Titan (Element)
Titanium af Titan is n chemisk Element in ju Periodiske Tabelle mäd Symbol Ti un Atomtaal 22.
Dät is n stäärk, licht, glansjend, korrosionsbeständich Uurgongsmetal mäd ne säälwerske Metalfaawe. Dät is uk resistent juun Seewoater un Chlor. Titan wäd in stäärke Lichtbau-Legierengen ferwoand (foarallen mäd Iersen un Aluminium) un ju oaftest foarkuumende Ferbiendenge, Titandioxid, wäd in wiete Pigmente ferwoand.
| Oainskuppe | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
|
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Algemeen | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Noome, Symbol, Oardnengstaal | Titan, Ti, 22 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Serie | Uurgongsmetalle | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Gruppe, Periode, Blok | 4, 4, d | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Uutsjoon | säälwersk metallisk | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Massenandeel an ju Äidhülle | 0,41 % | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Atomar | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Atommasse | 47,867 u | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Atomradius (bereekend) | 140 (176) pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Kovalenten Radius | 136 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Elektronekonfiguration | [Ar] 3d2 4s2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Elektrone pro Energieniveau | 2, 8, 10, 2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 1. Ionisierungsenergie | 658,8 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 2. Ionisierungsenergie | 1309,8 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 3. Ionisierungsenergie | 2652,5 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 4. Ionisierungsenergie | 4174,6 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Physikalisk | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Aggregoattoustand | fääst | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Kristallstruktuur | hexagonal (bis 882 °C, darüber krz) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Tichte | 4,507 g/cm3 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Mohshädde | 6 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Magnetismus | paramagnetisk | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Smiltpunkt | 1941 K (1668 °C) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Sjoodepunkt | 3560 K (3287 °C) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Molar Volumen | 10,64 · 10-6 m3/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Ferdampengswaarmte | 421 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Smiltwaarmte | 15,45 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Dampdruk | 0,49 Pa bei 1933 K | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Skalgauegaid | 4140 m/s bei 293,15 K | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Spezifiske Waarmtekapazität | 520 J/(kg · K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Elektriske Laitfäiegaid | 2,34 · 106 S/m | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Waarmtelaitfäiegaid | 21,9 W/(m · K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Chemisk | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Oxidationstoustande | +2, +3, +4 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Oxide (Basizität) | TiO2 (amphoter) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Normoalpotentioal | 1,3 V (TiO2 + 4H+ + 4e- → Ti + 2H2O) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Elektronegativität | 1,54 (Pauling-Skala) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Isotope | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| NMR-Oainskuppe | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Sicherhaidswaiwiesengen | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Gefoarstofkänteekenge | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Pulver | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| R- und S-Sätze | R: Foarloage:R-Sätze (Pulver)[1] | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| S: Foarloage:S-Sätze(Pulver)[1] | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Sowied muugelk un gebruukelk, wäide SI-Eenhaide ferwoand. Wan nit uurs fermäärkt, jäilde do anroate Doaten bie Standoardbedingengen. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Dit Element kumt foar in fuul Mineralien mäd Rutil un Imenit as wichtichste Wällen, do der wied uur de Waareld ferdeeld sunt. Dät rakt two allotropiske Foarme un fieuw Isotope fon dit Element, do der natüürelk foarkuumen dwo: Ti-46 bit Ti-50, wierbie Ti-48 mäd 73.8% ap maaste. Een fon do wichtichste Oainskuppe fon Titan is, dät et juust so stäärk is as Stäil, man bloot n Haaldeel deerfon wächt. Titan sien chemiske un physiske Oainskuppe sunt äänelk an do fon Zirkonium.
 |
Dissen Artikkel is n Stump. Hälp jädden deeran mee, dät tou ferbeeterjen. |
Wällen, Anmäärkengen un Ätterwiesengen: