Šiam straipsniui ar jo daliai trūksta išnašų į patikimus šaltinius.
Jūs galite padėti Vikipedijai pridėdami tinkamas išnašas su šaltiniais.

Bazė – chemijoje tai cheminis junginys, kuris turi laisvą elektronų porą su kuria gali prijungti H+ dalelę (protoną). Kitaip bazė tai protonų akceptorius. Bazė yra rūgšties priešingybė ir reakcija tarp rūgšties ir bazės vadinama – neutralizacijos reakcija.

Muilai yra silpnos bazės, kurie susidaro sąveikaujant riebiosioms rūgštims su natrio hidroksidu.

Gerai žinomi bazių pavyzdžiai yra natrio hidroksidas ir amoniakas.

Bazių skirstymas

redaguoti

Bazės būna tirpios (pvz., natrio hidroksidas, kalio hidroksidas) ir netirpios (pvz., vario hidroksidas).

Iš kitos pusės bazės būna stiprios arba silpnos. Stipri bazė dar vadinama šarmu. Stiprių bazių pKb yra didesnis nei 13.

Silpnos bazės sąvoka nėra konkreti, lyg ir kiekvieną junginį kurio pKb yra mažesnis už 13 galima būtų laikyti silpna baze, įskaitant net ir tokius junginius kaip alkanus, bet dažniau silpnos bazės sąvoka vartojama apibūdinti junginiui, kuris visgi turi gan didelį pKb, bet mažesnį už 13.

Stiprių bazių pavyzdžiai:

Silpnų bazių pavyzdžiai:

Kartais išskiriamos „superstiprios“ bazės: