Kālija permanganāts

Kālija permanganāts (KMnO₄) ir permangānskābes kālija sāls. Tā ir violeti melna kristāliska viela, kas šķīst ūdenī, veidojot violetu šķīdumu. Kālija permanganāts ir samērā spēcīgs oksidētājs. Kālija permanganāts ir nozīmīgākais permanganāts. Sadzīvē kālija permanganātu dēvē par zilajiem graudiņiem vai lillā graudiņiem. Nātrija permanganātam ir līdzīgas īpašības un to lielākoties ir iespējams lietot par kālija permanganāta aizstājēju, tomēr tas ir nestabilāks.

Kālija permanganāts
Kālija permanganāta kristālrežģis Kālija permanganāta kristāli
Citi nosaukumi	zilie graudiņi
CAS numurs	7722-64-7
Ķīmiskā formula	KMnO4
Molmasa	158,04 g/mol
Blīvums	2703 kg/m3
Kušanas temperatūra	240 °C (sadalās)
Viršanas temperatūra	-
Šķīdība ūdenī	6,38g/100ml (20 °C)

Vēsture

Pirmo reizi kālija permanganātu ieguva 1659. gadā, sakausējot kālija karbonātu ar mangāna dioksīdu, izšķīdinot iegūto kālija manganātu ūdenī un ļaujot tam oksidēties ar gaisa skābekli par permanganātu.

Iegūšana

Kālija permanganātu iegūst, sakausējot mangāna oksīdu (MnO₂) ar kālija sārmu. Šajā procesā veidojas kālija manganāts, kuru tālāk bāziskā vidē elektrolītiski oksidē par kālija permanganātu. Permanganātus var iegūt arī, oksidējot Mn²⁺ jonus saturošus šķīdumus ar spēcīgiem oksidētājiem, piemēram, PbO₂.

Īpašības

Kālija permanganāta atšķaidīts šķīdums

Kālija permanganāts, reaģējot ar sērskābi, veido permangānskābes anhidrīdu (Mn₂O₇), kas ir nestabila, eksplozīva viela. Kālija permanganāts, reaģējot ar sālsskābi, veido brīvu hloru. Mangānu saturošie reducēšanās produkti ir atkarīgi no vides pH. Skābā vidē permanganāts reducējas līdz Mn²⁺, neitrālā vidē mangāns reducējas līdz MnO₂ un bāziskā vidē — līdz manganātam MnO₄²⁻.

Izmantošana

Kāliju permanganātu dažreiz lieto par katalizatoru ūdeņraža peroksīda sadalīšanai raķešdzinējiem ar šķidro degvielu, kā arī pirotehniskos sastāvos par oksidētāju (maisījumos ar reducētāju). Kālija permanganāta reakciju ar glicerīnu var lietot aizdedzinošos sastāvos.

Kālija permanganāts ir spēcīgs oksidētājs un tas ir tā galvenais pielietojums. Kālija permanganāta vāju šķīdumu medicīnā lieto par dezinfekcijas līdzekli. Sadzīvē to plaši izmanto ūdens filtrēšanas sistēmu reģenerācijai.

Kālija permanganātu lieto par oksidētāju organiskajā ķīmijā, tas oksidē alkēnus par dioliem. Šo reakciju dažreiz lieto kvalitatīvai dubultsaišu noteikšanai (kvantitatīviem mērījumiem tas ir mazāk piemērots, jo reaģē ar daudziem piemaisījumiem). Kālija permanganāts oksidē metilgrupas aromātiskajos savienojumos. Piemēram, koncentrēts kālija permanganāta šķīdums oksidē toluolu par benzoskābi.

Ārējās saites

• Vikikrātuvē par šo tēmu ir pieejami multivides faili. Skatīt: Kālija permanganāts.

• Encyclopædia Britannica raksts (angliski)
• Krievijas Lielās enciklopēdijas raksts (krieviski)
• Enciklopēdijas Krugosvet raksts (krieviski)
• Kālija permanganāts| Medicīnas termins (latviski)
• Kālija permanganāta reakcija ar glicerīnu (video)