Mol: Diferenzas entre revisións
m Bot: Cambio o modelo: Outroshomónimos; cambios estética |
m {{organización}} |
||
| (Non se amosan 5 revisións feitas por 3 usuarios.) | |||
| Liña 1: | Liña 1: | ||
{{1000 artigos icona título|materia=Física e Química}} |
|||
{{Outros homónimos}} |
{{Outros homónimos}} |
||
{{organización}} |
|||
A magnitude que expresa o número de partículas presentes nas substancias é '''a magnitude básica de substancia'''. A súa unidade no SI e o '''mol'''. |
A magnitude que expresa o número de partículas presentes nas substancias é '''a magnitude básica de substancia'''. A súa unidade no [[SI]] e o '''mol'''. |
||
Un '''mol''' é a cantidade de substancia que contén tantas entidades elementais (átomos, moléculas, electróns,...) como átomos hai en 0,012 kg de carbono 12. |
Un '''mol''' é a cantidade de substancia que contén tantas entidades elementais (átomos, moléculas, electróns,...) como átomos hai en 0,012 kg de carbono 12. |
||
O número de átomos presentes en 12 g de carbono 12 é unha constante chamada '''constante de Avogadro''', '''N<sub>A</sub>'''. ''Por isto, un mol é a cantidade de materia que contén un número de partículas igual a N<sub>A</sub>.'' |
O número de átomos presentes en 12 g de carbono 12 é unha constante chamada '''constante de Avogadro''', '''N<sub>A</sub>'''. ''Por isto, un mol é a cantidade de materia que contén un número de partículas igual a N<sub>A</sub>.'' |
||
Non |
Non se poden contar os átomos ou as moléculas, pero existen métodos para determinar o número de partículas presentes nas substancias. Mediante estes métodos calculouse que o valor da '''constante de Avogadro''' é: |
||
<center>'''''<big>N<sub>A</sub> = 6 |
<center>'''''<big>N<sub>A</sub> = 6,022045 · 10<sup>23</sup> mol<sup>−1</sup></big>'''''</center> |
||
A partir de agora, |
A partir de agora, utilizarase como valor da '''constante de Avogadro N<sub>A</sub> = 6,022 · 10<sup>23</sup> mol<sup>−1</sup>''' para simplificar os cálculos. |
||
Un mol é a cantidade de substancia que contén 6,022 · 10<sup>23</sup> unidades. Así: |
Un mol é a cantidade de substancia que contén 6,022 · 10<sup>23</sup> unidades. Así: |
||
| Liña 18: | Liña 19: | ||
* 1 mol de electróns contén: 6,022 · 10<sup>23</sup> electróns. |
* 1 mol de electróns contén: 6,022 · 10<sup>23</sup> electróns. |
||
O mol refírese sempre a un '''número fixo de partículas''', sexan |
O mol refírese sempre a un '''número fixo de partículas''', sexan [[átomo]]s, [[ión]]s... E incluso lapis e bolígrafos. |
||
Para |
Para facerse unha idea, toda a [[Terra]] dividida en bólas duns 15 cm de diámetro daría un número de bólas igual á constante de [[Avogadro]]. |
||
{{Control de autoridades}} |
{{Control de autoridades}} |
||
Revisión actual feita o 11 de marzo de 2023 ás 18:34
| Mol | |
|---|---|
| Tipo | unidade básica do SI, unit of amount of substance, unidade derivada de UCUM e unidade do SI cun nome especial |
| Nomeado en referencia a | Molécula |
| [ editar datos en Wikidata ] | |
A magnitude que expresa o número de partículas presentes nas substancias é a magnitude básica de substancia. A súa unidade no SI e o mol.
Un mol é a cantidade de substancia que contén tantas entidades elementais (átomos, moléculas, electróns,...) como átomos hai en 0,012 kg de carbono 12. O número de átomos presentes en 12 g de carbono 12 é unha constante chamada constante de Avogadro, NA. Por isto, un mol é a cantidade de materia que contén un número de partículas igual a NA.
Non se poden contar os átomos ou as moléculas, pero existen métodos para determinar o número de partículas presentes nas substancias. Mediante estes métodos calculouse que o valor da constante de Avogadro é:
A partir de agora, utilizarase como valor da constante de Avogadro NA = 6,022 · 1023 mol−1 para simplificar os cálculos.
Un mol é a cantidade de substancia que contén 6,022 · 1023 unidades. Así:
- 1 mol de moléculas contén: 6,022 · 1023 moléculas.
- 1 mol de átomos contén: 6,022 · 1023 átomos.
- 1 mol de electróns contén: 6,022 · 1023 electróns.
O mol refírese sempre a un número fixo de partículas, sexan átomos, ións... E incluso lapis e bolígrafos.
Para facerse unha idea, toda a Terra dividida en bólas duns 15 cm de diámetro daría un número de bólas igual á constante de Avogadro.
|
Este artigo sobre química é, polo de agora, só un bosquexo. Traballa nel para axudar a contribuír a que a Galipedia mellore e medre.
Existen igualmente outros artigos relacionados con este tema nos que tamén podes contribuír. |