Přeskočit na obsah

Octan sodný

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
Octan sodný
Strukturní vzorec
Strukturní vzorec
Vzhled
Vzhled
Obecné
Systematický názevnatrium-ethanoát,
ethanoát sodný,
sodná sůl kyseliny ethanové
Triviální názevoctan sodný
Anglický názevsodium acetate
Sumární vzorecCH3COONa
Vzhledbílá krystalická látka
Identifikace
Registrační číslo CAS(bezvodý)
6131-90-4 (trihydrát)&Units=SI 127-09-3 (bezvodý)
6131-90-4 (trihydrát)
Vlastnosti
Molární hmotnost82,03 g/mol (bezvodý)
136,08 g/mol (trihydrát)
Teplota tání58 °C (trihydrát)
Hustota1,45 g/cm3 (pevný)
Disociační konstanta pKb9,25
Rozpustnost ve vodě76 g/100 ml (0 °C)
Bezpečnost
NFPA 704
1
1
0
 
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).

Některá data mohou pocházet z datové položky.

Octan sodný je organická látka, sůl kyseliny octové. Jeho vzorec je CH3COONa.

Příprava

[editovat | editovat zdroj]

Vzniká například reakcí kyseliny octové s hydroxidem sodným (neutralizace).

NaOH + CH3COOH → CH3COONa + H2O

nebo působením kyseliny octové na soli slabších kyselin. Např. reakcí s hydrogenuhličitanem sodným vzniká octan sodný a uvolněná kyselina uhličitá se okamžitě rozkládá na vodu a oxid uhličitý:

CH3COOH + NaHCO3 → CH3COONa + H2O + CO2

Vlastnosti a použití

[editovat | editovat zdroj]

Octan sodný je označován také jako E 262. Používá se jako katalyzátor a v potravinářství především jako regulátor kyselosti.

V chemii se používá pro přípravu některých pufrů.[1]

Pokud krystaly trihydrátu octanu sodného zahřejeme nad 58 °C, vznikne kapalina. Po jejím vychlazení zpět na teplotu cca 15 °C a vzniku krystalizačního jádra (např. dotykem) začne docházet opět ke krystalizaci na pevné skupenství. Při této reakci se uvolňuje teplo, odtud se vzal název „horký led“. Této vlastnosti se využívá v hřejivých polštářcích (podobně jako též thiosíran sodný).[2]

Ohřívač rukou obsahující octan sodný ve formě kapaliny

Díky této vlastnosti se dá vytvářet mnoho různých obrazců které vypadají jako krápníky v jeskyních – když jej lijeme na sklo (může to být jakýkoliv jiný materiál), začne rychle krystalizovat a krystaly se lepí na sebe („rostou“ do výšky). Krystalizace octanu sodného se používá jako ohřívadlo – přesycený roztok octanu sodného je uzavřen v pevném sáčku spolu s vroubkovanou vypouklou kovovou destičkou. Když se destička prohne, do roztoku se z ní uvolní mikrokrystaly, které se stanou nukleačními jádry a roztok díky své přesycenosti začne krystalizovat. Vzniká hydratovaná sůl (trihydrát octanu sodného, CH3COONa·3H2O) a uvolňuje se teplo z krystalové mřížky. Toto použití kovové destičky bylo vynalezeno v roce 1978.

Skupenské teplo tání trihydrátu je 264-289 kJ/kg.[3]

Dekrystalizace pro opětovné použití je možná ponořením sáčku do vřící vody na 10-15 minut, kdy dojde k rozpuštění krystalů a obnově přesyceného roztoku. Před dalším použitím je vhodné počkat na zchladnutí sáčku na pokojovou teplotu, jelikož použití nezchladnutého sáčku snižuje oproti zchlazenému maximální teplotu dosaženou v dalším cyklu.[zdroj?]

  1. Acetate Buffer (pH 3.6 to 5.6) Preparation and Recipe | AAT Bioquest. www.aatbio.com [online]. [cit. 2023-03-03]. Dostupné online. 
  2. Záhada samoohřívacího polštářku. Dvojka [online]. 2017-02-14 [cit. 2023-03-03]. Dostupné online. 
  3. Ibrahim Dincer and Marc A. Rosen. Thermal Energy Storage: Systems and Applications, page 155

Externí odkazy

[editovat | editovat zdroj]