حمض الثيوكبريتيك

حمض الثيوكبريتيك
	حمض الثيوكبريتيك
	حمض الثيوكبريتيك
الاسم النظامي (IUPAC)
	sulfurothioic O-acid
تسمية الاتحاد الدولي للكيمياء
	dihydroxidooxidosulfidosulfur
أسماء أخرى
	thiosulfuric acid; sulfurothioic O,O-acid
المعرفات
CAS	13686-28-7
بوب كيم	24478، و18931838
	مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات OS(=O)(=S)O ;
	المعرف الكيميائي الدولي InChI=1S/H2O3S2/c1-5(2,3)4/h(H2,1,2,3,4) ; InChIKey:DHCDFWKWKRSZHF-UHFFFAOYSA-N ;
الخواص
الصيغة الجزيئية	H2S2O3
الكتلة المولية	114.14 غ/مول
المظهر	سائل زيتي عديم اللون
حموضة (pKa)	0.6 (pKa1) / 1.74 (pKa2)
	في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
	تعديل مصدري - تعديل

حمض الثيوكبريتيك هو حمض أكسجيني لعنصر الكبريت صيغته H₂S₂O₃، ويوجد ضمن شروط خاصة على شكل سائل زيتي عديم اللون، إذ أنه غير مستقر؛ لكن أملاحه من الثيوكبريتات معروفة ومستقرة، ولا يمكن إجراء عملية استحصال الحمض منها.

التحضير

يمكن تحضير هذا الحمض على شكل خال من الماء من تفاعل كبريتيد الهيدروجين مع ثلاثي أكسيد الكبريت في وسط من ثنائي إيثيل الإيثر عند درجات حرارة منخفضة، ويمكن أن تتشكل مركبات كبريتية أخرى حسب شروط التفاعل.^[4] اكتشف هذا التفاعل من الكيميائي كارول شميدت.^[4]^[5]

{\ce {H2S + SO3 -> H2S2O3}}

الخواص

لا يعد هذا الحمض مستقراً إذ سرعان ما يتفكك؛ فعند ارتفاع درجة الحرارة فوق -10 °س يتفكك المركب إلى مواده الأولية،^[6]

{\ce {H2S2O3 -> H2S + SO3}}

الأملاح

تعد أملاح هذا الحمض من الثيوكبريتات معروفة وهي مستخدمة بشكل شائع في المختبرات الكيميائية.

طالع أيضاً

حمض الثيوكبريتوز

مراجع

^ Macintyre، Jane Elizabeth titys، المحرر (1992)، Dictionary of Inorganic Compounds، Chapman & Hall، ص. 3362، ISBN:0-412-30120-2
^ ^ا ^ب International Union of Pure and Applied Chemistry (2005). Nomenclature of Inorganic Chemistry (IUPAC Recommendations 2005). Cambridge (UK): Royal Society of Chemistry–International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC). (ردمك 0-85404-438-8). p. 139. نسخة إلكترونية باللغة الإنجليزية.
^ ^ا ^ب ^ج Thiosulfuric acid (بالإنجليزية), QID:Q278487
^ ^ا ^ب Greenwood، Norman N.؛ Earnshaw، Alan (1984). Chemistry of the Elements. Oxford: Pergamon Press. ص. 846–48. ISBN:0-08-022057-6..
^ Schmidt، Max (1957)، "Über Säuren des Schwefels. I. Zur Kenntnis der wasserfreien Thioschwefelsäure"، Z. Anorg. Allg. Chem.، ج. 289، ص. 141–57، DOI:10.1002/zaac.19572890113
^ A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9

[DIC-1] Macintyre، Jane Elizabeth titys، المحرر (1992)، Dictionary of Inorganic Compounds، Chapman & Hall، ص. 3362، ISBN:0-412-30120-2

[redbookrefname-2] ا ^ب International Union of Pure and Applied Chemistry (2005). Nomenclature of Inorganic Chemistry (IUPAC Recommendations 2005). Cambridge (UK): Royal Society of Chemistry–International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC). (ردمك 0-85404-438-8). p. 139. نسخة إلكترونية باللغة الإنجليزية.

[wikidata-be4f65060181244b06893155cb9af1d072fab113-3] ا ^ب ^ج Thiosulfuric acid (بالإنجليزية), QID:Q278487

[G&E-4] ا ^ب Greenwood، Norman N.؛ Earnshaw، Alan (1984). Chemistry of the Elements. Oxford: Pergamon Press. ص. 846–48. ISBN:0-08-022057-6..

[5] Schmidt، Max (1957)، "Über Säuren des Schwefels. I. Zur Kenntnis der wasserfreien Thioschwefelsäure"، Z. Anorg. Allg. Chem.، ج. 289، ص. 141–57، DOI:10.1002/zaac.19572890113

[Wiberg-6] A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]