Vés al contingut

Peròxid de sodi

De la Viquipèdia, l'enciclopèdia lliure
Infotaula de compost químicPeròxid de sodi
Substància químicatipus d'entitat química Modifica el valor a Wikidata
Massa molecular77,969 Da Modifica el valor a Wikidata
Estructura química
Fórmula químicaNa₂O₂ Modifica el valor a Wikidata
SMILES canònic
Model 2D
[O-][O-].[Na+].[Na+] Modifica el valor a Wikidata
Identificador InChIModel 3D Modifica el valor a Wikidata
Propietat
Densitat2,8 g/cm³ Modifica el valor a Wikidata
Punt de fusió675 °C Modifica el valor a Wikidata
Entalpia estàndard de formació−513 kJ/mol Modifica el valor a Wikidata
NFPA 704: Standard System for the Identification of the Hazards of Materials for Emergency Response () Modifica el valor a Wikidata

El peròxid de sodi és un compost inorgànic iònic constituït per cations sodi (1+) i anions peròxid , la qual fórmula química és . És un potent oxidant.

Propietats

[modifica]

Es presenta en forma d'un sòlid granular de color groc pàl·lid. Té una densitat de 2,805 g/cm³ a 20 °C, un punt de fusió de 460 °C amb descomposició en òxid de sodi i dioxigen . En contacte amb l'aigua reacciona formant hidròxid de sodi i peròxid d'hidrogen , i aquest es descompon en aigua i dioxigen:

Absorbeix aigua i diòxid de carboni de l'atmosfera. En contacte amb matèria orgànica o substàncies oxidables pot encendre-les o, fins i tot, produir una explosió.[1]

Preparació

[modifica]

Es prepara escalfant sodi metall a 300 °C en un recipient d'alumini amb un corrent d'aire lliure de diòxid de carboni. S'obté l'octahidrat:

Aplicacions

[modifica]

El peròxid de sodi s'empra en el blanqueig de fibres vegetals i animals, plomes, ossos, ivori, fusta, cera, esponges, corall; per fer que l'aire carregat de diòxid de carboni sigui respirable com en torpedes, submarins, campanes de busseig, etc. per purificar l'aire a les habitacions de malalts; per tenyir i imprimir tèxtils; per a l'anàlisi químic; i com a agent oxidant general.[1]

Referències

[modifica]
  1. 1,0 1,1 Ropp, R. C.,. Encyclopedia of the alkaline earth compounds. Oxford: Elsevier, 2013. ISBN 978-0-444-59553-9.