Jodek litu
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Ogólne informacje | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Wzór sumaryczny |
LiI | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Masa molowa |
133,85 g/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Wygląd |
biały[1] do beżowego, bezwonny proszek[2] lub białe, sześcienne kryształy; higroskopijny[3] | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Identyfikacja | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Numer CAS |
10377-51-2 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| PubChem | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Podobne związki | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Inne aniony | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Inne kationy | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Jodek litu, LiI – nieorganiczny związek chemiczny, sól litowa kwasu jodowodorowego.
Otrzymywanie
Jodek litu może być otrzymywany poprzez reakcję kwasu jodowodorowego z wodorotlenkiem litu[1][6]:
- LiOH + HI → LiI + H2O
lub roztworem węglanu litu[1][6]:
- Li2CO3 + 2HI → 2LiI + H2O + CO2
Otrzymaną sól poddaje się następnie rekrystalizacji[6].
Inną metodą otrzymywania, choć rzadziej stosowaną ze względu na wyższe koszty, jest reakcja litu z jodem[6]:
- 2Li + I2 → 2 LiI
Właściwości
Jodek litu tworzy białe sześcienne kryształy. Rozpuszczalność w wodzie znacząco wzrasta w gorącej wodzie.
- współczynnik załamania – 1,955
Trihydrat jodku litu jest żółtym (z powodu uwalniania jodu w kontakcie z powietrzem), higroskopijnym ciałem stałym tworzącym heksagonalne kryształy. W 73 °C traci jedną cząsteczkę wody z sieci krystalicznej stając się dihydratem, który następnie w 80 °C traci kolejną cząsteczkę wody, a w 130 °C staje się bezwodny.
Właściwości termochemiczne
| [1] | LiI | LiI(aq) | LiI·H2O | LiI·2H2O | LiI·3H2O | jednostka |
|---|---|---|---|---|---|---|
| ΔHof | -64,63 | -79,75 | -141,09 | -212,81 | -284,93 | kcal/mol |
| ΔGof | -64,60 | -82,40 | -127,00 | -186,50 | ||
| So | 20,74 | 29,80 | 29,40 | 44,0 | cal/mol·K | |
| Cp | -12,20 | -17,60 |
Zastosowanie
Jodek litu jest używany w fotografice, a jego roztwór wodny jako absorbent w chłodzeniu[1]. Stosowany jest także jako elektrolit w bateriach, które ze względu na długą żywotność i niezawodność mają zastosowanie medyczne, m.in. w rozrusznikach serca[7].
Zagrożenia
Jodek litu ma działanie neurotoksyczne i nefrotoksyczne[8].
Przypisy
- ↑ a b c d e f g h i j k l m n Pradyot Patnaik: Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2003, s. 503–505. ISBN 0-07-049439-8.
- ↑ Lithium iodide, [w:] GESTIS-Stoffdatenbank [online], Institut für Arbeitsschutz der Deutschen Gesetzlichen Unfallversicherung, ZVG: 494913 [dostęp 2010-07-30] (niem. • ang.).
- ↑ a b c d e f David R. Lide (red.), CRC Handbook of Chemistry and Physics, wyd. 90, Boca Raton: CRC Press, 2009, ISBN 978-1-4200-9084-0 (ang.).
- ↑ a b c Jodek litu. [martwy link] The Chemical Database. Wydział Chemii Uniwersytetu w Akronie. [dostęp 2013-03-24]. (ang.).[niewiarygodne źródło?]
- ↑ a b Lithium iodide (nr 450952) – karta charakterystyki produktu Sigma-Aldrich (Merck) na obszar Polski.
- ↑ a b c d Lithium compounds: lithium iodide. WebElements. [dostęp 2010-07-30]. (ang.).
- ↑ R.J.D. Tilley: Principles and Applications of Chemical Defects. 1998, s. 110. ISBN 0-7487-3978-5.
- ↑ Lithium iodide. Haz-Map. [dostęp 2010-08-20]. (ang.).
