Naatriumhüdroksiid
| Naatriumhüdroksiid | |
|---|---|
| |
| Keemiline valem | NaOH |
| Molaarmass | 40 g/mol |
| Tihedus | 2,13 g/cm3 |
| Lahustuvus vees | 111 g/100 g (20 °C) |
| Sulamistemperatuur | 318 °C |
| Keemistemperatuur | 1390 °C |
Naatriumhüdroksiid ehk seebikivi (varem ka kaustiline sooda) on keemiline ühend valemiga NaOH.
See on söövitav aine, tugev alus. Kasutatakse torupuhastusvahendina.
Reageerimine soolhappega
[muuda | muuda lähteteksti]Aluseline naatriumhüdroksiid reageerib soolhappega. Reaktsiooni saaduseks on keedusool ja vesi.
NaOH + HCl → NaCl + H2O
Reageerimine amfoteersete metallidega
[muuda | muuda lähteteksti]1986. aastal vedas üks Ühendkuningriigi alumiiniumist paagiga auto 25%-list NaOH vesilahust. See tekitas paagis suure rõhu ja suuri kahjustusi. Alumiinium reageeris naatriumhüdroksiidiga, mistõttu tekkis gaas (vesinik), mis tekitas suurt rõhku.
2 Al + 2 NaOH + 6 H2O → 2 Na[Al(OH)4] + 3 H2
Tootmine
[muuda | muuda lähteteksti]1998. aastal ulatus naatriumhüdroksiidi maailmatoodang 45 miljoni tonnini. Põhja-Ameerikas ja Aasias kokku toodeti umbes 14 miljonit tonni ja Euroopas 10 miljonit tonni. Aastal 2004 toodeti 60 000 000 tonni NaOH-d, kuid nõudlus oli vaid 51 000 000 tonnile.
- 2Na+ + 2H2O + 2e− → H2 + 2NaOH
