Kemisk energi: Skillnad mellan sidversioner
Addbot (Diskussion | Bidrag) |
Lumi789 (Diskussion | Bidrag) m Länkade "värmeenergi" till Termisk energi(https://sv.wikipedia.org/wiki/Termisk_energi) i först stycket, tredje raden. |
||
| (48 mellanliggande sidversioner av 31 användare visas inte) | |||
| Rad 1: | Rad 1: | ||
{{källor|datum=2013-02}} |
{{källor|datum=2013-02}} |
||
'''Kemisk energi''' är en sorts potentiell [[energi]] som finns lagrad i alla ämnen. Den kemiska energin finns lagrad i atomens bindningar, men när ett bränsle [[eld]]as upp (förbränns) bryts bindningarna och nya bindningar med lägre energi bildas. Överskottet av kemisk energi frigörs som ljusenergi och värmeenergi. Ett exempel på detta är när vi eldar ved: |
'''Kemisk energi''' är en sorts potentiell [[energi]] som finns lagrad i alla ämnen. Den kemiska energin finns lagrad i atomens bindningar, men när ett bränsle [[eld]]as upp ([[förbränning|förbränns]]) bryts bindningarna och nya bindningar med lägre energi bildas. Överskottet av kemisk energi frigörs som [[ljusenergi]] och [[värmeenergi]]. Ett exempel på detta är när vi eldar ved: |
||
Reaktionen startas, molekylernas bindningar bryts, den kemiska energin frigörs och omvandlas till ljusenergi och värmeenergi. Elden skapar alltså värme |
Reaktionen startas, molekylernas bindningar bryts, den kemiska energin frigörs och omvandlas till ljusenergi och värmeenergi. Elden skapar alltså värme och dessutom ljus runtomkring. Slaggprodukterna som bildas innehåller alltså en mindre mängd kemisk energi än vad den ursprungliga veden gjorde. Energi kan aldrig försvinna eller nybildas, utan den kan bara omvandlas i olika former (ljus, värme, arbete mm.). |
||
Kemiska ämnen kan vara energirika och energifattiga, ett energifattigt ämne kan bli ett energirikt ämne om man tillsätter energi och vice versa. |
Kemiska ämnen kan vara energirika och energifattiga, ett energifattigt ämne kan bli ett energirikt ämne om man tillsätter energi och vice versa. |
||
==Exempel== |
==Exempel== |
||
Om man leder [[elektrisk energi]] genom [[vatten]] ( |
Om man leder [[elektrisk energi]] genom [[vatten]] (H<sub>2</sub>O) som är ett energifattigt ämne så sönderdelas det till [[syre]] och [[väte]] ([[elektrolys]])<ref> http://www.ne.se/elektrolys</ref>. Väte är ett energirikt ämne, men för att den kemiska energin i vätet ska kunna släppas ut behövs ett [[oxidationsmedel]] som till exempel syre. När vätet sedan brinner i syret så frigörs exakt samma mängd energi som användes vid elektrolysen. |
||
2H<sub>2</sub>O + energi –> 2H<sub>2</sub> + O<sub>2</sub> |
2H<sub>2</sub>O + energi –> 2H<sub>2</sub> + O<sub>2</sub> |
||
| Rad 16: | Rad 16: | ||
==Se även== |
==Se även== |
||
*[[Förbränning]] |
*[[Förbränning]] |
||
*[[Kolets kretslopp]] |
*[[Kolcykeln|Kolets kretslopp]] |
||
*[[Aktiveringsenergi]] |
*[[Aktiveringsenergi]] |
||
*[[Eld]] |
*[[Eld]] |
||
== Källor == |
|||
{{kemistub}} |
|||
<references/> |
|||
[[Kategori:Energi]] |
[[Kategori:Energi]] |
||
[[Kategori:Fysikalisk kemi]] |
[[Kategori:Fysikalisk kemi]] |
||
Nuvarande version från 15 september 2024 kl. 20.11
 |
Den här artikeln behöver källhänvisningar för att kunna verifieras. (2013-02) Åtgärda genom att lägga till pålitliga källor (gärna som fotnoter). Uppgifter utan källhänvisning kan ifrågasättas och tas bort utan att det behöver diskuteras på diskussionssidan. |
Kemisk energi är en sorts potentiell energi som finns lagrad i alla ämnen. Den kemiska energin finns lagrad i atomens bindningar, men när ett bränsle eldas upp (förbränns) bryts bindningarna och nya bindningar med lägre energi bildas. Överskottet av kemisk energi frigörs som ljusenergi och värmeenergi. Ett exempel på detta är när vi eldar ved:
Reaktionen startas, molekylernas bindningar bryts, den kemiska energin frigörs och omvandlas till ljusenergi och värmeenergi. Elden skapar alltså värme och dessutom ljus runtomkring. Slaggprodukterna som bildas innehåller alltså en mindre mängd kemisk energi än vad den ursprungliga veden gjorde. Energi kan aldrig försvinna eller nybildas, utan den kan bara omvandlas i olika former (ljus, värme, arbete mm.). Kemiska ämnen kan vara energirika och energifattiga, ett energifattigt ämne kan bli ett energirikt ämne om man tillsätter energi och vice versa.
Exempel
[redigera | redigera wikitext]Om man leder elektrisk energi genom vatten (H2O) som är ett energifattigt ämne så sönderdelas det till syre och väte (elektrolys)[1]. Väte är ett energirikt ämne, men för att den kemiska energin i vätet ska kunna släppas ut behövs ett oxidationsmedel som till exempel syre. När vätet sedan brinner i syret så frigörs exakt samma mängd energi som användes vid elektrolysen.
2H2O + energi –> 2H2 + O2
2H2 + O2 –> 2H2O + energi