Water

Dit artikel is gesjreve (of begós) in 't Mestreechs. Laes hie wie v'r mit de versjillende saorte Limburgs ómgaon.

Water
Chemische formule en molecuulmodel




Algemeen
Molecuulformule	H₂O
SMILES
IUPAC	diwaterstofoxide
Andere namen	Water
CAS-nummer	7732-18-5
EINECS-nummer	231-791-2
EG-nummer
VN-nummer
Beschrijving	{{{Beschrijving}}}
Vergelijkbaar met
{{{TeksWaarsch}}}
Carcinogeen
Hygroscopisch
Risico (R) en veiligheid (S)	R-zinnen: S-zinnen:
Omgang
Opslag
ADR-klasse
MAC-waarde
LD₅₀ (ratten)	mg/kg
LD₅₀ (konijnen)	mg/kg
MSDS-fiches
Fysische eigesjappen
Aggregatietoestand	Vloeistof
Kleur	Kleurloos
Dichtheid	{{{Dichtheid}}} g/cm³
Molmassa	18,01 g/mol
Smeltpunt	0 °C
Kookpunt	100 °C
Vlampunt	°C
Zelfontbrandings- temperatuur	°C
Dampdruk	Pa
Brekingsindex	1,333 (589 nm, 20 °C)
Oplosbaarheid in water	g/L
Goed oplosbaar in	Ethanol, methanol, azijnzuur, aceton, acetonitril
Slecht oplosbaar in	Apolaire oplosmiddelen
Onoplosbaar in
Dipoolmoment	D
Viscositeit	Pa·s
Kristalstructuur
Δ_fG^o_g	kJ/mol
Δ_fG^o_l	kJ/mol
Δ_fG^o_s	kJ/mol
Δ_fH^o_g	kJ/mol
Δ_fH^o_l	kJ/mol
Δ_fH^o_s	kJ/mol
S^o_{g, 1 bar}	J/mol·K
S^o_{l, 1 bar}	J/mol·K
S^o_s	J/mol·K
C^o_p,m	J/mol·K
Evenwichtsconstanten	{{{Evenwicht}}}
Analytische methoden
Klassieke analyse	Karl Fischer-titratie
Spectra
Boe meugelek zienn SI-einhede gebruu. Tenzij aanders vermeld zien standaard umstandigheden gebruuk. (298,15K of 25°C, 1 bar)

Water is 'n chemische verbinding vaan ein zuurstofatoom en twie waterstofatome (H₂O). Water is 'n stof die prominent aonwezig is op Eerd, mie es 70% vaan de oppervlakte besteit oet water. Al 't leve is aofhaankelek vaan water. 't Is daoneve de einige stof die vrij in de netuur in alle drei de fases (vas, vloeibaar, gaas) veurkeump.

Dipool

Water is zoe speciaal umtot 't een dipool is. Dit keump umtot 't eine zuurstofatoom väöl mie elektronegatief is. Dat wil zègke: Zuurstof "wilt" geere elektrone, dewijl waterstof ze lever aofsteit. Daodoor zweve de elektrone van 't ganse molecuul procentueel mie bij zuurstof es bij waterstof, boedoor 't zuurstofgedeilte een bitteke negatief gelaoje is, en 't waterstofgedeilte e bitteke positief gelaoje. Doortot zuurstof ouch nog twie vrij elektronepare heet, weurt dit effek nog versterk. Daodoor trèkke de molecule z'ch sterk aon, boedoor waterstofbrögke gevörmp weure. In vergelieking mèt aander stoffe heet water daodoor e lieg smeltpunt, en e hoeg kookpunt. Dit is ouch de reie boeveur zoeväöl stoffe zoe good oplosse in water. Apolaire stoffen - zoes vèt - losse daorentege neet good op in water. De werking vaan hiel väöl stoffe, berus op die dipool. Zoe werk zeip doortot e zeipmolecuul 'ne apolaire "start" (dee zich vastbit in 't vèt), en 'ne polaire kop. Dee polaire kop los good op in water, en daodoor los 't zeipmolecuul, dat z'ch vasgeboonde heet aon 't vètmolecuul op in water. Zoe zien apolair stoffe toch op te losse.

Zuug ouch