Quantitas constans dissociationis acidi

Quantitas constans dissociationis acidi exemplo reactionis equilibrii: Sinistra acidum aceticum CH₃COOH acidum lente protonem (viride) in aquam H₂O dat, itaque dextra in ion acetati CH₃COO^- et ion hydronii H₃O⁺ sub> resultans. Nigre: carbonium, rubre: oxygenium, albe: hydrogenium.

Quantitas constans disscociationis acidi naturam acidorum disscociationis in aequosa solutione valor pKa exprimit. Si complures aequilibrii cum acido polyprotico spectentur, valores pka₁, pka₂, pka_n scribitur.

Aequatio generalis aequilibrii singularis (cum acido monoprotico) scribito:

${\ce {HA + H2O <=> A^- + H3O^+}}$

ut HA acidum in solutione aequosa hinc in A^- basim coniugatam dissocians describat.

Deinde HA, A^- "in aequilibrio esse" nihil mutationis occurrere significat. De consuetudine valor constans dissociationis pkA scribitur sic:

$K_{{\ce {a}}}={\frac {[{\ce {A^-}}][{\ce {H3O+}}]}{{\ce {[HA][H2O]}}}}$

Cum in plerisque solutionibus aequosis concentratio aquae constans esset, aequilibrium simplificetur, calculatio valoris pKa ergo simplicor apparabit:

$K_{{\ce {a}}}={\frac {[{\ce {A^-}}][{\ce {H+}}]}{{\ce {[HA]}}}}$

Aequilibrium simplicius scribitur

${\ce {HA <=> A^- + H+}}$.

Idcirco quantitas constans disscociationis acidi ex concentratione hydrogenii H⁺ derivetur.

Vice versa valor pH circumiectus aequosi gradum dissociationis acidi HA adducit.

Nexus interni

• Acidum
• Basis

Nexus externi

• Notae plures de valoribus pKa. (Anglice)

stipula

Haec stipula ad chemiam spectat. Amplifica, si potes!