Magnesium karbonat

Magnesium karbonat
Nama
	Nama lain Magnesit; Barringtonit (dihidrat); Nesequehonit (trihidrat); Lansfordit (pentahidrat)
Penanda
Nomor CAS	546-93-0 (anhidrat) ; 13717-00-5 (monohidrat) ; 5145-48-2 (dihidrat) ; 14457-83-1 (trihidrat) ; 61042-72-6 (pentahidrat) ;
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif;
3DMet	{{{3DMet}}}
ChEBI	CHEBI:31793 ;
ChEMBL	ChEMBL1200736 ;
ChemSpider	10563 ;
Nomor EC
PubChem CID	11029;
Nomor RTECS	{{{value}}}
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID4049660 ;
	InChI InChI=1S/CH2O3.Mg/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);/q;+2/p-2 Key: ZLNQQNXFFQJAID-UHFFFAOYSA-L ; InChI=1/CH2O3.Mg/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);/q;+2/p-2 Key: ZLNQQNXFFQJAID-NUQVWONBAU;
	SMILES [Mg+2].[O-]C([O-])=O;
Sifat
Rumus kimia	MgCO3
Massa molar	84.3139 g/mol (anhidrat)
Penampilan	padatan putih ; higroskopis
Bau	tak berbau
Densitas	2.958 g/cm3 (anhidrat) ; 2.825 g/cm3 (dihidrat) ; 1.837 g/cm3 (trihidrat) ; 1.73 g/cm3 (pentahidrat)
Titik lebur	350 °C (662 °F; 623 K) ; terurai (anhidrat); 165 °C (329 °F; 438 K); (trihidrat)
Kelarutan dalam air	anhidrat:; 0.0139 g/100ml (25 °C); 0.00603 g/100ml (100 °C)
Hasil kali kelarutan, Ksp	10−7.8
Kelarutan	larut dalam asam, CO2 berair ; tidak larut dalam aseton, amonia
Suseptibilitas magnetik (χ)	−32.4·10−6 cm3/mol
Indeks bias (nD)	1.717 (anhidrat); 1.458 (dihidrat); 1.412 (trihidrat)
Struktur
Struktur kristal	Trigonal
Termokimia
Kapasitas kalor (C)	75.6 J/mol·K
Entropi molar standar (So)	65.7 J/mol·K
Entalpi pembentukan standar (ΔfHo)	-1113 kJ/mol
Energi bebas Gibbs (ΔfG)	-1029.3 kJ/mol
Farmakologi
Kode ATC	A02AA01; A06AD01
Bahaya
Lembar data keselamatan	ICSC 0969
Titik nyala	Tidak mudah terbakar
	Batas imbas kesehatan AS (NIOSH):
PEL (yang diperbolehkan)	TWA 15 mg/m3 (total) TWA 5 mg/m3 (resp)
Senyawa terkait
Anion lain	Magnesium bikarbonat
Kation lainnya	Berilium karbonat; Kalsium karbonat; Stronsium karbonat; Barium karbonat
Senyawa terkait	Artinit; Hidromagnesit; Dipingit
	Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
	verifikasi (apa ini ?)
	Referensi

Magnesium karbonat, Mg CO₃, atau dikenal pula dengan nama lamanya magnesia alba, adalah suatu garam anorganik yang berupa padatan putih. Beberapa bentuk hidrat dan basa magnesium karbonat juga terdapat sebagai mineral.

Bentuk

Bentuk magnesium karbonat yang paling umum adalah garam anhidrat yang disebut magnesit (MgCO₃) dan di, tri, serta pentahidratnya yang dikenal sebagai barringtonit (MgCO₃·2 H₂O), nesquehonit (MgCO₃·3 H₂O), dan lansfordit (MgCO₃·5 H₂O), berturut-turut.^[5] Beberapa bentuk basanya diantaranya artinit (MgCO₃·Mg(OH)₂·3 H₂O), hidromagnesit (4 MgCO₃·Mg(OH)₂·4 H₂O), serta dipingit (4 MgCO₃· Mg(OH)₂·5 H₂O) yang juga terdapat sebagai mineral.

Preparasi

Magnesium karbonat biasanya diperoleh dengan menambang mineral magnesit. Tujuh puluh persen dari pasokan dunia ditambang dan disiapkan di Tiongkok.^[6]

Magnesium karbonat dapat disiapkan di laboratorium dengan reaksi antara garam magnesium yang larut dan natrium bikarbonat:

MgCl₂(aq) + 2NaHCO₃(aq) → MgCO₃(s) + 2NaCl(aq) + H₂O(l) + CO₂(g)

Jika magnesium klorida (atau sulfat) diperlakukan dengan natrium karbonat berair, endapan magnesium karbonat basa—suatu kompleks magnesium karbonat dan magnesium hidroksida terhidrasi—alih-alih magnesium karbonat sendiri terbentuk:

5MgCl₂(aq) + 5Na₂CO₃(aq) + 5H₂O(l) → Mg(OH)₂·3MgCO₃·3H₂O(s) + Mg(HCO₃)₂(aq) + 10NaCl(aq)

Rute industri dengan kemurnian tinggi mencakup jalur melalui magnesium bikarbonat, yang dapat dibentuk dengan menggabungkan bubur magnesium hidroksida dan karbon dioksida pada tekanan tinggi dan suhu sedang.^[5] Bikarbonat kemudian dikeringkan dengan vakum, menyebabkannya hilangnya karbon dioksida dan molekul air:

Mg(OH)₂ + 2 CO₂ → Mg(HCO₃)₂

Mg(HCO₃)₂ → MgCO₃ + CO₂ + H₂O

Reaksi

Dengan asam

Seperti banyak karbonat logam golongan 2 yang umum, magnesium karbonat bereaksi dengan asam berair untuk melepaskan karbon dioksida dan air:

MgCO₃ + 2 HCl → MgCl₂ + CO₂ + H₂O

MgCO₃ + H₂SO₄ → MgSO₄ + CO₂ + H₂O

Dekomposisi

Pada suhu tinggi MgCO₃ terurai menjadi magnesium oksida dan karbon dioksida. Proses ini penting dalam produksi magnesium oksida.^[5] Proses ini disebut sebagai kalsinasi:

MgCO₃ → MgO + CO₂ (ΔH = +118 kJ/mol)

Suhu peruraian ini dilakukan pada 350 °C (662 °F).^[7]^[8] Namun, kalsinasi menjadi magnesium oksida umumnya tidak dianggap sempurna di bawah suhu 900 °C karena adanya gangguan akibat penyerapan kembali karbon dioksida bebas.

Hidrat garam kehilangan air pada suhu yang berbeda selama dekomposisi.^[9] Misalnya, dalam trihidratnya, dengan rumus molekul yang dapat dituliskan sebagai Mg(HCO₃)(OH)•2(H₂O), tahapan dehidrasi terjadi pada suhu antara 157 °C dan 179 °C sebagai berikut:^[10]

Mg(HCO₃)(OH)•2(H₂O) → Mg(HCO₃)(OH)•(H₂O) + H₂O pada 157 °C

Mg(HCO₃)(OH)•(H₂O) → Mg(HCO₃)(OH) + H₂O pada 179 °C

Kegunaan

Penggunaan utama magnesium karbonat adalah dalam produksi magnesium oksida oleh kalsinasi. Mineral magnesit dan dolomit digunakan untuk memproduksi batu bata tahan api.^[5] MgCO₃ juga digunakan dalam komposisi lantai tahan api, pemadam api, kosmetik, bubuk debu, dan pasta gigi. Aplikasi lain adalah sebagai bahan pengisi, penekan asap dalam plastik, zat penguat dalam karet neoprena, zat pengering, pencahar untuk melonggarkan usus, dan retensi warna dalam makanan. Selain itu, magnesium karbonat dengan kemurnian tinggi digunakan sebagai antasida dan sebagai aditif dalam garam meja agar tetap mengalir bebas. Magnesium karbonat dapat melakukan ini karena tidak larut dalam air, hanya larut dalam asam, yang membuatnya berbuih (menghasilkan gelembung).^[11]

Sebagai aditif makanan, magnesium karbonat dikenal sebagai E504, yang satu-satunya efek samping yang diketahui adalah dapat bekerja sebagai pencahar dalam konsentrasi tinggi.^[12]

Magnesium karbonat juga digunakan dalam taksidermi untuk memutihkan tengkorak. Senyawa ini dapat dicampur dengan hidrogen peroksida untuk membuat pasta, yang kemudian diaplikasikan pada tengkorak untuk memberikannya warna putih.

Selain itu, magnesium karbonat digunakan sebagai lapisan putih untuk layar proyeksi.^[13]

Keamanan

Magnesium karbonat bersifat non-toksik.^[5]

Status kompendial

Lihat pula

Kalsium asetat/magnesium karbonat
Upsalit, bentuk magnesium karbonat amorf yang dilaporkan

Catatan dan referensi

^ ^a ^b ^c ^d http://chemister.ru/Database/properties-en.php?dbid=1&id=634
^ Bénézeth, Pascale; Saldi, Giuseppe D.; Dandurand, Jean-Louis; Schott, Jacques (2011). "Experimental determination of the solubility product of magnesite at 50 to 200 °C". Chemical Geology. 286 (1–2): 21–31. doi:10.1016/j.chemgeo.2011.04.016.
^ ^a ^b Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. hlm. A22. ISBN 0-618-94690-X.
^ "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0373". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
^ ^a ^b ^c ^d ^e Margarete Seeger; Walter Otto; Wilhelm Flick; Friedrich Bickelhaupt; Otto S. Akkerman (2005), "Magnesium Compounds", Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim: Wiley-VCH, doi:10.1002/14356007.a15_595.pub2
^ Allf, Bradley (2018-05-21). "The Hidden Environmental Cost of Climbing Chalk". Climbing Magazine. Cruz Bay Publishing. Diakses tanggal 2018-05-22. In fact, China produces 70 percent of the world’s magnesite. Most of that production—both mining and processing—is concentrated in a small corner of Liaoning, a hilly industrial province in northeast China between Beijing and North Korea.
^ "IAState MSDS". Diarsipkan dari versi asli tanggal 2016-04-25. Diakses tanggal 2019-08-04.
^ Weast, Robert C.; et al. (1978). CRC Handbook of Chemistry and Physics (edisi ke-59). West Palm Beach, FL: CRC Press. hlm. B-133. ISBN 0-8493-0549-8 Invalid ISBN.
^ "Conventional and Controlled Rate Thermal analysis of nesquehonite Mg(HCO₃)(OH)·2(H₂O)" (PDF). Diarsipkan dari versi asli (PDF) tanggal 2014-11-02. Diakses tanggal 2019-08-04.
^ "Conventional and Controlled Rate Thermal analysis of nesquehonite Mg(HCO₃)(OH)•2(H₂O)" (PDF). Diarsipkan dari versi asli (PDF) tanggal 2014-11-02. Diakses tanggal 2019-08-04.
^ "What Is Magnesium Carbonate?". Sciencing (dalam bahasa Inggris). Diakses tanggal 2018-04-15.
^ "Food-Info.net : E-numbers : E504: Magnesium carbonates". 080419 food-info.net
^ Noronha, Shonan (2015). Certified Technology Specialist-Installation. McGraw Hill Education. hlm. 256. ISBN 978-0071835657.
^ British Pharmacopoeia Commission Secretariat (2009). "Index, BP 2009" (PDF). Diarsipkan dari versi asli (PDF) tanggal 11 April 2009. Diakses tanggal 31 January 2010.
^ "Japanese Pharmacopoeia, Fifteenth Edition" (PDF). 2006. Diarsipkan dari versi asli (PDF) tanggal 22 July 2011. Diakses tanggal 31 January 2010.

Pranala luar

(Inggris) International Chemical Safety Card 0969
(Inggris) NIST Standard Reference Database

[chemister-1] ttps://chemister.ru/Database/properties-en.php?dbid=1&id=634

[2] Bénézeth, Pascale; Saldi, Giuseppe D.; Dandurand, Jean-Louis; Schott, Jacques (2011). "Experimental determination of the solubility product of magnesite at 50 to 200 °C". Chemical Geology. 286 (1–2): 21–31. doi:10.1016/j.chemgeo.2011.04.016.

[b1-3] Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. hlm. A22. ISBN 0-618-94690-X.

[4] "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0373". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).

[ullmann-5] Margarete Seeger; Walter Otto; Wilhelm Flick; Friedrich Bickelhaupt; Otto S. Akkerman (2005), "Magnesium Compounds", Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim: Wiley-VCH, doi:10.1002/14356007.a15_595.pub2

[6] Allf, Bradley (2018-05-21). "The Hidden Environmental Cost of Climbing Chalk". Climbing Magazine. Cruz Bay Publishing. Diakses tanggal 2018-05-22. In fact, China produces 70 percent of the world’s magnesite. Most of that production—both mining and processing—is concentrated in a small corner of Liaoning, a hilly industrial province in northeast China between Beijing and North Korea.

[7] "IAState MSDS". Diarsipkan dari versi asli tanggal 2016-04-25. Diakses tanggal 2019-08-04.

[8] Weast, Robert C.; et al. (1978). CRC Handbook of Chemistry and Physics (edisi ke-59). West Palm Beach, FL: CRC Press. hlm. B-133. ISBN 0-8493-0549-8 Invalid ISBN.

[9] "Conventional and Controlled Rate Thermal analysis of nesquehonite Mg(HCO₃)(OH)·2(H₂O)" (PDF). Diarsipkan dari versi asli (PDF) tanggal 2014-11-02. Diakses tanggal 2019-08-04.

[10] "Conventional and Controlled Rate Thermal analysis of nesquehonite Mg(HCO₃)(OH)•2(H₂O)" (PDF). Diarsipkan dari versi asli (PDF) tanggal 2014-11-02. Diakses tanggal 2019-08-04.

[11] "What Is Magnesium Carbonate?". Sciencing (dalam bahasa Inggris). Diakses tanggal 2018-04-15.

[12] "Food-Info.net : E-numbers : E504: Magnesium carbonates". 080419 food-info.net

[13] Noronha, Shonan (2015). Certified Technology Specialist-Installation. McGraw Hill Education. hlm. 256. ISBN 978-0071835657.

[ib29-14] British Pharmacopoeia Commission Secretariat (2009). "Index, BP 2009" (PDF). Diarsipkan dari versi asli (PDF) tanggal 11 April 2009. Diakses tanggal 31 January 2010.

[jp15-15] "Japanese Pharmacopoeia, Fifteenth Edition" (PDF). 2006. Diarsipkan dari versi asli (PDF) tanggal 22 July 2011. Diakses tanggal 31 January 2010.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]

[9]

[10]

[11]

[12]

[13]

[14]

[15]

Nama


Nama lain Magnesit Barringtonit (dihidrat) Nesequehonit (trihidrat) Lansfordit (pentahidrat)
Penanda
Nomor CAS	546-93-0 (anhidrat)^Y 13717-00-5 (monohidrat)^N 5145-48-2 (dihidrat)^N 14457-83-1 (trihidrat)^N 61042-72-6 (pentahidrat)^N
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif
3DMet	{{{3DMet}}}
ChEBI	CHEBI:31793^Y
ChEMBL	ChEMBL1200736^N
ChemSpider	10563^Y
Nomor EC
PubChem CID	11029
Nomor RTECS	{{{value}}}
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID4049660
InChI InChI=1S/CH2O3.Mg/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);/q;+2/p-2^Y Key: ZLNQQNXFFQJAID-UHFFFAOYSA-L^Y InChI=1/CH2O3.Mg/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);/q;+2/p-2 Key: ZLNQQNXFFQJAID-NUQVWONBAU
SMILES [Mg+2].[O-]C([O-])=O
Sifat
Rumus kimia	MgCO₃
Massa molar	84.3139 g/mol (anhidrat)
Penampilan	padatan putih higroskopis
Bau	tak berbau
Densitas	2.958 g/cm³ (anhidrat) 2.825 g/cm³ (dihidrat) 1.837 g/cm³ (trihidrat) 1.73 g/cm³ (pentahidrat)
Titik lebur	350 °C (662 °F; 623 K) terurai (anhidrat) 165 °C (329 °F; 438 K) (trihidrat)
Kelarutan dalam air	anhidrat: 0.0139 g/100ml (25 °C) 0.00603 g/100ml (100 °C)^[1]
Hasil kali kelarutan, K_sp	10^−7.8^[2]
Kelarutan	larut dalam asam, CO₂ berair tidak larut dalam aseton, amonia
Suseptibilitas magnetik (χ)	−32.4·10⁻⁶ cm³/mol
Indeks bias (n_D)	1.717 (anhidrat) 1.458 (dihidrat) 1.412 (trihidrat)
Struktur
Struktur kristal	Trigonal
Termokimia
Kapasitas kalor (C)	75.6 J/mol·K^[1]
Entropi molar standar (S^o)	65.7 J/mol·K^[1]^[3]
Entalpi pembentukan standar (Δ_fH^o)	-1113 kJ/mol^[3]
Energi bebas Gibbs (Δ_fG)	-1029.3 kJ/mol^[1]
Farmakologi
Kode ATC	A02AA01 A06AD01
Bahaya
Lembar data keselamatan	ICSC 0969
Titik nyala	Tidak mudah terbakar
Batas imbas kesehatan AS (NIOSH):
PEL (yang diperbolehkan)	TWA 15 mg/m³ (total) TWA 5 mg/m³ (resp)^[4]
Senyawa terkait
Anion lain	Magnesium bikarbonat
Kation lainnya	Berilium karbonat Kalsium karbonat Stronsium karbonat Barium karbonat
Senyawa terkait	Artinit Hidromagnesit Dipingit
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
N verifikasi (apa ini ^YN ?)
Referensi