Reaksioni kimik

Reaksioni kimik është bashkëveprim midis dy apo më shumë lëndëve gjatë shndërrimeve kimike.

Kur ndodhin reaksione kimike, atomet riorganizohen dhe reaksioni shoqërohet nga një ndryshim energjie ndërsa krijohen produkte të reja. Në mënyrë klasike, reaksionet kimike përfshijnë ndryshime që përfshijnë vetëm pozicionet e elektroneve në formimin ose thyerjen e lidhjeve kimike midis atomeve, pa ndryshim në bërthamë (pa ndryshim në elementët e pranishëm) dhe shpesh mund të përshkruhen nga një ekuacion kimik . Kimia bërthamore është një nëndisiplinë e kimisë që përfshin reaksionet kimike të elementeve të paqëndrueshme dhe radioaktive ku mund të ndodhin ndryshime elektronike dhe bërthamore.

Reaksionet kimike ndodhin me një shpejtësi reaksioni karakteristik në një temperaturë të caktuar dhe përqendrim kimik. Disa reaksione prodhojnë nxehtësi dhe quhen reaksione ekzotermike, ndërsa të tjerat mund të kërkojnë nxehtësi për të mundësuar shfaqjen e reaksionit, të cilat quhen reaksione endotermike . Në mënyrë tipike, shpejtësia e reagimit rritet me rritjen e temperaturës, sepse ka më shumë energji termike në gatishmëri për të arritur energjinë e aktivizimit të nevojshme për thyerjen e lidhjeve midis atomeve.

Koncepti i përgjithshëm i një reaksioni kimik është zgjeruar në reaksionet midis entiteteve më të vogla se atomet, duke përfshirë reaksionet bërthamore, zbërthimet radioaktive dhe reaksionet midis grimcave elementare, siç përshkruhet nga teoria e fushës kuantike .

Komponentët e reaksioneve kimike

Reaksionet kimike paraqiten me anë të barazimeve kimike. Barazimet kimike përbëhen prej anës së majtë dhe anës së djathtë të barazimit.

A + B = AB

Në anën e majtë të barazimit shënohen elementët (A dhe B), ndërsa në anën e djathtë produkti (AB). Reaksion kimik kemi kur substanca ndryshon krejtësisht dhe fitohet substance e re. Shenjat e reaksionit kimik janë : 1. Formimi i gazit 2. Formimi i Fundërrinës 3. Ndryshimi i ngjyrës 4. Ndryshimi i temperaturës

Faktorët që ndikojnë në shpejtësinë e reaksionit janë:

rritja e temperaturës
rritja e shtypjes
rritja e siperfaqes kufitare
rritja e katalizatorit

Ndarja e reaksioneve

Barazimet kimike në përgjithësi ndahen në barazime të kthyeshme (Reverzibile $\rightleftarrows$ ) dhe të pakëthyeshme (Ireverzibile →). Numri i reaksioneve kimike është mjaft i madh prandaj dhe ndarja ose klasifikimi i tyre është i domosdoshëm në bazë të vetive, energjisë kimike që lirohet etj.

Reaksioni i sintezës (bashkimit)

N₂ + 3 H₂ → 2 NH₃

Reaksioni i analizës (shpërbërjes)

2 H₂O → 2 H₂ + O₂

Reaksioni i kondenzimit - Dimerizimit
Reaksioni i zëvendësimit dhe zëvendësimit të dyfisht
Reaksioni i neutralizimit
Reaksioni i precipitimit

2 Na + 2 HCl → 2 NaCl + H₂(g)

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Reaksioni i polimerizimit
Reaksioni i polikondenzimit
Reaksioni Protolitik që zhvillohen me lëshim-pranim të protoneve
Reaksioni i oksido-reduktimit që zhvillohet me lëshim-pranimin e elektroneve Nr i mases është i barabarte me nr atomik + nr e n0.A=Ar=M

Reaksionet kimike ndahen ne Rrektable (fillestare) dhe produkt ( perfundimtare)

Sublimimi

Ne dime vetem qe Uji mund te kthehet ne gaz dhe ne gjendje te ngurte.Dhe gazet ne gjendje te lenget por edhe gazet mund te kthehen ne gjendje te ngurte. Disa substanca te ngurta si jodi dhe grafiti nuk shkrijne kur ritet temperatura ato kthehen direkte ne gjendje te gazte.Por kure ftohen ato kthehen direkt nga faza e gaste direkt ne te ngurte qe ndodh ne saj te sublimimi.

Zoti: Roel Manja

Rroft Clevio Serbiano.