انتقل إلى المحتوى

حمض السيلينيك

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
حمض السيلينيك
حمض السيلينيك
حمض السيلينيك
حمض السيلينيك
حمض السيلينيك
الاسم النظامي (IUPAC)

Selenic(VI) acid

أسماء أخرى

Selenic acid

المعرفات
رقم CAS 7783-08-6
بوب كيم (PubChem) 1089
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات
  • O[Se](=O)(=O)O[1]  تعديل قيمة خاصية (P233) في ويكي بيانات
الخواص
الصيغة الجزيئية H2SeO4
الكتلة المولية 144.97 غ/مول
المظهر بلورات عديمة اللون قابلة للتسيّل
الكثافة 2.95 غ/سم3
نقطة الانصهار 58 °س
نقطة الغليان 260 °س (يتفكك)
الذوبانية في الماء 130 غ/100 مل ماء عند 30 °س
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

حمض السيلينيك هو مركب كيميائي لاعضوي صيغته الكيميائية H2SeO4؛ ويوجد في الشروط القياسية على شكل بلورات عديمة اللون. تسمى أملاح هذا الحمض سيلينات.

التحضير

[عدل]

يحضر حمض السيلينيك من أكسدة حمض السيلينوز H2SeO3 أو ثنائي أكسيد السيلينيوم SeO2 بمؤكسد قوي مثل بيروكسيد الهيدروجين أو بيرمنغنات البوتاسيوم أو حمض الكلوريك:

[3]

الخواص

[عدل]

للمركب بنية جزيئية رباعية السطوح وفق نظرية فسيبر VSEPR؛ ويبلغ طول الرابطة Se–O مقدار 161 بيكومتر.[4] يتبلور المركب في الحالة الصلبة وفق نظام بلوري معيني قائم.[5]

يستطيع حمض السيلينيك الساخن والمركّز أن يتفاعل مع الذهب أيضاً ليتشكّل محلول أصفر محمرّ من سيلينات الذهب.[6][7]

الاستخدامات

[عدل]

لحمض السيلينيك تطبيقات عملية محدودة، إذ يستخدم غالباً في مجال الأبحاث في المختبرات.

مراجع

[عدل]
  1. ^ ا ب ج SELENIC ACID (بالإنجليزية), QID:Q278487
  2. ^ ChEBI release 2020-09-01، 1 سبتمبر 2020، QID:Q98915402
  3. ^ G. Brauer (Hrsg.), Handbook of Preparative Inorganic Chemistry 2nd ed., vol. 1, Academic Press 1963, S. 432–3.
  4. ^ Don M. Yost (2007). Systematic Inorganic Chemistry. READ BOOKS. ص. 343–346. ISBN:1-4067-7302-6.
  5. ^ Mathias S. Wickleder (2007). Francesco A. Devillanova (المحرر). Handbook of chalcogen chemistry: new perspectives in sulfur, selenium and tellurium. Royal Society of Chemistry. ص. 353. ISBN:0-85404-366-7.
  6. ^ Lenher، V. (أبريل 1902). "Action of selenic acid on gold". Journal of the American Chemical Society. ج. 24 ع. 4: 354–355. DOI:10.1021/ja02018a005.
  7. ^ Dr. Heinrich Remy: Lehrbuch der Anorganischen Chemie Band I, Seite 909, Leipzig 1970, Akademische Verlagsgesellschaft Geest & Portig K.-G.