Kalijum hidroksid
| Kalijum hidroksid | |||
|---|---|---|---|
| |||
| Drugi nazivi | Bazna potaša | ||
| Identifikacija | |||
| CAS registarski broj | 1310-58-3 
| ||
| PubChem[1][2] | 14797 | ||
| ChemSpider[3] | 14113
| ||
| UNII | WZH3C48M4T
| ||
| EINECS broj | |||
| UN broj | 1813 | ||
| MeSH | |||
| ChEBI | 32035 | ||
| RTECS registarski broj toksičnosti | TT2100000 | ||
| Jmol-3D slike | Slika 1 | ||
| |||
| |||
| Svojstva | |||
| Molekulska formula | KOH | ||
| Molarna masa | 56.10564 g/mol | ||
| Agregatno stanje | bela supstanca, higroskopna | ||
| Gustina | 2.044 g/cm³, osnovno | ||
| Tačka topljenja |
360 °C | ||
| Tačka ključanja |
1320 °C | ||
| Rastvorljivost u vodi | 1100 g/L (25 °C) | ||
| Struktura | |||
| Kristalna rešetka/struktura | monoklinična | ||
| Opasnost | |||
| EU-klasifikacija | Korozivan (C) | ||
| NFPA 704 |
 0
3
1
| ||
| R-oznake | R22, R35 | ||
| S-oznake | (S1/2), S26, S36/37/39, S45 | ||
| Tačka paljenja | nije zapaljiv | ||
| Srodna jedinjenja | |||
| Drugi anjoni | Kalijum-oksid; Kalijum-peroksid; Kalijum-superoksid | ||
| Drugi katjoni | Litijum-hidroksid; Natrijum-hidroksid; Rubidijum-hidroksid; Cezijum-hidroksid | ||
|
| |||
| Infobox references | |||
Kalijum-hidroksid (molekulska formula KOH) je hidroksid kalijuma, i jedna od najjačih baza.[4][5]
Pri normalnim uslovima kalijum-hidroksid je čvrsta supstanca bele boje gustine 2,04 g/cm3. Obično se produkuje u obliku, mekih kristalnih listića ili granula. Veoma dobro je rastvorljiv u vodi npr. na temperaturi od 0 °C 97 g na 100 cm3, a na 20 °C 110 g na 100 cm3 H2O. Proces rastvaranja je egzoterman. Temperatura topljenja kalijum hidroksida iznosi 406+ °C, a temperatura ključanja 1320 °C. Kalijum hidroksid i njegov vodeni rastvor prima iz vazduha ugljen dioksid gradeći kalijum karbonat. Kalijum hidroksid nagriza kožu i izaziva ozbiljne rane. LD50 (pacov, preko usta) iznosi 250 – 400 mg/kg.
Njegova molekulska masa je 56,1 u.
Dobija se reakcijom kalijuma sa vodom. U većim količinama dobija se elektrolizom rastvora kalijum hlorida. Pre se dobijao rastvaranjem pepela u vodi ali takav kalijum-hidroksid nije bio potpuno čist.
Kalijum-hidroksid se koristi za proizvodnju sapuna, u organskim sintezama kao jaka baza i u sredstvima za čišćenje cevi.
Reference
- ↑ Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010). „PubChem as a public resource for drug discovery.”. Drug Discov Today 15 (23-24): 1052-7. DOI:10.1016/j.drudis.2010.10.003. PMID 20970519.
- ↑ Evan E. Bolton, Yanli Wang, Paul A. Thiessen, Stephen H. Bryant (2008). „Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities”. Annual Reports in Computational Chemistry 4: 217-241. DOI:10.1016/S1574-1400(08)00012-1.
- ↑ Hettne KM, Williams AJ, van Mulligen EM, Kleinjans J, Tkachenko V, Kors JA. (2010). „Automatic vs. manual curation of a multi-source chemical dictionary: the impact on text mining”. J Cheminform 2 (1): 3. DOI:10.1186/1758-2946-2-3. PMID 20331846.
- ↑ Housecroft C. E., Sharpe A. G. (2008). Inorganic Chemistry (3rd izd.). Prentice Hall. ISBN 978-0-13-175553-6.
- ↑ Holleman A. F., Wiberg E. (2001). Inorganic Chemistry (1st edition izd.). San Diego: Academic Press. ISBN 0-12-352651-5.