Kali amide
| Kali amide | |
|---|---|
 Cấu trúc phân tử của kali amide | |
| Danh pháp IUPAC | Kali amide |
| Nhận dạng | |
| Số CAS | |
| PubChem | |
| Số EINECS | |
| Ảnh Jmol-3D | ảnh |
| SMILES | đầy đủ
|
| InChI | đầy đủ
|
| Thuộc tính | |
| Công thức phân tử | KNH2 |
| Khối lượng mol | 55,12018 g/mol |
| Bề ngoài | chất rắn màu vàng nâu |
| Mùi | giống amonia |
| Khối lượng riêng | 1,57 g/cm 3 |
| Điểm nóng chảy | 338 °C (611 K; 640 °F) |
| Điểm sôi | |
| Độ hòa tan trong nước | phản ứng |
| Độ hòa tan | amonia: 3,6 g/100 mL |
| Nhiệt hóa học | |
| Enthalpy hình thành ΔfH | -128,9 kJ/mol |
| Các nguy hiểm | |
| Nguy hiểm chính | dễ phản ứng |
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
Kali amide là một hợp chất vô cơ có công thức hóa học KNH2, bao gồm một ion kali và một base liên hợp của amonia. Nó là một chất rắn màu vàng nâu. Năm 1808, Joseph Louis Gay-Lussac và Louis Jacques Thénard khám phá ra nó.[1]
Điều chế
[sửa | sửa mã nguồn]Kali amide được tạo ra bởi phản ứng của khí amonia với kali. Ngoài ra, nó có thể được tạo ra bởi phản ứng của kali oxide với amonia lỏng ở -50 °C. Phản ứng thường cần chất xúc tác.[2]
Tính chất
[sửa | sửa mã nguồn]Kali amide phản ứng với nước để tạo thành amonia và kali hydroxide và cháy tạo thành kali peroxide, nitơ dioxide và nước:
- KNH2 + H2O → NH3 + KOH
- 2KNH2 + 4O2 → K2O2 + 2NO2 + 2H2O
Ứng dụng
[sửa | sửa mã nguồn]Kali amide được sử dụng làm cơ sở mạnh mẽ trong tổng hợp hữu cơ để thay thế nucleophin, trùng hợp và các chất tương tự.[3] Kali amide còn được sử dụng như thuốc trừ sâu.
Phức hợp
[sửa | sửa mã nguồn]KNH2·NH3 tồn tại dưới dạng tinh thể không màu.[4]
KNH2·2NH3 là phức hợp thu được dưới dạng sản phẩm phụ khi chưng cất kali trong dicesi-dodecahydro-closo-dodecaborat Cs2B12H12 trong amonia lỏng ở -38 ℃, tồn tại dưới dạng tinh thể không màu thuộc hệ tinh thể trực thoi.[5]
Xem thêm
[sửa | sửa mã nguồn]Tham khảo
[sửa | sửa mã nguồn]- ^ Sächsische Akademie der Wissenschaften (2002). Chronologie der Naturwissenschaften (bằng tiếng Đức). tr. 1258. ISBN 978-3-8171-1610-2.
- ^ O. Glemser, H. Sauer (1963). “Silver Amide”. Trong G. Brauer (biên tập). Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. 1. NY,NY: Academic Press. tr. 1043.
- ^ Taschenbuch der Chemie (bằng tiếng Đức). 2007. tr. 890. ISBN 978-3-8171-1760-4.
- ^ Peters, Dieter; Tenten, Andreas; Jacobs, Herbert (tháng 7 năm 2002). “Wasserstoffbrückenbindungen in den Monoammoniakaten von Kalium- und CaesiumamidProfessor Welf Bronger zum 70. Geburtstag gewidmet”. Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 628 (7): 1521. doi:10.1002/1521-3749(200207)628:7<1521::AID-ZAAC1521>3.0.CO;2-N.
- ^ Kraus, Florian; Korber, Nikolaus (tháng 5 năm 2005). “Hydrogen Bonds in Potassium Amide-Ammonia(1/2), KNH2·2NH3”. Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie (bằng tiếng Đức). 631 (6–7): 1032–1034. doi:10.1002/zaac.200400467. ISSN 0044-2313.
 |
Bài viết liên quan đến hóa học này vẫn còn sơ khai. Bạn có thể giúp Wikipedia mở rộng nội dung để bài được hoàn chỉnh hơn. |