Bước tới nội dung

Beryli fluoride

Bách khoa toàn thư mở Wikipedia
Beryli fluoride
Danh pháp IUPACBeryli fluoride
Tên khácBeryli đifluoride
Đifluoroberylilan
Nhận dạng
Số CAS7787-49-7
PubChem24589
Số EINECS232-118-5
ChEBI49499
Số RTECSDS2800000
Ảnh Jmol-3Dảnh
SMILES
đầy đủ
  • [Be+2].[F-].[F-]

InChI
đầy đủ
  • 1/Be.2FH/h;2*1H/q+2;;/p-2
ChemSpider22992
Thuộc tính
Công thức phân tửBeF2
Khối lượng mol47,0088 g/mol
Bề ngoàichất rắn màu trắng hoặc không màu hút ẩm
Khối lượng riêng1,986 g/cm³
Điểm nóng chảy 554 °C (827 K; 1.029 °F)
Điểm sôi 1.169 °C (1.442 K; 2.136 °F)[1]
Độ hòa tan trong nướcrất dễ tan
Độ hòa tantan ít trong alcohol
Cấu trúc
Cấu trúc tinh thểBa phương, α-quartz
Nhóm không gianP3121 (No. 152), Ký hiệu Pearson hP9[2]
Hằng số mạnga = 473,29 pm, c = 517,88 pm
Hình dạng phân tửLinear
Nhiệt hóa học
Enthalpy
hình thành
ΔfHo298
-1028,2 kJ/g hoặc -1010 kJ/mol
Entropy mol tiêu chuẩn So29845 J/mol K
Nhiệt dung1,102 J/K hoặc 59 J/mol K
Các nguy hiểm
Nguy hiểm chínhđộ độc cao
NFPA 704

0
3
0
 
Điểm bắt lửaKhông bắt lửa
PELTWA 0,002 mg/m³
C 0,005 mg/m³ (30 phút), liều cao nhất tại 0,025 mg/m³ (tính theo Be)[3]
LD5090 mg/kg (đường miệng, chuột)
100 mg/kg (đường miệng, chuột)[4]
RELCa C 0,0005 mg/m³ (tính theo Be)[3]
IDLHCa [4 mg/m³ (tính theo Be)][3]
Ký hiệu GHSCorrosiveAcute ToxicityReproductive toxicity, target organ toxicity, carcinogen, aspiration hazardEnvironment, aquatic toxicity
Báo hiệu GHSDANGER
Chỉ dẫn nguy hiểm GHSH301, H305, H311, H314, H315, H319, H330, H335, H372, H411
Chỉ dẫn phòng ngừa GHSP201, P202, P260, P264, P270, P271, P273, P280, P281, P284, P301+P310, P301+P330+P331, P302+P352, P303+P361+P353, P304+P340, P305+P351+P338, P308+P313, P310, P312, P314, P320, P321, P322, P330, P361, P363, P391, P403+P233, P405, P501
Các hợp chất liên quan
Anion khácBeryli chloride
Beryli bromide
Beryli iodideide
Cation khácMagie fluoride
Calci fluoride
Stronti fluoride
Bari fluoride
Rađi fluoride
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa).
☑Y kiểm chứng (cái gì ☑YKhôngN ?)
Mô hình 2D của BeF2

Beryli fluoride là một hợp chất vô cơcông thức hóa học BeF2. Chất rắn màu trắng này là tiền thân chính để sản xuất kim loại beryli. Cấu trúc của nó tương tự như thạch anh, nhưng BeF2 hòa tan cao trong nước.

Tính chất

[sửa | sửa mã nguồn]

Beryli fluoride có tính chất quang học độc đáo. Ở dạng thủy tinh fluor, nó có chiết suất thấp nhất đối với chất rắnnhiệt độ phòng là 1,275. Công suất phân tán của nó là thấp nhất đối với vật rắn ở mức 0,0093 và hệ số phi tuyến tính cũng thấp nhất ở mức 2×10−14.

Cấu trúc và liên kết

[sửa | sửa mã nguồn]

Cấu trúc của BeF2 rắn tương tự như cristobalite. Các trung tâm Be2+ là bốn tọa độtứ diện và các trung tâm fluoride là hai tọa độ. Độ dài liên kết Be-F khoảng 1,54. Tương tự SiO2, BeF2 cũng có thể áp dụng một số cấu trúc liên quan. Một sự tương tự cũng tồn tại giữa BeF2AlF3: cả hai đều áp dụng các cấu trúc mở rộng ở nhiệt độ nhẹ.

BeF2 dạng khí và lỏng

[sửa | sửa mã nguồn]

Beryli fluoride dạng khí thông qua cấu trúc tuyến tính, với khoảng cách Be–F là 143 pm. BeF2 đạt áp suất hơi 10 Pa ở 686 ℃, 100 Pa ở 767 ℃, 1 kPa ở 869 ℃, 10 kPa ở 999 °C và 100 kPa ở 1172 ℃.

Phân tử của beryli fluoride lỏng có cấu trúc tứ diện dao động. Ngoài ra, mật độ của chất lỏng BeF2 giảm xuống gần điểm đóng băng của nó, vì các ion Be2+ và F bắt đầu phối hợp mạnh hơn với nhau, dẫn đến sự giãn nở của các khoảng trống giữa các đơn vị công thức.

Sản xuất

[sửa | sửa mã nguồn]

Việc xử lý quặng beryli tạo ra tạp chất Be(OH)2. Vật liệu này phản ứng với amoni bifluoride để tạo ra amoni tetrafluoroberylilat:

Be(OH)2 + 2NH4HF2 → (NH4)2BeF4 + 2H2O

Tetrafluoroberylilat là một ion mạnh, cho phép tinh chế nó bằng cách kết tủa các tạp chất khác nhau như hydroxide của chúng. Gia nhiệt tinh khiết (NH4)2BeF4 cho sản phẩm mong muốn:

(NH4)2BeF4 → 2NH3 + 2HF + BeF2

Nhìn chung khả năng phản ứng của các ion BeF2 với fluoride khá giống với phản ứng của SiO2 với các oxide.

Ứng dụng

[sửa | sửa mã nguồn]
Mô hình tinh thể

Khử BeF2 ở 1300 ℃ bằng magie trong nồi nấu bằng than chì cho phép tạo ra beryli kim loại:

BeF2 + Mg → Be + MgF2

Chloride không phải là tiền chất hữu ích vì tính dễ bay hơi của nó.

Sử dụng thích hợp

[sửa | sửa mã nguồn]

Beryli fluoride được sử dụng trong hóa sinh, đặc biệt là tinh thể protein như là một mô phỏng của phosphat. Do đó, ADP và beryli fluoride cùng nhau có xu hướng liên kết với các vị trí ATP và ức chế hoạt động của protein, khiến nó có thể kết tinh protein ở trạng thái gắn kết. beryli fluoride tạo thành một thành phần cơ bản của hỗn hợp muối fluoride ưa thích được sử dụng trong các lò phản ứng hạt nhân lỏng-fluoride. Thông thường beryli fluoride được trộn với lithi fluoride để tạo thành dung môi cơ bản (FLiBe), trong đó fluoride của uraniumthorium được đưa vào. beryli fluoride đặc biệt ổn định về mặt hóa họchỗn hợp LiF / BeF2 (FLiBe) có điểm nóng chảy thấp (360 ℃ - 459 ℃) và các đặc tính trung tính tốt nhất của sự kết hợp muối fluoride thích hợp cho việc sử dụng lò phản ứng. MSRE đã sử dụng hai hỗn hợp khác nhau trong hai mạch làm mát.

Độ an toàn

[sửa | sửa mã nguồn]

Các hợp chất beryli có độc tính cao. Độc tính gia tăng của beryli trong sự hiện diện của fluoride đã được ghi nhận vào đầu năm 1949. LD50 ở chuột là khoảng 100 mg/kg khi uống và 1,8 mg/kg khi tiêm tĩnh mạch.

Tham khảo

[sửa | sửa mã nguồn]
  1. ^ Lide, David R. biên tập (2006). CRC Handbook of Chemistry and Physics (ấn bản thứ 87). Boca Raton, FL: CRC Press. ISBN 0-8493-0487-3.
  2. ^ Wright, Albert F.; Fitch, Andrew N.; Wright, Adrian C. (1988). “The preparation and structure of the α- and β-quartz polymorphs of beryllium fluoride”. Journal of Solid State Chemistry. 73 (2): 298. Bibcode:1988JSSCh..73..298W. doi:10.1016/0022-4596(88)90113-2.
  3. ^ a b c “NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0054”. Viện An toàn và Sức khỏe Nghề nghiệp Quốc gia Hoa Kỳ (NIOSH).
  4. ^ “Beryllium compounds (as Be)”. Nguy hiểm ngay lập tức đến tính mạng hoặc sức khỏe. Viện An toàn và Sức khỏe Nghề nghiệp Quốc gia Hoa Kỳ (NIOSH).