MARIO GHIO JÚNIOR
especial para a Folha

Em muitas situações observamos reações químicas reversíveis, isto é, reações que podem ocorrer nos dois sentidos. A respiração das plantas e a fotossíntese exemplificam o fenômeno.
Quando uma reação química reversível é realizada em um sistema fechado, ela sempre entrará em equilíbrio, isto é, a partir de um determinado instante, a velocidade da reação direta (fotossíntese, por exemplo) será igual à da reação inversa (respiração). Quando o equilíbrio químico é atingido, permanecerá constante se todos os fatores externos à reação forem mantidos.
A constante de equilíbrio (Kc) é uma fração que expressa a relação entre as molaridades dos produtos (numerador) e reagentes (denominador) no equilíbrio. Se uma constante é alta, concluímos que, quando for atingido o equilíbrio, teremos bastante produto no recipiente. Se a constante for muito baixa, concluímos que o equilíbrio estará deslocado para o lado dos reagentes.
Só devemos usar para cálculo da constante as molaridades de reagentes e produtos no equilíbrio. Se os dados forem as quantidades iniciais, devemos montar uma tabela especificando o início, as quantidades gastas e formadas durante a reação e, finalmente, quanto sobrou no equilíbrio. O cálculo é realizado com esta última linha da tabela.