Mostrar código-fonte de Sulfato de cobre(II)

{{chembox
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| Name = Sulfato de cobre (II)
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| ImageCaptionL1 = Crystals of CuSO<sub>4</sub>·5H<sub>2</sub>O
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| ImageCaptionR1 = Anhydrous CuSO<sub>4</sub> powder
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| ImageFileR2 = Copper(II)-sulfate-3D-vdW.png
| ImageCaptionR2 = Space-filling model CuSO<sub>4</sub>
| IUPACName = Sulfato de cobre (II)
| OtherNames = Sulfato cúprico<br/>Vitríolo azul (pentaidrato)<br/>Caparrosa azul (pentaidrato)<br/> Bonatita (triidrato mineral)<br />Boothita (heptaidrato mineral)<br />[[Calcantita]] (pentaidrato mineral)<br />Calcocianita (mineral)
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| UNII = KUW2Q3U1VV
| InChI = 1/Cu.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2
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| SMILES = [O-]S(=O)(=O)[O-].[Cu+2]
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| StdInChI = 1S/Cu.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2
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| CASNo = 7758-98-7
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| CASOther = <br />{{CAS|7758-99-8}} (pentaidrato), 16448-28-5 (triidrato)
| PubChem = 24462
| EINECS = 231-847-6
| RTECS = GL8800000 (anidro)<br/>GL8900000 (pentaidrato)
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| ChemSpiderID = 22870
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| Section2 = {{Chembox Properties
| Formula = CuSO<sub>4</sub>
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| SolubleOther = ''anidro'' <br /> insolúvel em [[etanol]]<ref name=b92/> <hr> ''pentaidrato'' <br /> solúvel em [[metanol]]<ref name=b92/> <br />10.4 g/L (18&nbsp;°C) <br /> insolúvel em [[etanol]]
| MeltingPt = 110&nbsp;°C ''decomp.'' (·5H<sub>2</sub>O)<ref name=b92/><br/><560&nbsp;°C ''decomp.''<ref name=b92>[[#CRC92|Haynes]], p. 4.62</ref>
| RefractIndex = 1.724–1.739 (anidro)<ref>{{citar livro|editor=Anthony, John W.; Bideaux, Richard A.; Bladh, Kenneth W. and Nichols, Monte C.  |título= Handbook of Mineralogy|publicado= Mineralogical Society of America|local= Chantilly, VA, US|url=http://rruff.info/doclib/hom/chalcocyanite.pdf|formato=PDF|capítulo=Chalcocyanite|isbn=0962209740 |volume=V. Borates, Carbonates, Sulfates|ano=2003}}</ref><br /> 1.514–1.544 (pentaidrato)<ref>[[#CRC92|Haynes]], p. 10.240</ref>
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| Section3 = {{Chembox Structure
| Coordination = 
| CrystalStruct = [[Ortorômbico]] (calcocianita), [[grupo de espaço]] Pnma, [[Símbolo de Pearson|oP24]], a = 0.839 nm, b = 0.669 nm, c = 0.483 nm<ref>{{citar periódico|doi=10.1107/S0365110X58000955|título=The crystal structure of the anhydrous sulphates of copper and zinc|ano=1958|último1 =Kokkoros|primeiro1 =P. A.|último2 =Rentzeperis|primeiro2 =P. J.|periódico=Acta Crystallographica|volume=11|número=5|páginas=361–364}}</ref><br/>[[Triclínico]] (pentaidrato), [[grupo de espaço]] P{{sobrelinha|1}}, [[Símbolo de Pearson|aP22]], a = 0.5986 nm, b = 0.6141 nm, c = 1.0736 nm, α = 77.333°, β = 82.267°, γ = 72.567°<ref>{{citar periódico|título=Neutron-diffraction studies of CuSO<sub>4</sub> · 5H<sub>2</sub>O and CuSO<sub>4</sub> · 5D<sub>2</sub>O |periódico=Z. Kristallogr. |ano=1975 |volume=141 |páginas=330–341 |último =Bacon |primeiro =G. E. |último2 =Titterton |primeiro2 =D. H. |doi=10.1524/zkri.1975.141.5-6.330 |número=5–6 }}</ref>
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| Section4 = {{Chembox Thermochemistry
| DeltaHf = −769.98 kJ/mol
| Entropy = 5 J K<sup>−1</sup> mol<sup>−1</sup>
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| Section7 = {{Chembox Hazards
| ExternalMSDS = [http://hazard.com/msds/mf/baker/baker/files/c5920.htm anidro]<br/>[http://hazard.com/msds/mf/baker/baker/files/c5918.htm pentaidrato]
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| Section8 = {{Chembox Related
| OtherCations = [[Sulfato de ferro (II)]]<br/>[[Sulfato de manganês (II)]]<br/>[[Sulfato de níquel(II)]]<br/>[[Sulfato de zinco]]
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'''[[Sulfato]] de [[Cobre]] (II)''' ou '''Sulfato Cúprico''' é um [[composto químico]] com [[fórmula molecular]] '''CuSO<sub>4</sub>'''. Este [[sal]] existe sob algumas formas, que se diferem por seu grau de [[hidratação]]. Na sua forma [[anidro|anidra]] ele se apresenta como um pó de coloração verde opaca ou cinzento, enquanto na sua forma penta-hidratada (CuSO<sub>4</sub>.5H<sub>2</sub>O), a forma no qual é mais encontrado, ele é azul brilhante. A forma [[anidro|anidra]] ocorre sob a forma de um [[mineral]] chamado [[calcocianita]]. A forma hidratada ocorre na natureza como [[calcantita]] (penta-hidratado). Arcaicamente era chamado de vitríolo azul, caparrosa azul e pedra-azul.

== Preparação ==
[[Imagem:Synthesizing Copper Sulfate.jpg|left|thumb|Preparação do sulfato de cobre(II) por eletrólise com ácido sulfúrico usando eletrodos de cobre]]Por ser economicamente mais viável, o sulfato de cobre  é geralmente comprado já preparado. Ele pode ser produzido pela [[reação química]] de [[ácido sulfúrico]] com uma variedade de compostos de [[cobre]] .  Pode ser preparado também pela [[eletrólise]] de ácido sulfúrico, usando [[elétrodo]]s de cobre.

== Propriedades Químicas ==
O sulfato de cobre (II) é um fungicida (mata fungos) muito usado na agricultura e jardinagem. É um dos principais componentes da Calda Bordalesa, empregada principalmente na cultura de frutos (uva, figo, goiaba, tomate, etc) contra uma doença fúngica chamada ferrugem.

O sulfato de cobre pentaidratado decompõe-se antes de liquefazer, perdendo quatro águas de hidratação à 110&nbsp;°C a 200&nbsp;°C, graças ao rompimento das interações de [[forças de Van der Waals|Van der Walls]]. À 650&nbsp;°C, o sulfato de cobre (II) decompõe-se em [[óxido de cobre]](II) (CuO) e [[trióxido de enxofre]] (SO<sub>3</sub>). Sua coloração azul deve-se as suas águas de hidratação. Quando em contato com chama, seus cristais se desidratam e tornam-se cinzentos. O sulfato de cobre na sua forma [[anidro|anidra]] apresenta-se fortemente [[higroscópico]].

== Usos ==
=== Como herbicida, fungicida, pesticida ===

Sulfato de cobre pentaidratado tem ação [[fungicida]]. Misturado com [[cal]] é chamado de [[calda bordalesa|calda bordalesa ou mistura de Bordeaux]] e é utilizada para controle de [[fungos]] em uvas, melões, e outras frutas. Outra aplicação é como [[composto de Cheshunt]], uma mistura de sulfato de cobre (II) e [[carbonato de amônio]], é utilizado na [[horticultura]] para evitar a queda das [[plântula]]s.

Seu uso como [[herbicida]] não está relacionado com a agricultura, mas sim no controle de plantas aquáticas exóticas invasivas e raízes de outras plantas invasivas próximas a encanamentos contendo água. A forma diluída do sulfato de cobre (II) é usada no tratamento de infecções [[parasita|parasíticas]] em peixes de aquário, e também utilizado para remover caracóis de aquários. De todo modo, como os [[íons]] de cobre são extremamente [[tóxico]]s aos peixes, a dosagem deve ser muito bem controlada. A maior parte das [[espécie]]s de [[alga]]s pode ser controlada com uma [[concentração]] baixa de sulfato de cobre (II). Sulfato de cobre (II) inibe o crescimento de [[bactéria]]s tais como ''[[Escherichia coli]]''.

=== Reagente Analítico ===
Muitas [[análise química|análises químicas]] utilizam sulfato de cobre (II). É usado na [[solução de Fehling]] e na [[Reagente de Benedict|solução de Benedict]] para análise de [[açúcar redutor|açúcares redutores]], os quais reduzem o [[solubilidade|solúvel]] sulfato de cobre (II) (azul) para o [[solubilidade|insolúvel]] [[óxido de cobre]] (I) (vermelho). Sulfato de cobre (II) é também utilizado no [[reagente de biureto]] para análise de [[proteína]]s.

Sulfato de cobre (II) é utilizado para testes para detecção de [[anemia]]. O teste é realizado jogando-se um pouco de sangue numa [[solução]] de sulfato de cobre (II) com [[densidade]] conhecida – sangue contendo [[hemoglobina]] suficiente afunda rapidamente por sua [[densidade]], enquanto sangue que não contém hemoglobina suficiente flutua ou afunda vagarosamente.

Em um [[teste de chama]], os [[íons]] de cobre emitem uma chama azul-esverdeada forte, muito mais azul do que o teste de chama do [[bário]].

=== Aulas de Química ===
Sulfato de cobre é usualmente incluído em ''kits'' de química para crianças e geralmente utilizados para obtenção de [[cristal|cristais]] em escolas e experimentos de [[deposição]] de cobre. Devido a sua [[toxicidade]], não é recomendado para crianças pequenas. Sulfato de cobre (II) é geralmente utilizado para demonstrações de [[Reação exotérmica|reações exotérmicas]], na [[hidratação]] [[mineral]]. A forma penta-hidratada, que é azul, é aquecida, transformando-se em [[anidro]] que é cinzento, enquanto a água que estava presente no penta-hidratado evapore. Quando a água é adicionada ao anidro, este torna a forma penta-hidratada, recuperando a coloração azul, conhecido como azul cúprico.

Na demonstração da [[reação de simples troca]], [[ferro]] é submergido numa [[solução]] de sulfato de cobre (II). O ferro começa a dissolver-se, formando [[Sulfato de ferro (II)|sulfato ferroso]], enquanto o cobre [[precipitado|precipita-se]].

:<big>Fe + CuSO<sub>4</sub> → FeSO<sub>4</sub> +Cu</big>

O [[cobre]] pode também ser [[Galvanoplastia|depositado eletricamente]] no [[ferro]].

=== Outros Usos ===
Outras aplicações incluem o uso para o tratamento de água de piscinas, [[tintura]]s para cabelo, coloração de [[vidro]], processamento de [[couro]], [[textil|têxteis]], [[pirotecnia]] e como colorante verde. É utilizado por [[pecuaria|pecuaristas]] na [[solução]] para banho das patas como meio de endurecimento do casco, assim reduzindo a incidência de [[coxeadura]]. É também utilizado no preparo da [[calda bordalesa]], insumo usado na [[agricultura orgânica]] para controlar doenças causadas por fungos em diversas culturas, por ser de baixa [[toxicidade]] e ainda contribuir para o equilíbrio nutricional da planta.

Também é utilizado no método geofísico do potencial espontâneo elétrico (SP), onde é aferida a diferença de potencial espontâneo elétrico entre dois pontos no solo. Utiliza-se um multímetro conectado a dois eletrodos fixados no solo para realizar a medida. O sulfato de cobre é diluído em água e derramado nos pontos de aferição para que seja reduzida a resistência entre o solo e os eletrodos.

==[[Segurança]]==

O sulfato de cobre (II) é classificado como uma substância perigosa (IMO = classe 9 ; UN = 3077 ) fundamentalmente porque pode produzir irritação por contato com [[mucosa]]s e [[pele]]. Esta irritação se deve à [[acidez residual]] que possui, produto de seu processo de fabricação.

Como todo sal solúvel de cobre, pode ser [[tóxico]] por [[ingestão]].

== Ligações externas ==
* [http://www.cetesb.sp.gov.br/Emergencia/produtos/ficha_completa1.asp?consulta=SULFATO%20DE%20COBRE Ficha de Informação de Produto Químico - SULFATO DE COBRE (II) - '''www.cetesb.sp.gov.br''']

{{referências}}

[[Categoria:Sulfatos|Cobre]]
[[Categoria:Herbicidas]]
[[Categoria:Compostos de cobre]]