volume=87|issue=2|page=024201|bibcode=2013PhRvB..87b4201S|doi=10.1103/PhysRevB.87.024201|doi-access=free}}</ref> Структурата на стопената алумина зависи од температурата и делот од 5 и 6 пати се зголемува за време на ладењето (и суперладењето) на алуминиумот, за сметка на тетраедарните AlO<sub>4</sub> единици, приближувајќи се до локалните структурни аранжмани пронајдени во аморфната алумина.<ref>{{cite journal|last1=Shi|first1=C|last2=Alderman|first2=O L G|last3=Berman|first3=D|last4=Du|first4=J|last5=Neuefeind|first5=J|last6=Tamalonis|first6=A|last7=Weber|first7=R|last8=You|first8=J|last9=Benmore|first9=C J|date=2019|title=The structure of amorphous and deeply supercooled liquid alumina|journal=Frontiers in Materials|volume=6|issue=38|pages=38|bibcode=2019FrMat...6...38S|doi=10.3389/fmats.2019.00038|doi-access=free}}</ref>
== Наводи ==
{{наводи}}

{{Соединенија на алуминиумот}}
{{Соединенија на кислородот}}
{{Оксиди}}
{{Нормативна контрола}}

[[Категорија:Оксиди]]
[[Категорија:Соединенија на алуминиумот]]
[[Категорија:Киселински катализатори]]
[[Категорија:Сесквиоксиди]]