Přeskočit na obsah

Dichroman draselný

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
Dichroman draselný
Strukturní vzorec
Strukturní vzorec
Vzhled
Vzhled
Obecné
Systematický názevDichroman draselný
Anglický názevPotassium dichromate
Německý názevKaliumdichromat
Sumární vzorecK2Cr2O7
Vzhledoranžovo-červená krystalická nebo práškovitá látka
Identifikace
Registrační číslo CAS7778-50-9
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP)231-906-6
PubChem516855
UN kód3288
Číslo RTECSHX7680000
Vlastnosti
Molární hmotnost294,184 g/mol
Teplota tání398 °C
Teplota varu> 600 °C (rozklad)
Teplota změny krystalové modifikace241,6 °C (α → β)
Hustota2,673 g/cm3 (α)
2,10 g/cm3 (β, 250 °C)
Index lomuα-modifikace
nDa= 1,720 2 (20 °C)
nDb= 1,768 0 (20 °C)
nDc= 1,819 7 (20 °C)
β-modifikace
nDa= 1,715
nDb= 1,762
nDc= 1,891
Rozpustnost ve vodě4,58 g/100 g (0 °C)
12,22 g/100 g (20 °C)
35,61 g/100 g (50 °C)
46,46 g/100 g (60 °C)
70,90 g/100 g (80 °C)
95,59 g/100 g (100 °C)
Měrná magnetická susceptibilita1,357×10−6 cm3g−1
Struktura
Krystalová strukturatrojklonná (α)
jednoklonná (β)
Hrana krystalové mřížkyα-modifikace
a= 734 pm
b= 749 pm
c= 1 339 pm
α= 96°20´
β= 97°56´
γ= 90°30´
β-modifikace
a= 755 pm
b= 749 pm
c= 1 342 pm
β= 91°42´
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf°−2 061,5 kJ/mol
Standardní molární entropie S°289 JK−1mol−1
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf°−1 882 kJ/mol
Izobarické měrné teplo cp0,745 3 JK−1g−1
Bezpečnost
GHS03 – oxidační látky
GHS03
GHS05 – korozivní a žíravé látky
GHS05
GHS06 – toxické látky
GHS06
GHS07 – dráždivé látky
GHS07
GHS08 – látky nebezpečné pro zdraví
GHS08
GHS09 – látky nebezpečné pro životní prostředí
GHS09
[1]
Nebezpečí[1]
H-větyH272 H350 H340 H360FD H330 H301 H372 H312 H314 H334 H317 H410
R-větyR45, R46, R60, R61, R8, R26, R25, R21, R34, R42/43, R48/23, R50/53
S-větyS53, S45, S60, S61
NFPA 704
0
4
1
OX
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).

Některá data mohou pocházet z datové položky.

Dichroman draselný K2Cr2O7 je toxická, oranžovočervená krystalická látka, která se používá v analytické chemii jako primární oxidimetrický standard pro titrace, protože jej lze připravit ve velmi vysoké čistotě a je prakticky neomezeně stálý. Dichroman draselný se často používá jako oxidační činidlo v reakcích. Roztok dichromanu draselného ve zředěné kyselině sírové se používá rovněž jako testovací kyselina na stříbro, protože při reakci se stříbrem vzniká červená sraženina.

Bezpečnost

[editovat | editovat zdroj]

Dichroman draselný je jednou z nejčastějších příčin chromové dermatitidy;[2] chrom s vysokou četností vyvolává senzibilizaci vedoucí k dermatitidě, zejména na rukách a předloktích. Tato dermatitida je chronická a obtížně se léčí. Dichroman draselný je též toxický (zejména při vdechování), pro hlodavce je průměrná smrtelná dávka 100 mg/kg.[3]

Podobně jako jiné sloučeniny s šestimocným chromem, je dichroman draselný karcinogenní a mělo by se s ním pracovat jen s použitím náležitých ochranných prostředků. Je také žíravý a při zasažení oka může způsobit těžké poškození nebo i slepotu.[4]

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Potassium dichromate na anglické Wikipedii.

  1. a b Potassium dichromate. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky) 
  2. Farokh J. Master. Diseases of Skin. New Delhi: B Jain Pub Pvt Ltd, 2003. Dostupné online. ISBN 8170211360. S. 223. 
  3. Safety data for potassium dichromate Archivováno 23. 4. 2012 na Wayback Machine. HSci project
  4. Potassium dichromate MSDS [online]. JT Baker [cit. 2010-12-07]. Dostupné v archivu pořízeném dne 2010-11-23. 

Literatura

[editovat | editovat zdroj]
  • VOHLÍDAL, Jiří; ŠTULÍK, Karel; JULÁK, Alois. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5. 

Externí odkazy

[editovat | editovat zdroj]