Trijodek boru

Jodek boru

Nazewnictwo Nomenklatura systematyczna (IUPAC) konst. trijodek boru podst. trijodoboran addyt. trijodydobor
Ogólne informacje
Wzór sumaryczny	BI3
Masa molowa	391,52 g/mol
Wygląd	bezbarwne, lotne ciało stałe (często lekko różowe od śladów jodu)
Identyfikacja
Numer CAS	13517-10-7
PubChem	{{{nazwa}}}, [w:] PubChem [online], United States National Library of Medicine, CID:  (ang.).{{PubChem}} Brakujące pola: cid oraz nazwa. Nieznane pola: 1.
SMILES IB(I)I
Właściwości Gęstość 3,350 g/cm³; ciało stałe Rozpuszczalność chlorek metylenu, chloroform, czterochlorek węgla, dwusiarczek węgla Temperatura topnienia 50,5 °C
Budowa Typ hybrydyzacji i VSEPR sp2 – trójkąt płaski Moment dipolowy 0 D
Niebezpieczeństwa Globalnie zharmonizowany system klasyfikacji i oznakowania chemikaliów Na podstawie podanego źródła Niebezpieczeństwo Zwroty H H314 Zwroty P P280, P305+P351+P338, P310 Europejskie oznakowanie substancji oznakowanie ma znaczenie wyłącznie historyczne Na podstawie podanego źródła Żrący (C) Zwroty R R34 Zwroty S S26, S36/37/39, S43, S45 NFPA 704 Na podstawie podanego źródła 0 3 0   Numer RTECS ED7400000
Podobne związki
Inne aniony	BF3, BCl3, BBr3
Inne kationy	AlI3, GaI3
Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa)

{{Związek chemiczny infobox}} Nieznane pola: "?", "pochodne ?" oraz "zewnętrzne dane MSDS". Linki zewnętrzne: "PubChem".

Jodek boru, BI₃ – nieorganiczny związek chemiczny boru i jodu.

Otrzymywanie

Jodek boru można otrzymać w wyniku bezpośredniej syntezy poprzez jodowanie boru w temperaturze 600–1000 °C:

3I₂ + 2B → 2BI₃

Jodek boru o bardzo wysokiej czystości z 25% wydajnością można uzyskać w reakcji jodu rozpuszczonego w heptanie z borowodorkiem sodu lub potasu w temperaturze 80 °C:

8I₂ + 3NaBH₄ → 3NaI + 3BI₃ + 4H₂ + 4HI

Właściwości

W temperaturze pokojowej jest to bezbarwne, lotne ciało stałe, często lekko zabarwione na różowo na skutek obecności śladów jodu. Jest silnym kwasem Lewisa. Rozkłada m.in. etery dialkilowe (do jodków alkilowych) oraz arylowo-alkilowe (do fenoli i jodków alkilowych); nie reaguje z eterami diarylowymi. W reakcjach tych jest najbardziej reaktywny spośród wszystkich halogenków boru. Jodki alkilowe powstają też w reakcjach jodku boru z estrami, silanami i alkoholami.

Zastosowanie

Stosowany w preparatyce organicznej do rozrywania wiązań C-O w eterach, estrach i in., do substytucji halogenków alkilowych i arylowych, do borowania. Jest także substratem do otrzymywania boru o wysokiej czystości.