Lihat sumber bagi Proses Ostwald

'''Proses Ostwald''' ialah suatu proses kimia untuk menghasilkan [[asid nitrik]], HNO<sub>3</sub>. Proses ini dibangunkan oleh [[Wilhelm Ostwald]] lalu dipatenkan pada 1902.<ref>{{cite patent |inventor-last=Ostwald |inventor-first=Wilhelm |inventorlink=Wilhelm Ostwald |title=Improvements in the Manufacture of Nitric Acid and Nitrogen Oxides |country-code=GB |patent-number=190200698 |description=|issue-date=20 Mac 1902 |publication-date=9 Januari 1902}}</ref><ref>{{cite patent |inventor-last=Ostwald |inventor-first=Wilhelm |inventorlink=Wilhelm Ostwald |title=Improvements in and relating to the Manufacture of Nitric Acid and Oxides of Nitrogen |country-code=GB |patent-number=190208300 |description= |issue-date=26 Februari 1903 |publication-date=18 Disember 1902}}</ref> Proses ini ialah proses utama dalam [[industri kimia]] selaku pemberi bahan mentah bagi penghasilan baja paling utama. Dalam aspek praktikal dan sejarah, proses Ostwald berkait rapat dengan [[proses Haber]] yang melibatkan penghasilan [[ammonia]], NH<sub>3</sub>.

== Huraian ==

=== Tahap pertama ===
Ammonia ditukar menjadi asid nitrik dalam dua tahap. Ammonia dioksidakan melalui pemanasan dengan oksigen dengan pemakaian [[mangkin]] seperti [[platinum]] dengan 10% [[rodium]], logam platinum pada kapas silika terlakur, kuprum atau nikel,<ref>{{cite web |last1=Foist |first1=Laura |title=The Ostwald Process & Catalytic Oxidation of Ammonia |url=https://study.com/academy/lesson/the-ostwald-process-catalytic-oxidation-of-ammonia.html |website=Study.com |access-date=5 Januari 2019}}</ref> untuk memperoleh [[nitrik oksida]] (nitrogen(II) oksida) serta wap air ([[stim]]). Tindak balas ini adalah amat [[Tindak balas eksotermik|eksotermik]] (banyak mengeluarkan haba), menjadikannya suatu sumber haba yang elok:<ref name="jones1">{{cite book
| title = Access to chemistry
| url = https://archive.org/details/accesstochemistr00jone
| url-access = limited
| author1 = Alan V. Jones
| author2 = M. Clemmet
| author3 = A. Higton
| author4 = E. Golding
| editor = Alan V. Jones
| publisher = Royal Society of Chemistry
| year = 1999
| isbn = 0-85404-564-3
| page = [https://archive.org/details/accesstochemistr00jone/page/n273 250]
}}</ref>

:<chem>4 NH3 (g) + 5 O2 (g) -> 4 NO (g) + 6 H2O (g)</chem>  (Δ''H'' = −905.2 kJ/mol)

Persekitaran biasa yang diterapkan bagi tahap pertama ialah:
* tekanan sebanyak 4-10 atm; dan
* suhu pada {{convert|870-1073|K|C F|sigfig=2}}.

Satu masalah yang perlu diambil kira ialah tindak balas sampingan yang menukarkan nitrik oksida menjadi nitrogen:

:<chem>4 NH3 + 6 NO -> 5 N2 + 6 H2O</chem>.

Dalam hal ini, pengurangan tempoh pertembungan antara campuran gas dengan mangkin dapat mengurangkan tindak balas ini.<ref>{{cite book
| title = Inorganic Colloid Chemistry -: The Colloidal Elements
| author = Harry Boyer Weiser
| publisher = Read Books
| year = 2007
| isbn = 978-1-4067-1303-9
| page = 254
}}</ref>

=== Tahap kedua ===
Tahap kedua merangkumi dua tindak balas dan dilakukan dalam suatu radas [[Penyerapan (kimia)|penyerapan]] yang mengandungi air. Nitrik oksida dioksidakan untuk memperoleh [[nitrogen dioksida]] (nitrogen(IV) oksida).<ref name="jones1" /> Gas ini sedia diserap oleh air lalu memperoleh bahan yang diingini (asid nitrik cair) sementara sebahagian lagi diturunkan untuk memperoleh semula nitrik oksida:<ref name="jones1" />

:<chem>2 NO (g) + O2 (g) -> 2 NO2 (g)</chem>  (Δ''H'' = &minus;114 kJ/mol)
:<chem>3 NO2 (g) + H2O (l) -> 2 HNO3 (aq) + NO (g) </chem> (Δ''H'' = −117 kJ/mol)

Nitrik oksida dikitar semula, dan asid dipekatkan melalui [[penyulingan]]. Sekiranya langkah kedua dilakukan secara terbuka:

:<chem>4 NO2 (g) + O2 (g) + 2 H2O (l) -> 4 HNO3 (aq)</chem> (Δ''H'' = −348 kJ/mol).

== Rujukan ==
{{Reflist}}

[[Kategori:Proses kimia]]
[[Kategori:Proses industri]]
[[Kategori:Reka cipta Jerman]]