Преглед на кодот на Магнезиум сулфат

{{chembox
| Verifiedfields = changed
| Watchedfields = changed
| verifiedrevid = 476997098
| Name = Магнезиум сулфат
| ImageFile1 = Mgaq6SO4.svg
| ImageCaption1 = Магнезиум сулфат хексахидрат
| ImageFile2 = Magnesium sulfate anhydrous.jpg
| ImageCaption2 = Нахидриден магнезиум сулфат
| ImageFile3 = Magnesium sulfate.JPG
| ImageCaption3 = [[Епсомит]] (Магнезиум сулфат хептахидрат)
| IUPACName = Магнезиум сулфат
| OtherNames = {{ubl|Горка сол (Магнезиум сулфат хептахидрат)|Англиска сол|Сол за капење}}
|Section1={{Chembox Identifiers
| UNII_Ref = {{fdacite|correct|FDA}}
| UNII = ML30MJ2U7I
| UNII1_Ref = {{fdacite|correct|FDA}}
| UNII1 = E2L2TK027P
| UNII1_Comment = (монохидрат)
| UNII2_Ref = {{fdacite|correct|FDA}}
| UNII2 = SK47B8698T
| UNII2_Comment = (хептахидрат)
| ChEMBL_Ref = {{ebicite|changed|EBI}}
| ChEMBL = 1200456
| InChI = 1/Mg.8H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2
| InChIKey = CSNNHWWHGAXBCP-NUQVWONBAQ
| DrugBank_Ref = {{drugbankcite|correct|drugbank}}
| DrugBank = DB00653
| ChEBI_Ref = {{ebicite|correct|EBI}}
| ChEBI = 32599
| SMILES = [Mg+2].[O-]S([O-])(=O)=O
| StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| StdInChI = 1S/Mg.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2
| StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| StdInChIKey = CSNNHWWHGAXBCP-UHFFFAOYSA-L
| CASNo = 7487-88-9
| CASNo_Comment = (анхидрид)
| CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
| CASNo1_Ref = {{cascite|correct|??}}
| CASNo1 = 14168-73-1
| CASNo1_Comment = (монохидрат)
| CASNo2_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
| CASNo2 = 24378-31-2
| CASNo2_Comment = (тетрахидрат)
| CASNo3_Ref = {{cascite|correct|??}}
| CASNo3 = 15553-21-6
| CASNo3_Comment = (пентахидрат)
| CASNo4_Ref = {{cascite|correct|??}}
| CASNo4 = 13778-97-7
| CASNo4_Comment = (хексахидрат)
| CASNo5_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
| CASNo5 = 10034-99-8
| CASNo5_Comment = (хептахидрат)
| ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
| ChemSpiderID = 22515
| PubChem = 24083
| EINECS =
| RTECS = OM4500000
 }}
|Section2={{Chembox Properties
| Formula = {{chem2|MgSO4}}
| Appearance = бела кристална цврста супстанца
| Odor = без мирис
| Density = {{ubl|2.66 g/cm<sup>3</sup> (анхидрид)|2.445 g/cm<sup>3</sup> (монохидрат)|1.68 g/cm<sup>3</sup> (хептахидрат)|1.512 g/cm<sup>3</sup> (индекахидрат)}}
| MolarMass = {{ubl|120.366 g/mol (анхидрид)|138.38 g/mol (монохидрат)|174.41 g/mol (трихидрат)|210.44 g/mol (пентахидрат)|228.46 g/mol (хексахидрат)|246.47 g/mol (хептахидрат)}}
| SolubilityProduct = 738 (502 g/L)
| Solubility = {{ubl|''анхидрид''|26.9 g/(100 mL) (0&nbsp;°C)|35.1 g/(100 mL) (20&nbsp;°C)|50.2 g/(100 mL) (100&nbsp;°C)|<hr />|''хептахидрат''|113 g/(100 mL) (20&nbsp;°C)}}
| SolubleOther = {{ubl|1.16 g/(100 mL) (18&nbsp;°C, [[диетил етер]])|слабо растворлив во [[етанол]], [[глицерол]]|нерастворлив во [[acetone]]}}
| MeltingPt = {{ubl|anhydrous decomposes at 1,124&nbsp;°C|monohydrate decomposes at 200&nbsp;°C|heptahydrate decomposes at 150&nbsp;°C|undecahydrate decomposes at 2&nbsp;°C}}
| RefractIndex = 1.523 (монохидрат)<br /> 1.433 (хептахидрат)
| MagSus = −50·10<sup>−6</sup> cm<sup>3</sup>/mol
 }}
|Section3={{Chembox Structure
| Coordination =
| CrystalStruct = [[моноклинична]] (хидрат)
 }}
|Section6={{Chembox Pharmacology
| ATCCode_prefix = A06
| ATCCode_suffix = AD04
| ATC_Supplemental = {{ATC|A12|CC02}} {{ATC|B05|XA05}} {{ATC|D11|AX05}} {{ATC|V04|CC02}}
}}
|Section7={{Chembox Hazards
| ExternalSDS = [http://hazard.com/msds/mf/baker/baker/files/m0234.htm External MSDS]
| NFPA-H = 1
| NFPA-F = 0
| NFPA-R = 0
 }}
|Section8={{Chembox Related
| OtherCations = {{ubl|[[Берилиум сулфат]]|[[Калциум сулфат]]|[[Стронциум сулфат]]|[[Бариум сулфат]]|[[Железо(II) сулфат]]|[[Бакар(II) сулфат]]}}
| OtherCompounds =
 }}
}}
'''Магнезиум сулфат''' — [[хемиско соединение]], [[сол]] со формула {{chem2|MgSO4}}, која содржи [[магнезиум]] [[катјон]] {{chem2|Mg(2+)}} (20.19% масен удел) и [[сулфат]] [[анјон]] {{chem2|SO4(2-)}}. Тоа е бела цврста [[кристална супстанца]], [[растворлива]] во вода но не и во [[етанол]].

Магнезиум сулфат обично се среќава во форма на хидрат {{chem2|MgSO4*''n''H2O}}, за различни вредности на n помеѓу 1 и 11. Најчест е хептахидратот {{chem2|MgSO4*7H2O}}, позната како [[Горка сол]], која е хемикалија за домаќинство со многу традиционални намени, вклучувајќи соли за капење.<ref name=wsjdXXXX/>

Главната употреба на магнезиум сулфат е во земјоделството, за корекција на почвите со недостаток на магнезиум ([[неопходна хранлива материја]] за растенијата поради улогата на магнезиум во [[хлорофил]]от и [[фотосинтеза]]та). Монохидратот е фаворизиран за оваа употреба; до средината на 1970-тите, неговото производство беше 2,3 милиони тони годишно.<ref name=buch2000/> Безводната форма и неколку хидрати се јавуваат во природата како минерали, а солта е значајна компонента на водата од некои извори.

==Хидрати==
Магнезиум сулфат може да се кристализира како неколку хидрати, вклучувајќи:
* Анхидрид, {{chem2|MgSO4}}; нестабилен во природата, хидрира за да формира [[епсомит]].<ref>{{Cite web|url=https://www.mindat.org/min-40082.html|title = Unnamed (Mg Sulphate)}}</ref>
* Монохидрат, {{chem2|MgSO4*H2O}}; [[kieserite|кизерит]], [[monoclinic|моноклиничен]].<ref name=odoc1995/>
* Монохидрат, {{chem2|MgSO4*H2O}}; [[Triclinic crystal system|триклиничен]].<ref name=":1" />
* {{chem2|MgSO4*1.25H2O}} or {{chem2|4MgSO4*5H2O}}.<ref name=fort2012/>
* Дихидрат, {{chem2|MgSO4*2H2O}}; [[Orthorhombic crystal system|орторомбичен]].
* {{chem2|MgSO4*2.5H2O}} or {{chem2|2MgSO4*5H2O}}.<ref name=fort2012/>
* Трихидрат, {{chem2|MgSO4*3H2O}}.<ref name=fort2012/>
* Тетрахидрат, {{chem2|MgSO4*4H2O}}; старкеит, [[Monoclinic crystal system|monoclinic]].<ref name=pete2007/>
* Пентахидрат, {{chem2|MgSO4*5H2O}}; [[pentahydrite|пентахидрит]], [[triclinic]].<ref name=odoc1995/>
* Хексахидрат, {{chem2|MgSO4*6H2O}}; хексахидрит, monoclinic.
* Хептахидрат, {{chem2|MgSO4*7H2O}} ("Горка сол"); [[epsomite|епсомит]], орторомбичен.<ref name=odoc1995/>
* Нонахидрат, {{chem2|MgSO4*9H2O}}, моноклиничен.<ref name=fort2017/>
* Декахидрат, {{chem2|MgSO4*10H2O}}.<ref name=pete2007/>
* Ундекахидрат, {{chem2|MgSO4*11H2O}}; [[meridianiite]], триклиничен.<ref name=pete2007/>

Почнувајќи од 2017 година, постоењето на декахидрат очигледно не е потврдено.<ref name=fort2017/>

Сите хидрати губат вода при загревање. Над 320&nbsp;°C, само безводната форма е стабилна. Се распаѓа без да се топи на 1124&nbsp;°C во [[магнезиум оксид]] (MgO) и [[сулфур триоксид]] ({{chem2|SO3}}).

===Хептахидрат===
Хептахидратот го зема своето име „Горка сол “ од горчлив солен извор во Епсом во Сари, Англија, каде што солта се произведувала од изворите што излегуваат од местото каде што порозната креда на Норт Даунс се среќава со непропустливата лондонска глина.

Хептахидратот лесно губи еден еквивалент вода за да формира хексахидрат.

Тој е природен извор и на магнезиум и на сулфур. Горките соли најчесто се користат како соли за капење, пилинг, мускулни релаксатори и лекови против болки. Сепак, овие се различни од Горките соли кои се користат за градинарство, бидејќи содржат ароми и парфеми кои не се погодни за растенија.<ref>{{Cite web |title=What Is Epsom Salt And Why Is It So Important For My Cannabis Garden? |url=https://herbiesheadshop.com/blog/what-is-epsom-salt-and-why-is-it-so-important-for-my-cannabis-garden |access-date=2020-10-28 |website=Herbies}}</ref>

===Монохидрат===
Магнезиум сулфат монохидрат, или кизерит, може да се подготви со загревање на хептахидрат на 120&nbsp;°C.<ref name=":0">{{Cite web |last=PubChem |title=Hazardous Substances Data Bank (HSDB) : 664 |url=https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/source/hsdb/664#section=Density&fullscreen=true |access-date=2022-03-15 |website=pubchem.ncbi.nlm.nih.gov |language=en}}</ref> Понатамошното загревање до 250&nbsp;°C дава безводен магнезиум сулфат.<ref name=":0" /> Кизерит покажува моноклинична симетрија при притисоци помали од 2,7 GPa по што се трансформира во фаза на триклинична симетрија.<ref name=":1">{{Cite web |last=Meusburger |first=Johannes |date=15 January 2020 |title=Polymorphism of Mg-sulfate monohydrate kieserite under pressure and its occurrence on giant icy jovian satellites |url=https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0019103519304129}}</ref>

===Ундекахидрат===
Индекахидратот {{chem2|MgSO4*11H2O}}, меридијанит, е стабилен при атмосферски притисок само под 2&nbsp;°C. Над таа температура, се втечнува во мешавина од цврст хептахидрат и заситен раствор. Има евтектичка точка со вода на −3.9&nbsp;°C и 17.3% (масен удел) на {{chem2|MgSO4}}.<ref name=fort2012/> Големи кристали може да се добијат од раствори со соодветна концентрација чувани на 0&nbsp;°C неколку дена.<ref name=fort2012/>

При притисок од околу 0,9 GPa и на 240 K, меридијаниит се распаѓа во мешавина од мраз VI и нонахидрат  {{chem2|MgSO4*9H2O}}.<ref name=fort2017/>

===Нонахидрат===
{{unreferenced section|date=April 2021}}
Нонахидратот {{chem2|MgSO4*9H2O}} беше идентификуван и карактеризиран дури неодамна, иако се чини лесно да се произведе (со ладење на раствор од {{chem2|MgSO4}} и [[натриум сулфат]] {{chem2|Na2SO4}} во соодветни пропорции).

Структурата е моноклинична, со параметри на единечна-ќелија на 250 K: ''a''&nbsp;= 0.675&nbsp;[[nanometer|nm]], ''b''&nbsp;= 1.195&nbsp;nm, ''c''&nbsp;= 1.465&nbsp;nm, β = 95.1°, ''V'' = 1.177&nbsp;nm<sup>3</sup> со ''Z''&nbsp;= 4. Најверојатната просторна група е  P21/c. Магнезиум селенат, исто така, формира нонахидрат {{chem2|MgSeO4*9H2O}}, bно со различна кристална структура.<ref name=fort2017/>

==Природна појава==
Како што {{chem2|Mg(2+)}} и {{chem2|SO4(2-)}} јоните се вторите по застапеност [[cation|катјон]] и [[anion|анјон]] во морската вода после {{chem2|Na+}} and {{chem2|Cl-}}, магнезиум сулфатите се вообичаени минерали во геолошките средини. Нивната појава најчесто е поврзана со супергенски процеси. Некои од нив се исто така важни состојки на депозитите на испарувачките соли на калиум-магнезиум (K-Mg).

Светлите точки забележани од вселенското летало Зора во кратерот Окатор на џуџестата планета [[Церера (џуџеста планета)|Церера]] се најконзистентни со рефлектираната светлина од хексахидрат на магнезиум сулфат.<ref name=sanc2015/>

Речиси сите познати минералошки форми на {{chem2|MgSO4}} се хидрати. [[Епсомит]] е природниот аналог на „Горката солт“. Меридијанит, {{chem2|MgSO4*11H2O}}, забележан е на површината на замрзнатите езера и се смета дека се појавува и на Марс. Хексахидритот е следниот понизок хидрат. Три следни пониски хидрати - пентахидрит, старкеит и особено сандерит - се ретки. Кизерит е монохидрат и е вообичаен меѓу испарливите наслаги. Беше забележан безводен магнезиум сулфат од некои депонии за запален јаглен.

==Подготовка==

Магнезиум сулфат обично се добива директно од суви езерски корита и други природни извори. Може да се подготви и со реакција на магнезит ([[магнезиум карбонат]], {{chem2|MgCO3}}) или магнезија (оксид, MgO) со [[сулфурна киселина]] ({{chem2|H2SO4}}).

Друг можен метод е да се третира морската вода или индустрискиот отпад што содржи магнезиум за да се таложи [[магнезиум хидроксид]] и да реагира талогот со сулфурна киселина.

Исто така, магнезиум сулфат хептахидрат (епсомит, {{chem2|MgSO4*7H2O}}) се произведува со растворање на магнезиум сулфат монохидрат (киезерит, {{chem2|MgSO4*H2O}}) во вода и последователна кристализација на хептахидратот.

==Физички својства==
Релаксацијата на магнезиум сулфат е примарен механизам што предизвикува апсорпција на звук во морската вода на фреквенции над 10&nbsp;[[Hertz|kHz]]<ref>{{cite web |url=http://resource.npl.co.uk/acoustics/techguides/seaabsorption/physics.html |title=Underlying physics and mechanisms for the absorption of sound in seawater |publisher=Resource.npl.co.uk |access-date=2009-07-06 |url-status=live |archive-url=https://web.archive.org/web/20090618070030/http://resource.npl.co.uk/acoustics/techguides/seaabsorption/physics.html |archive-date=18 June 2009 |df=dmy-all }}</ref> (акустичната енергија се претвора во топлинска енергија). Пониските фреквенции се помалку апсорбирани од солта, така што звукот со ниска фреквенција патува подалеку во океанот. [[Борна киселина]] и [[магнезиум карбонат]], исто така, придонесуваат за апсорпцијата.<ref>Michael A. Ainslie, Principles of Sonar Performance Modeling, p.18</ref>

==Употреба==
===Медицинска===
Магнезиум сулфат се користи и надворешно (како Горка сол) и внатрешно.

Главната надворешна употреба е формулацијата како соли за капење, особено за бањи за стапала за смирување на болните стапала. Се тврди дека таквите бањи го смируваат и забрзуваат закрепнувањето од болки во мускулите, болки или повреди.<ref name=ingra2016/> Потенцијалните здравствени ефекти на магнезиум сулфат се рефлектираат во медицинските студии за влијанието на магнезиумот врз резистентната депресија<ref>{{Cite journal|last1=Eby|first1=George A.|last2=Eby|first2=Karen L.|date=April 2010|title=Magnesium for treatment-resistant depression: a review and hypothesis |url=https://pubmed.ncbi.nlm.nih.gov/19944540/ |journal=Medical Hypotheses |volume=74 |issue=4 |pages=649–660 |doi=10.1016/j.mehy.2009.10.051 |issn=1532-2777|pmid=19944540}}</ref> и како аналгетик за [[мигрена]] и хронична болка.<ref>{{Citation needed|reason=Cited article “https://www.ncbi.nlm.nih.gov/books/NBK475794/“ fails to support this claim, stating instead “Definitive conclusions on the effectiveness of magnesium (as magnesium sulfate, administered intravenously) compared to placebo for treatment of migraine were not possible.”|date=June 2022}}</ref> Магнезиум сулфатот е проучуван во третманот на [[астма]],<ref>{{Cite web|title=Magnesium sulfate asthma – Search Results |url=https://pubmed.ncbi.nlm.nih.gov/?term=magnesium+sulfate+asthma |access-date=2021-06-29 |publisher=PubMed |language=en}}</ref> [[Pre-eclampsia|прееклампсија]] и [[eclampsia|еклампсија]].<ref>{{Cite web|title=Magnesium sulfate eclampsia – Search Results |url=https://pubmed.ncbi.nlm.nih.gov/?term=magnesium+sulfate+eclampsia |access-date=2021-06-29 |publisher=PubMed|language=en}}</ref>

Магнезиум сулфат е вообичаената компонента на концентрираниот раствор на сол што се користи во изолационите резервоари за да се зголеми неговата [[специфична тежина]] на приближно 1,25-1,26. Оваа висока густина му овозможува на поединецот без напор да лебди на површината на водата во затворениот резервоар, елиминирајќи што е можно повеќе надворешни сетила.

Во [[Обединето Кралство|Обединетото Кралство]], лек кој содржи магнезиум сулфат и [[фенол]], наречен „паста за цртање“, е корисен за акни или локализирани инфекции<ref name="boots2018" /> и отстранување на цепнатинки.<ref name="splinter" />

Внатрешно, магнезиум сулфат може да се администрира преку орален, респираторен или интравенски пат. Внатрешните употреби вклучуваат заменета терапија за дефицит на магнезиум,<ref name=rxmed2009/> третман на акутни и тешки аритмии,<ref name=heart2016/> како [[бронходилататор]] во третманот на астма,<ref name=blitz2005/> спречување на еклампсија,<ref name="duley2010" /> токолитички агенс,<ref name="pubchem" /> и како антиконвулзивно средство.<ref name="pubchem" />

Може да се користи и како [[лаксатив]].<ref>{{Cite journal |last1=Izzo |first1=A. A. |last2=Gaginella |first2=T. S. |last3=Capasso |first3=F. |date=June 1996 |title=The osmotic and intrinsic mechanisms of the pharmacological laxative action of oral high doses of magnesium sulphate. Importance of the release of digestive polypeptides and nitric oxide |url=https://pubmed.ncbi.nlm.nih.gov/8878010/ |journal=Magnesium Research |volume=9 |issue=2 |pages=133–138 |issn=0953-1424 |pmid=8878010}}</ref>

===Земјоделство===
Во земјоделството, магнезиум сулфат се користи за зголемување на содржината на магнезиум или сулфур во почвата. Најчесто се применува на растенија во саксии или на култури кои се гладни за магнезиум како што се компири, домати, моркови, пиперки, лимони и рози. Предноста на магнезиум сулфатот во однос на другите додатоци на почвата со магнезиум (како што е доломитската вар) е неговата висока растворливост, што овозможува и можност за хранење со листови. Растворите на магнезиум сулфат се исто така речиси неутрални на pH, во споредба со малку алкалните соли на магнезиум што се наоѓаат во варовникот; затоа, употребата на магнезиум сулфат како извор на магнезиум за почвата не ја менува значително pH вредноста на почвата.<ref name=pubchem/> Спротивно на популарното верување дека магнезиум сулфатот е способен да ги контролира штетниците и голтките, помага во `ртење на семињата, производство на повеќе цвеќиња, подобрување на навлегувањето на хранливи материи и е еколошки, тој не прави ништо од наводните тврдења, освен корекција на недостаток на магнезиум во почвите. Магнезиум сулфатот може дури и да ја загади водата ако се користи во прекумерни количини.<ref>{{Cite web|title=Horticulture myths|url=http://www.uvm.edu/pss/ppp/articles/myths.html|url-status=live|archive-url=https://web.archive.org/web/20190807145520/http://www.uvm.edu/pss/ppp/articles/myths.html|archive-date=7 September 2019|access-date=18 October 2021|website=University of Vermont Extension Department of Plant and Soil Science}}</ref>

Магнезиум сулфатот историски се користел како третман за труење со олово пред развојот на хелаторната терапија, бидејќи се надевало дека секое внесено олово ќе се преципитира од магнезиум сулфатот и последователно ќе се исчисти од дигестивниот систем.<ref name=hcwood/> Оваа апликација забележа особено широка употреба кај ветеринарите од почетокот до средината на 20 век. Горката сол веќе беше достапна на многу фарми за земјоделска употреба и често се препишуваше за лекување на животни на фарма кои ненамерно проголтале олово.<ref name=Barker1945/><ref name=herriot/>

===Подготовка на храна===
Магнезиум сулфат се користи како:
* Сол за варење при правење пиво.<ref name=brew2016/>
* Коагулант за правење тофу.<ref name=matsu2000/>
* [[Salt substitute|Замена за сол]].

===Хемија===
Безводниот магнезиум сулфат најчесто се користи како десикант во органската синтеза поради неговиот афинитет за вода и компатибилноста со повеќето органски соединенија. За време на обработката, органската фаза се третира со безводен магнезиум сулфат. Хидрираната цврста супстанца потоа се отстранува со филтрација, декантација или со дестилација (ако точката на вриење е доволно ниска). Други неоргански сулфатни соли како што се [[натриум сулфат]] и [[калциум сулфат]] може да се користат на ист начин.

===Градежништво===
Магнезиум сулфат се користи за подготовка на специфични цементи со реакција помеѓу [[магнезиум оксид]] и раствор на магнезиум сулфат, кои се со добра врзувачка способност и поголема отпорност од [[Портланд цементот]]. Овој цемент главно се користи во производството на лесни изолациски панели. Слабоста во водоотпорноста ја ограничува неговата употреба.

Магнезиум (или натриум) сулфат исто така се користи за тестирање на здравост на агрегати во согласност со стандардот ASTM C88, кога нема сервисни записи за материјалот изложен на вистински временски услови. Тестот се постигнува со повеќекратно потопување во заситени раствори проследено со сушење во рерна за да се дехидрира солта таложена во пропустливите пори. Внатрешната експанзивна сила, добиена од рехидратација на солта при повторно потопување, го симулира ширењето на водата при замрзнување.

Магнезиум сулфат исто така се користи за тестирање на отпорноста на бетонот на надворешен напад од сулфати (ESA).

===Аквариуми===
Магнезиум сулфат хептахидрат исто така се користи за одржување на концентрацијата на магнезиум во морските акварии кои содржат големи количини на камени корали, бидејќи полека се исцрпува во нивниот процес на калцификација. Во морски аквариум со недостаток на магнезиум, концентрациите на [[калциум]] и алкалност е многу тешко да се контролираат бидејќи нема доволно [[магнезиум]] за да се стабилизираат овие јони во солената вода и да се спречи нивното спонтано таложење во [[калциум карбонат]].<ref name=aqua2006/>

==Двојни соли==
Постојат двојни соли кои содржат магнезиум сулфат. Постојат неколку познати како натриум магнезиум сулфати и калиум магнезиум сулфати. Кај мешан бакар-магнезиум сулфат хептахидрат {{chem2|(Mg,Cu)SO4*7H2O}} неодамна беше откриено дека 7H2O се појавува во јаловината на рудникот и му беше дадено минералното име алперзит.<ref name=pete2006/>

==Истражување==
Истражувањата за тематски магнезиум (на пример бањи со Горка сол) се многу ограничени.<ref>{{cite web |title=Epsom Salt: Benefits, Uses, and Side Effects |url=https://www.healthline.com/nutrition/epsom-salt-benefits-uses |website=Healthline |language=en |date=13 December 2018}}</ref><ref>{{cite web |title=Magnesium Oil Benefits: Forms, Benefits, Uses, and Risks |url=https://www.healthline.com/health/magnesium-oil-benefits#takeaway |website=Healthline |language=en |date=25 January 2021}}</ref><ref>{{cite web |last1=Rath |first1=Linda |title=Why Take an Epsom Salts Bath? |url=https://www.webmd.com/a-to-z-guides/epsom-salt-bath |website=WebMD |language=en}}</ref> Советот за Горка сол препорачува капење 2 или 3 пати неделно, користејќи 500-600 g Горка сол секој пат.<ref>{{cite web |url=http://www.epsomsaltcouncil.org/wp-content/uploads/2015/10/report_on_absorption_of_magnesium_sulfate.pdf}}</ref>

==Поврзано==
* [[Калциум сулфат]]
* [[Магнезиум хлорид]]

==Наводи==
<references>
<ref name="fort2017">A. Dominic Fortes, Kevin S. Knight, and Ian G. Wood (2017): "Structure, thermal expansion and incompressibility of MgSO<sub>4</sub>·9H<sub>2</sub>O, its relationship to meridianiite (MgSO<sub>4</sub>·11H<sub>2</sub>O) and possible natural occurrences". ''Acta Crystallographica Section B: Structureal Science, Crystal Engineering and Materials'', volume 73, part 1, pages 47-64. {{doi|10.1107/S2052520616018266}}</ref>
<ref name="buch2000">Industrial Inorganic Chemistry, Karl Heinz Büchel, Hans-Heinrich Moretto, Dietmar Werner, John Wiley & Sons, 2d edition, 2000, {{ISBN|978-3-527-61333-5}}</ref>
<ref name="pubchem">{{cite web|title=Pubchem: Magnesium Sulfate|url=https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/magnesium_sulfate|url-status=live|archive-url=https://web.archive.org/web/20210429232549/https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/Magnesium-sulfate|archive-date=29 April 2021|access-date=13 September 2021|website=PubChem}}</ref>
<ref name="brew2016">{{Cite web|url=https://nationalhomebrew.com.au/beer/brewing-adjuncts-and-beer-enhancers/national-home-brew-magnesium-sulphate|title=Magnesium Sulphate|website=National Home Brew|archive-url=https://web.archive.org/web/20160801040013/https://nationalhomebrew.com.au/beer/brewing-adjuncts-and-beer-enhancers/national-home-brew-magnesium-sulphate|archive-date=1 August 2016|access-date=4 January 2019}}</ref>
<ref name="matsu2000">{{cite patent |inventor1-last= Matsuura |inventor1-first= Masaru |inventor2-last= Sasaki |inventor2-first= Masaoki |inventor3-last= Sasakib |inventor3-first= Jun |inventor4-last=Takeuchi |inventor4-first= Tomok |pubdate= 2000-03-28 |title= Process for producing packed tofu |country= US |number= 6042851 }}</ref>
<ref name="aqua2006">{{cite web|url = http://reefkeeping.com/issues/2006-07/rhf/index.php|title = Do-It-Yourself Magnesium Supplements for the Reef Aquarium|year = 2006|publisher = Reefkeeping|access-date = 2008-03-14|url-status = live|archive-url = https://web.archive.org/web/20080322114524/http://www.reefkeeping.com/issues/2006-07/rhf/index.php|archive-date = 22 March 2008}}</ref>
<ref name="pete2007">R. C. Peterson, W. Nelson, B. Madu, and H. F. Shurvell (2007): "Meridianiite: A new mineral species observed on Earth and predicted to exist on Mars". ''American Mineralogist'', volume 92, issue 10, pages 1756–1759. {{doi|10.2138/am.2007.2668}}</ref>
<ref name="sanc2015">{{cite journal | title = Ammoniated phyllosilicates with a likely outer Solar System origin on (1) Ceres |author1=M. C. De Sanctis |author2=E. Ammannito |author3=A. Raponi |author4=S. Marchi |author5=T. B. McCord |author6=H. Y. McSween |author7=F. Capaccioni |author8=M. T. Capria |author9=F. G. Carrozzo |author10=M. Ciarniello |author11=A. Longobardo |author12=F. Tosi |author13=S. Fonte |author14=M. Formisano |author15=A. Frigeri |author16=M. Giardino |author17=G. Magni |author18=E. Palomba |author19=D. Turrini |author20=F. Zambon |author21=J.-P. Combe |author22=W. Feldman |author23=R. Jaumann |author24=L. A. McFadden |author25=C. M. Pieters | journal = Nature | volume = 528 |issue=7581 | pages = 241–244 | date = 2015 | doi=10.1038/nature16172 | pmid=26659184|bibcode=2015Natur.528..241D |s2cid=1687271 |url=https://elib.dlr.de/101182/1/apf314pc_20151215_152518.pdf }}</ref>
<ref name="pete2006">{{cite journal |title=Alpersite (Mg,Cu)SO<sub>4</sub>·7H<sub>2</sub>O, a new mineral of the melanterite group, and cuprian pentahydrite: Their occurrence within mine waste |first1=Ronald C. |last1=Peterson |first2=Jane M. |last2=Hammarstrom |first3=Robert R |last3=Seal, II |journal=American Mineralogist |date=Feb 2006 |volume=91 |pages=261–269 |doi=10.2138/am.2006.1911 |issue=2–3|s2cid=56431885 }}</ref>
<ref name="odoc1995">{{cite journal | last1 = Odochian | first1 = Lucia | year = 1995 | title = Study of the nature of the crystallization water in some magnesium hydrates by thermal methods | url = http://resources.metapress.com/pdf-preview.axd?code=3q44807116q07153&size=largest | journal = Journal of Thermal Analysis and Calorimetry | volume = 45 | issue = 6 | pages = 1437–1448 | doi = 10.1007/BF02547437 | s2cid = 97855885 | access-date = 7 August 2010 | archive-url = https://web.archive.org/web/20110826021910/http://resources.metapress.com/pdf-preview.axd?code=3q44807116q07153&size=largest | archive-date = 26 August 2011 | url-status = dead }}</ref>
<ref name="boots2018">{{cite web|title=Boots Magnesium Sulfate Paste B.P. - Patient Information Leaflet (PIL) - (eMC)|url=https://www.medicines.org.uk/emc/product/8327|website=www.medicines.org.uk|access-date=14 April 2018|language=en}}</ref>
<ref name="splinter">{{Cite web | url=http://www.tipking.co.uk/tip/5929.html | title=Removing a splinter with Magnesium Sulphate}}</ref>
<ref name="ingra2016">{{cite web|last1=Ingraham|first1=Paul|title=Does Epsom Salt Work? The science of Epsom salt bathing for recovery from muscle pain, soreness, or injury|url=https://www.painscience.com/articles/epsom-salts.php|website=Pain Science|access-date=29 August 2016|url-status=live|archive-url=https://web.archive.org/web/20160910223001/https://www.painscience.com/articles/epsom-salts.php|archive-date=10 September 2016}}</ref>
<ref name="wsjdXXXX">{{cite news|url=https://www.wsj.com/articles/SB10001424052702303302504577327722133289222 |title=Quick Cures/Quack Cures: Is Epsom Worth Its Salt? |newspaper=[[The Wall Street Journal]]|date=9 April 2012 |access-date=15 June 2019 |url-status=live |archive-url=https://web.archive.org/web/20120412091100/https://online.wsj.com/article/SB10001424052702303302504577327722133289222.html |archive-date=12 April 2012 }}</ref>
<ref name="rxmed2009">{{cite web|url=http://www.rxmed.com/b.main/b2.pharmaceutical/b2.1.monographs/CPS-%20Monographs/CPS-%20(General%20Monographs-%20M)/MAGNESIUM%20SULFATE.html|title=Pharmaceutical Information – Magnesium Sulfate|publisher=RxMed|access-date=2009-07-06|url-status=live|archive-url=https://web.archive.org/web/20090403180025/http://www.rxmed.com/b.main/b2.pharmaceutical/b2.1.monographs/CPS-%20Monographs/CPS-%20(General%20Monographs-%20M)/MAGNESIUM%20SULFATE.html|archive-date=3 April 2009}}</ref>
<ref name="heart2016">{{cite web|title=CPR and First Aid: Antiarrhythmic Drugs During and Immediately After Cardiac Arrest (section)|url=https://eccguidelines.heart.org/index.php/circulation/cpr-ecc-guidelines-2/part-7-adult-advanced-cardiovascular-life-support/?strue=1&id=5-3-2-1|publisher=American Heart Association|access-date=29 August 2016|quote=Previous ACLS guidelines addressed the use of magnesium in cardiac arrest with polymorphic ventricular tachycardia (ie, torsades de pointes) or suspected hypomagnesemia, and this has not been reevaluated in the 2015 Guidelines Update. These previous guidelines recommended defibrillation for termination of polymorphic VT (ie, torsades de pointes), followed by consideration of intravenous magnesium sulfate when secondary to a long QT interval.}}</ref>
<ref name="blitz2005">{{cite journal | vauthors = Blitz M, Blitz S, Hughes R, Diner B, Beasley R, Knopp J, Rowe BH | title = Aerosolized magnesium sulfate for acute asthma: a systematic review | url = https://archive.org/details/sim_chest_2005-07_128_1/page/337 | journal = Chest | year = 2005 | volume = 128 | pages = 337–344 | doi = 10.1378/chest.128.1.337 | pmid = 16002955 | issue = 1 }}.</ref>
<ref name="duley2010">{{cite journal|last1=Duley|first1=L|last2=Gülmezoglu|first2=AM|last3=Henderson-Smart|first3=DJ|last4=Chou|first4=D|title=Magnesium sulphate and other anticonvulsants for women with pre-eclampsia.|journal=The Cochrane Database of Systematic Reviews|date=10 November 2010|volume=2010|issue=11|pages=CD000025|pmid=21069663|doi=10.1002/14651858.CD000025.pub2|pmc=7061250}}</ref>
<ref name="fort2012">A. Dominic Fortes, Frank Browning, and Ian G. Wood (2012): "Cation substitution in synthetic meridianiite (MgSO<sub>4</sub>·11H<sub>2</sub>O) I: X-ray powder diffraction analysis of quenched polycrystalline aggregates". ''Physics and Chemistry of Minerals'', volume 39, issue, pages 419–441. {{doi|10.1007/s00269-012-0497-9}}</ref>
<ref name="hcwood">{{cite book |last=Wood |first=H. C. |author-link=Horatio C. Wood Jr. |date=1877 |title=A Treatise on Therapeutics, Comprising Materia Medica and Toxicology, with Especial Reference to the Application of the Physiological Action of Drugs to Clinical Medicine |url=https://books.google.com/books?id=pjpHAQAAMAAJ&pg=PA34 |location=Philadelphia |publisher=[[J. B. Lippincott & Co.]] |page=34 |quote=The treatment of acute lead-poisoning consists in the evacuation of the stomach, if necessary, the exhibition of the sulphate of sodium or of magnesium, and the meeting of the indications as they arrive. The Epsom and Glauber's salts act as chemical antidotes, by precipitating the insoluble sulphate of lead, and also, if in excess, empty the bowel of the compound formed.}}</ref>
<ref name="Barker1945">{{cite journal |last=Barker |first=C. A. V. |date=January 1945 |title=Experience with Lead Poisoning |journal=Canadian Journal of Comparative Medicine and Veterinary Science |volume=9 |issue=1 |pages=6–8 |pmc=1660962 |pmid=17648099 |quote=Udall (1) suggests sodium citrate as of some value together with Epsom salts which will bring about a precipitation of the lead in the form of an insoluble compound. Nelson (3) reported a case that survived following the use of a 20% magnesium sulphate solution intravenously, subcutaneously and orally. McIntosh (5) has suggested that purgative doses of Epsom salts may be effective in combining with the lead and overcoming the toxicity.}}</ref>
<ref name="herriot">{{cite book |last=Herriot |first=James |author-link=James Herriot |date=1972 |title=All Creatures Great and Small |url=https://books.google.com/books?id=Hm-St_CUgsIC&pg=PA157 |location=New York |publisher=[[St. Martin's Press]] |page=157 |quote=The specific antidotes to metal poisoning had not been discovered and the only thing which sometimes did a bit of good was magnesium sulphate which caused the precipitation of insoluble lead sulphate. The homely term for magnesium sulphate is, of course, epsom salts. |isbn=0-312-08498-6}}</ref>
</references>

==Надворешни врски==
* [https://www.ilo.org/dyn/icsc/showcard.display?p_lang=en&p_card_id=1197&p_version=2 International Chemical Safety Cards—Magnesium Sulfate]

{{Magnesium compounds}}
{{Sulfates}}
{{Нормативна контрола}}

[[Категорија:Исушувачи]]
[[Категорија:Лаксативи]]
[[Категорија:Соединенија на магнезиумот]]
[[Категорија:Сулфати]]