ডি-ব্লক মৌল
![](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/f2/Periodic_table_blocks_spdf_%2832_column%29.svg/350px-Periodic_table_blocks_spdf_%2832_column%29.svg.png)
পর্যায় সারণীর ডি-ব্লক এর উপাদানগুলো সেইসকল গ্রুপের উপাদান নিয়ে গঠিত যাতে, সর্বোচ্চ শক্তির ইলেকট্রনগুলো d-অর্বিটালে অবস্থিত। ডি-ব্লক এলিমেণ্টগুলোকে অবস্থান্তর ধাতু বলা হয়ে থাকে। যদিও জিংক, ক্যাডমিয়াম এবং পারদ অবস্থান্তর ধাতুর অন্তর্ভুক্ত না। d-ব্লক মৌল সমুহ ৪০ টি। d-ব্লকভুক্ত মৌল গুলি অনুঘটক হিসেবে ব্যবহৃত হয়।
এবার ডি-ব্লক এ ল্যান্থানাইড ও অ্যাক্টিনাইড সিরিজের কোন উপাদান দুইটি অন্তর্ভুক্ত হবে - তার জন্য উপাদানগুলোর সর্ববহিঃস্থ ইলেকট্রনগুলোর বিন্যাস লক্ষ্য করতে হবে।
ল্যান্থানাম এর ইলেক্ট্রন বিন্যাস; La (৫৭) - [Xe] 5d1 6s2
অ্যাক্টিনিয়াম এর ইলেক্ট্রন বিন্যাস; Ac (৮৯) - [Rn] 6d1 7s2
তাহলে ল্যান্থানাম ও অ্যাক্টিনিয়াম উভয়ের ইলেক্ট্রন বিন্যাস এ সর্ববহিঃস্থ ইলেকট্রন বা যোজ্যতা ইলেকট্রনের একটি ইলেকট্রন ডি-ব্লক এ অবস্থান করছে। তাই উপাদান দুইটি ডি-ব্লক এর অন্তর্ভুক্ত।
অনুরূপভাবে,
লুটিশিয়াম এর ইলেক্ট্রন বিন্যাস; Lu (৭১) - [Xe] 4f14 5d1 6s2
লরেনসিয়াম এর ইলেক্ট্রন বিন্যাস; Lr (১০৩) - [Rn] 5f14 7s2 7p1
তাই লুটিশিয়াম ও লরেনসিয়াম উভয়ের ইলেক্ট্রন বিন্যাস এ ইলেকট্রন এফ-ব্লক সম্পূর্ণ পূর্ণ করে ( যদিও এখানে, এফ-ব্লক এর ইলেকট্রন সর্ববহিঃস্থ ইলেকট্রন বা যোজ্যতা ইলেকট্রন নয়)। তাই উপাদান দুইটি এফ-ব্লক এর অন্তর্ভুক্ত, ডি-ব্লক এর নয়।
পর্যায় সারণীর ডি-ব্লক মৌলসমূহ | ||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
শ্রেণী → | ৩ | ৪ | ৫ | ৬ | ৭ | ৮ | ৯ | ১০ | ১১ | ১২ |
↓ পর্যায় | ||||||||||
4 | 21 Sc |
22 Ti |
23 V |
24 Cr |
25 Mn |
26 Fe |
27 Co |
28 Ni |
29 Cu |
30 Zn |
5 | 39 Y |
40 Zr |
41 Nb |
42 Mo |
43 Tc |
44 Ru |
45 Rh |
46 Pd |
47 Ag |
48 Cd |
6 | 57 La |
72 Hf |
73 Ta |
74 W |
75 Re |
76 Os |
77 Ir |
78 Pt |
79 Au |
80 Hg |
7 | 89 Ac |
104 Rf |
105 Db |
106 Sg |
107 Bh |
108 Hs |
109 Mt |
110 Ds |
111 Rg |
112 Cn |