Litiumnitried

**Eienskappe**
Algemeen
Naam	Litiumnitried
Sistematiese naam	Litiumnitried
Struktuurformule van
Chemiese formule	Li₃N
Molêre massa	34,83 [g/mol]^[1]
CAS-nommer	26134-62-3^[1]
Voorkoms	Rooibruin vastestof^[1]
Fasegedrag
Selkonstantes	a=365,8 pm; c=387,4pm^[2]
Ruimtegroep	P6/mmm^[2]
Nommer	191
Smeltpunt	840-850 °C^[1]
Kookpunt
Digtheid	1,3 [g/cm³] @ 25 °C^[1]
Oplosbaarheid	reageer met water^[1]
Suur-basis eienskappe
pKa
Veiligheid
Flitspunt
Tensy anders vermeld is alle data vir standaardtemperatuur en -druk toestande.

Portaal Chemie

Litiumnitried is 'n verbinding van litium en stikstof in sy -3 oksidasietoestand. Die chemiese formule is Li₃N

Kristalstrukture

α-Li₃N

α-Li₃N word uit die elemente gevorm by 400°C. Dit kristalliseer in 'n gelaagde heksagonale struktuur. Lae met Li₂N wissel met suiwer litiumlae af in die c-rigting.^[3]

β-Li₃N

β-Li₃N word by drukke hoër as 0,4-1 GPa gevorm. Dit kan by 4 GPa in suiwer vorm verkry word en is metastabiel by kameromstandighede, maar dit skakel weer om na α-Li3N by verhitting tot 500 °C. Dit het 'n heksagonale struktuur met 'n ander simmetrie (ruimtegroep P6₃/mmc). Dit het ook lae, maar die samestelling van die nitriedlae is LiN. ^[3] β-Li3N se struktuur is in teenstelling tot die α-fase s'n gebaseer op heksagonale digpakking. Wat as Li3N verhandel word is dikwels 'n mengsel van α-fase en β-fase.^[4]

γ-Li₃N

Bo 36-45 GPa word γ-Li₃N gevorm. Dit het 'n kubiese struktuur.^[3]

Fisiese eienskappe

α-Li3N het 'n bandgaping van 1,81(1) eV en β-Li3N 2,14(1) eV.^[3]

α-Li3N is 'n superioniese geleier met 'n ioniese geleibaarheid van ~ 6 10^-3 S/cm. Sy Young se modulus is hoog. ^[1]

Chemiese eienskappe

Litiumnitried (α-fase) reageer tussen 170 en 210 °C met waterstof volgens:^[4]

Li_{3}N+2H_{2}\rightleftarrows Li_{2}NH+LiH+H_{2}\rightleftarrows LiNH_{2}+2LiH

Die tweede stap, die vorming van litiumamied LiNH₂ uit litiumimied Li₂NH verloop reeds by laer temperature.

Die reaksie kan teen hoër temperature omgekeer word en waterstof opnuut vrygestel. Die teenwoordigheid van litiumhidried is egter belangrik, omrede van die ontbinding van die amied in die imied, wat ammoniak vrystel volgens:

2LiNH_{2}\rightarrow Li_{2}NH+NH_{3}

Gebruike

Dit word as materiaal gebruik om waterstof te stoor en as materiaal wat in organiese liggewende diodes (OLEDs) elektrone injekteer. Dit is ook 'n grondstof vir die produksie van litiumioonbatterye.^[1]

Verwysings

↑ ^1,0 ^1,1 ^1,2 ^1,3 ^1,4 ^1,5 ^1,6 ^1,7 "Lithium nitride". millepore Sigma.
↑ ^2,0 ^2,1 "Li3N structure:A3B_hP4_191_bc_a". Aflow.
↑ ^3,0 ^3,1 ^3,2 ^3,3 Yan Huo, Yun Hang Hu (2012). "UV–visible absorption spectrum determination of optical energy gaps of α and β lithium nitrides". Journal of Physics and Chemistry of Solids. 73 (8): 999–1002. doi:10.1016/j.jpcs.2012.04.004.{{cite journal}}: AS1-onderhoud: gebruik authors-parameter (link)
↑ ^4,0 ^4,1 Oriele Palumbo, Annalisa Paolone, Rosario Cantelli, Danesh Chandra (2008). "Lithium nitride as hydrogen storage material". International Journal of Hydrogen Energy. 33 (12): 3107–3110. doi:10.1016/j.ijhydene.2008.02.053.{{cite journal}}: AS1-onderhoud: gebruik authors-parameter (link)

[Sigma-1] 1,0 ^1,1 ^1,2 ^1,3 ^1,4 ^1,5 ^1,6 ^1,7 "Lithium nitride". millepore Sigma.

[Aflow-2] 2,0 ^2,1 "Li3N structure:A3B_hP4_191_bc_a". Aflow.

[Yan-3] 3,0 ^3,1 ^3,2 ^3,3 Yan Huo, Yun Hang Hu (2012). "UV–visible absorption spectrum determination of optical energy gaps of α and β lithium nitrides". Journal of Physics and Chemistry of Solids. 73 (8): 999–1002. doi:10.1016/j.jpcs.2012.04.004.{{cite journal}}: AS1-onderhoud: gebruik authors-parameter (link)

[Pal-4] 4,0 ^4,1 Oriele Palumbo, Annalisa Paolone, Rosario Cantelli, Danesh Chandra (2008). "Lithium nitride as hydrogen storage material". International Journal of Hydrogen Energy. 33 (12): 3107–3110. doi:10.1016/j.ijhydene.2008.02.053.{{cite journal}}: AS1-onderhoud: gebruik authors-parameter (link)

[1]

[2]

[3]

[4]