Izvorni kod stranice Astatan

{{Chembox-lat
| Watchedfields = 
| verifiedrevid = 407815530
| ImageFile = Hydrogen-astatide-3D.png
| ImageFile_Ref = {{chemboximage|correct|??}}
| ImageSize = 121
| ImageName = Spacefill model of hydrogen astatide
| Section1 = {{Chembox Identifiers-lat
|  PubChem = 23996
|  PubChem_Ref = {{Pubchemcite|correct|pubchem}}
|  ChemSpiderID = 22432
|  ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
|  ChEBI = 30418
|  Gmelin = 532398
|  3DMet = 
|  SMILES = [AtH]
|  StdInChI = 1S/AtH/h1H
|  StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
|  InChI = 1/AtH/h1H
|  StdInChIKey = PGLQOBBPBPTBQS-UHFFFAOYSA-N
|  StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
|  Beilstein = 
|  InChIKey = PGLQOBBPBPTBQS-UHFFFAOYAG
}}
| Section2 = {{Chembox Properties-lat
|  H = 1
|  At = 1
|  ExactMass = 211.008 g mol<sup>-1</sup>
}}
| Section3 = {{Chembox Related-lat
|  OtherCpds = [[Bizmutin]]<br />
[[Cezijum hidrid]]<br />
[[bromovodonik]]<br />
[[hlorovodonik]]<br />
[[fluorovodonik]]<br />
[[jodovodonik]]
}}
}}

'''Astatan''' (''vodonik astatid'',''astatovodonik'') je hemijsko jedinjenje sa [[kemijska formula|formulom]] HAt. Ono se sastoji od atoma [[astat]]a [[kovalentna veza|kovalentnol]] vezanog za atom [[vodik|vodonika]].<ref>PubChem, [http://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/summary/summary.cgi?cid=23996 "astatane - Compound Summary"], accessed July 3, 2009.</ref>

Ovo [[hemijsko jedinjenje]] manifestuje osobine koje su slične ostalim vodonik halidima. Astatan je zapravo najjača kiselina među njima. Međutim, to je od male koristi, jer se on lako razlaže u elementarni [[vodik|vodonik]] i [[astat]].<ref>Fairbrother, Peter, [http://sci.tech-archive.net/Archive/sci.chem/2008-09/msg00105.html "Re: Is hydroastitic acid possible?"] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20110202174012/http://sci.tech-archive.net/Archive/sci.chem/2008-09/msg00105.html |date=2011-02-02 }}, accessed July 3, 2009.</ref> Osim toga polu-život raznih izotopa astata je kratak. [[Elektronegativnost]]i astata i vodonika su slične, te se At<sup>+</sup> jon može formirati.<ref>[http://books.google.com/books?id=UPBKxgY20lEC&pg=PA219 Advances in Inorganic Chemistry, Volume 6] by Emeleus, p.219, Academic Press, 1964 {{ISBN|0-12-023606-0}}</ref> Disocijacija može lako da proizvede negativno naelektrisani ''vodonik''. Astatan je podložan sledećoj reakciji:
:2 HAt → H<sup>+</sup> + At<sup>−</sup> + H<sup>−</sup> + At<sup>+</sup> → H<sub>2</sub> + At<sub>2</sub>

== Reference ==
{{reflist|2}}
{{-}}
{{Hidridi-lat}}
{{Jedinjenja vodonika-lat}}

[[Kategorija:Astat]]
[[Kategorija:Jedinjenja vodonika]]