Acetileno

Acetileno
Nombre IUPAC
	Etino
General
Otros nombres	Vinileno
Fórmula semidesarrollada	H-C≡C-H triple enlace C-C
Fórmula estructural	C2-H2
Fórmula molecular	C2H2
Identificadores
Número CAS	74-86-2
ChEBI	27518
ChEMBL	CHEMBL116336
ChemSpider	6086
DrugBank	DB15906
PubChem	6326
UNII	OC7TV75O83
KEGG	C01548
	InChI InChI=InChI=1S/C2H2/c1-2/h1-2H; Key: HSFWRNGVRCDJHI-UHFFFAOYSA-N
Propiedades físicas
Densidad	1,11 kg/m³; 0,00111 g/cm³
Masa molar	26,0373 g/mol
Punto de fusión	192 K (−81 °C)
Punto de ebullición	216 K (−57 °C)
Temperatura crítica	308,5 K (35 °C)
Presión crítica	61,38 atm
Propiedades químicas
Solubilidad en agua	1,66 g/ 100 mL a 20 °C
Peligrosidad
NFPA 704	4 0 3
Límites de explosividad	Inf. 2.5%; Sup. 100%
	Valores en el SI y en condiciones estándar; (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
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El acetileno o etino es el alquino más sencillo. Es un gas, altamente inflamable, un poco más ligero que el aire e incoloro. Produce una de las temperaturas de llama adiabática más altas (3250 °C).

Fue descubierto por Edmund Davy en Inglaterra en 1836.

Historia

En 1836, Edmund Davy —primo del famoso químico Humphry Davy—, descubrió un gas que reconoció como «un nuevo carburo de hidrógeno». Fue un descubrimiento accidental al intentar aislar el metal potasio.^[3] Mediante el calentamiento de carbonato de potasio con carbono a muy altas temperaturas, se produce un residuo de lo que ahora se conoce como carburo de potasio, (K
4C), que reacciona con el agua para liberar el nuevo gas. (Una reacción similar entre el carburo de calcio y agua fue posteriormente ampliamente utilizada para la fabricación del acetileno.)

En el artículo que leyó en la British Association en Bristol, Davy anticipó el valor de acetileno como gas de alumbrado: «A partir de la brillantez con la que se quema el nuevo gas en contacto con la atmósfera este está, en opinión del autor, admirablemente adaptado para la luz artificial, si puede ser logrado a un precio barato».^[4]

Sin embargo, fue olvidado hasta que en 1860 Marcellin Berthelot lo redescubrió y le dio el nombre de «acetileno».^[5]

Síntesis

En petroquímica se obtiene el acetileno por quenching (el enfriamiento rápido) de una llama de gas natural o de fracciones volátiles del petróleo con aceites de elevado punto de ebullición. El gas se utiliza directamente en planta como producto de partida en síntesis alternativa. Un proceso alternativo de síntesis, más apto para el laboratorio, es la reacción de agua con carburo de calcio $(CaC_{2})$ ; se forma hidróxido de calcio y acetileno, el gas formado en esta reacción a menudo tiene un olor característico a ajo debido a trazas de fosfano que se forman del fosfuro de calcio presente como impureza:

$CaC_{2}+2H_{2}O\rightarrow Ca(OH)_{2}+C_{2}H_{2}$

Combustión

Completa

$2C_{2}H_{2}+5O_{2}\rightarrow 4CO_{2}+2H_{2}O$

Incompleta

$2C_{2}H_{2}+3O_{2}\rightarrow 4CO+2H_{2}O$

Reducida

$2C_{2}H_{2}+O_{2}\rightarrow 4C+2H_{2}O$

Características

La descomposición del acetileno es una reacción exotérmica. Tiene un poder calorífico de 24 000 kcal/kg. Asimismo su síntesis suele necesitar elevadas temperaturas en alguna de sus etapas o el aporte de energía química de alguna otra manera.

El acetileno es un gas explosivo si su contenido en aire está comprendido entre 2 y 82 %. También explota si se comprime solo, sin disolver en otra sustancia, por lo que para almacenar se disuelve en acetona, un disolvente líquido que lo estabiliza.

Usos

Primeros usos (siglo XX)

A principios del siglo XX, el acetileno tenía múltiples aplicaciones debido a la fijeza y claridad de su luz, su potencia calorífica, su facilidad de obtención y su bajo costo. Los aparatos generadores se habían también perfeccionado, siendo casi todos ellos del sistema en que el agua cae sobre el carburo, estando la caída de aquella graduada de tal modo por diversos juegos de válvulas, palancas y contrapesos que casi se llegó a evitar la sobreproducción de gas que tanto dañaba a los aparatos anteriores.

El acetileno se utilizaba en generadores, en lámparas de minería o en el soplete oxiacetilénico empleado en la soldadura autógena produciendo temperaturas de hasta 3000 °C, el alumbrado de proyectores para la marina y para cinematógrafos. Los automóviles llevaban también a principios del siglo en su mayoría faros con aparatos autogeneradores de acetileno. Se llegaron a construir diversos aparatos de salvamento como cinturones, chalecos, boyas, etc., en cuyo interior y en un depósito ad hoc llevaban una dosis de carburo de calcio dispuesto de tal suerte, que al ponerse el carburo en contacto con el agua se produjera el gas acetileno, dejando henchido convenientemente el aparato.^[6]

En la actualidad

El acetileno se utiliza como fuente de iluminación y de calor. En la vida diaria el acetileno es conocido como gas utilizado en equipos de soldadura debido a las elevadas temperaturas (hasta 3000 °C) que alcanzan las mezclas de acetileno y oxígeno en su combustión.

El acetileno es además un producto de partida importante en la industria química. Hasta la Segunda Guerra Mundial una buena parte de los procesos de síntesis se basaron en el acetileno. Hoy en día pierde cada vez más en importancia debido a los elevados costes energéticos de su generación.

Disolventes como el tricloroetileno, el tetracloroetano, productos de base como viniléteres y vinilésteres y algunos carbociclos (síntesis según Walter Reppe) se obtienen a partir del acetileno. También se utiliza en especial en la fabricación del cloroetileno (cloruro de vinilo) para plásticos, del etanal (acetaldehído) y de los neoprenos del caucho sintético.

Véase también

Referencias

↑ Número CAS
↑ Matheson Gas Data Book. «Lower and Upper Explosive Limits for Flammable Gases and Vapors (LEL/UEL)» (PDF) (en inglés). Matheson Gas Products. p. 443. Archivado desde el original el 30 de septiembre de 2019. Consultado el 2 de octubre de 2016.
↑ Henry Enfield Roscoe and Carl Schorlemmer. A Treatise on Chemistry, D. Appleton and Co., 1833, p.614 which gives the reference Reports of British Association, 1836, p.62.
↑ "From the brilliance with which the new gas burns in contact with the atmosphere it is, in the opinion of the author, admirably adapted for the purpose of artificial light, if it can be procured at a cheap rate.". William Joseph Dibdin. "Acetylene," Public Lighting by Gas and Electricity, Chap. XXIX, p.489.
↑ American Council of Learned Societies. Dictionary of Scientific Biography, Charles Scribner's Sons, New York, 1981, Vol. 2, p.67.
↑ Diccionario enciclopédico popular ilustrado Salvat (1906 – 1914)

Bibliografía

Instituto nacional de Seguridad e Higiene en el Trabajo de España: Ficha internacional de seguridad química del acetileno.

Datos: Q133145
Multimedia: Acetylene / Q133145

[1] Número CAS

[2] Matheson Gas Data Book. «Lower and Upper Explosive Limits for Flammable Gases and Vapors (LEL/UEL)» (PDF) (en inglés). Matheson Gas Products. p. 443. Archivado desde el original el 30 de septiembre de 2019. Consultado el 2 de octubre de 2016.

[3] Henry Enfield Roscoe and Carl Schorlemmer. A Treatise on Chemistry, D. Appleton and Co., 1833, p.614 which gives the reference Reports of British Association, 1836, p.62.

[4] "From the brilliance with which the new gas burns in contact with the atmosphere it is, in the opinion of the author, admirably adapted for the purpose of artificial light, if it can be procured at a cheap rate.". William Joseph Dibdin. "Acetylene," Public Lighting by Gas and Electricity, Chap. XXIX, p.489.

[DSB-5] American Council of Learned Societies. Dictionary of Scientific Biography, Charles Scribner's Sons, New York, 1981, Vol. 2, p.67.

[6] Diccionario enciclopédico popular ilustrado Salvat (1906 – 1914)

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