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HOMO/LUMO/SOMO

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«HOMO» redirige aquí. Para el género al que pertenece la especie humanitaria, véase Homo (género).
Para otros usos de este término, véase Somo.
Diagrama del HOMO y LUMO de una molécula. Cada círculo representa un electrón en un orbital; cuando irradiamos con una frecuencia lo suficientemente alta, se absorbe un fotón de luz por un electrón en el HOMO, saltando al LUMO.
Modelo 3D del orbital molecular ocupado más alto (HOMO) en la molécula de CO2
Modelo 3D del orbital molecular no ocupado más bajo (LUMO) en la molécula de CO2

En química cuántica muchas veces se usan los orbitales frontera HOMO y LUMO para justificar ciertas reacciones químicas. Estos son los acrónimos de: orbital molecular ocupado de más energía (HOMO de sus siglas en inglés Highest Occupied Molecular Orbital) y orbital molecular no ocupado de más baja energía (LUMO de sus siglas en inglés Lowest Unoccupied Molecular Orbital), respectivamente. La diferencia de energía entre el HOMO y LUMO se denomina hueco HOMO-LUMO (del inglés HOMO-LUMO gap).[1]​ El HOMO es a los semiconductores orgánicos y puntos cuánticos, lo que la banda de valencia es a los semiconductores inorgánicos. La misma analogía existe entre el LUMO y la banda de conducción. La diferencia de energía entre el HOMO y LUMO es la energía de la banda prohibida.

Cuando la molécula forma un dímero o un agregado, la proximidad de los orbitales de moléculas diferentes induce a la separación de los niveles de energía HOMO y LUMO. Esta separación produce subniveles vibracionales donde cada uno tiene su propia energía, ligeramente diferente uno de otro. Cuando hay suficientes moléculas influenciándose mutuamente (por ejemplo, en un agregado), hay tantos subniveles que no se percibe su naturaleza discreta: forman un continuum. No consideramos más niveles de energía, sino bandas de energía.[2]​

SOMO

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Orbitales frontera de un alqueno genérico

Un SOMO es un orbital molecular ocupado por un solo electrón (singly occupied molecular orbital), presente entre otras especies moleculares en los radicales libres medio llenos.[3]​

Véase también

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Referencias

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  1. ↑ GA Tech Chemistry p. 2-67 Frontier Orbitals
  2. ↑ Martin Pope et Charles E. Swenberg, Electronic Processes in Organic Crystals and Polymers, 2nd ed., Oxford Science Publications, Oxford University Press, New York, 1999
  3. ↑ IUPAC Gold Book http://www.iupac.org/goldbook/S05765.pdf Archivado el 3 de diciembre de 2008 en Wayback Machine.
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