Regola di Trouton
La regola di Trouton è una regola empirica che correla l'entalpia molare di ebollizione di un liquido con la sua temperatura di ebollizione in condizioni normali (cioè alla pressione di 1 atm).
La regola di Trouton afferma che l'entropia molare di ebollizione, che è pari al rapporto tra l'entalpia molare di ebollizione (che per trasformazioni isobare è pari al calore latente molare di ebollizione) e la temperatura di ebollizione vale circa 88 J/(mol K):[1]
essendo:
- Δsb l'entropia molare di ebollizione, espressa in J/(mol K);
- Δhb l'entalpia molare di ebollizione, espressa in J/mol;
- Tb la temperatura di ebollizione (a pressione atmosferica), espressa in kelvin.
La regola di Trouton non è valida per liquidi che presentano legami a idrogeno (ad esempio l'acqua), mentre funziona bene con liquidi a punto di ebollizione non molto alto e massa molare non molto distante da 100 g/mol.
Esempi
[modifica | modifica wikitesto]Nella tabella seguente sono indicate le entropie di vaporizzazione di alcuni liquidi (a p = 1 atm) e l'errore che si commette utilizzando la regola di Trouton (cioè approssimando tali valori a 88 J/mol K):[1]
| Composto chimico | Δsb in J/(mol · K) | %errore |
|---|---|---|
| Acido solfidrico | 87,9 | 0,11% |
| Cicloesano | 85,1 | 3,29% |
| Benzene | 87 | 1,14% |
| Toluene | 86,6 | 1,59% |
| Stirene | 88,7 | 0,79% |
| Naftalene | 88,3 | 0,34% |
| Piridina | 90,4 | 2,73% |
| Diclorometano | 90 | 2,27% |
| Cloroformio | 88,3 | 0,34% |
| Tetracloruro di carbonio | 85,8 | 2,5% |
| Tricloroetilene | 87,4 | 0,68% |
| Etere etilico | 88,3 | 0,34% |
| Acetone | 88,3 | 0,34% |
| Acetonitrile | 88,3 | 0,34% |
| Etanolo | 110 | 25% |
| Anilina | 97,1 | 10,34% |
| Metilammina | 96,7 | 9,89% |
| Acqua | 109,1 | 23,98% |
