염소산
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| 이름 | |
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| 별칭
Chloric(V) acid
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| 식별자 | |
3D 모델 (JSmol)
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| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.029.303 |
| EC 번호 |
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PubChem CID
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| UNII | |
| UN 번호 | 2626 |
CompTox Dashboard (EPA)
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| 성질 | |
| HClO3 | |
| 몰 질량 | 84.45914 g mol−1 |
| 겉보기 | colourless solution |
| 밀도 | 1 g/mL, solution (approximate) |
| >40 g/100 ml (20 °C) | |
| 산성도 (pKa) | ~ −1 |
| 짝염기 | Chlorate |
| 구조 | |
| pyramidal | |
| 위험 | |
| 주요 위험 | Oxidant, Corrosive |
| GHS 그림문자 |  
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| 신호어 | 위험 |
| H271, H314 | |
| P210, P220, P221, P260, P264, P280, P283, P301+330+331, P303+361+353, P304+340, P305+351+338, P306+360, P310, P321, P363, P370+378, P371+380+375, P405, P501 | |
| NFPA 704 (파이어 다이아몬드) | |
| 관련 화합물 | |
다른 음이온
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bromic acid iodic acid |
다른 양이온
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ammonium chlorate sodium chlorate potassium chlorate |
관련 화합물
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hydrochloric acid hypochlorous acid chlorous acid perchloric acid |
달리 명시된 경우를 제외하면, 표준상태(25 °C [77 °F], 100 kPa)에서 물질의 정보가 제공됨.
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염소산(鹽素酸, 구조식:HClO3)는 염소의 산소산이며 무색이고 물에 대해 가용성을 띠는 액체이다. pKa는 -1 정도이다.
제법
[편집]제법은 여러가지가 있는데 그 중 하나는 염소산 바륨을 황산으로 탈수시켜 얻는 방법이다.
- Ba(ClO3)2 + H2SO4 → 2HClO3 + BaSO4
다른 방법은 하이포아염소산을 가열시켜서 얻는 방법이다.
- 3HClO → HClO3 + 2 HCl
염소산의 분해
[편집]염소산은 분해되는데 분해할 때에는 과염소산, 물, 산소, 염소 등으로 분해된다.
그 예는 다음과 같다 :
- 8HClO3 → 4HClO4 + 2H2O + 2Cl2 + 3 O2
- 3HClO3 → HClO4 + H2O + 2 ClO2
참고 문헌
[편집]
- Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Oxford: Butterworth-Heinemann. ISBN 0-08-037941-9.
- R. Bruce King, ed (1994). "Chloric acid". Encyclopedia of Inorganic Chemistry. 2. Chichester: Wiley. p. 658. ISBN 0-471-93620-0.
같이 보기
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