Smog fotoquímico: Diferenzas entre revisións
Contido eliminado Contido engadido
→Redución do smog fotoquímico: ligazón |
m Correcciones ortográficas con Replacer (herramienta en línea de revisión de errores) |
||
| (Non se amosan 3 revisións feitas por outro usuario.) | |||
Liña 6:
O óxido de nitróxeno fórmase a partir da reacción a elevada temperatura do nitróxeno molecular co osíxeno molecular:
:<math>NO_2 \ \xrightarrow{h\nu} \ NO + O\cdot</math>
De forma que os vehículos son a principal fonte de óxido nítrico. Á súa vez, este monóxido de nitróxeno oxídase no aire en pouco tempo dando [[dióxido de nitróxeno]], NO<sub>2</sub>, que é o que pode dar unha coloración amarela á atmosfera. Os gases NO e NO<sub>2</sub> denoménanse xenericamente NO<sub>x</sub>.
Entre os compostos orgánicos volátiles (COVs) encóntranse os hidrocarburos non queimados que poden ser emitidos tamén por vehículos, así como disolventes ou combustibles que se poden evaporar doadamente. Tamén estes poden provir de zonas arbóreas, ó emitirse de forma natural hidrocarburos, principalmente isopreno, pineno e limoneno.
Liña 15 ⟶ 16:
===Reaccións===
Durante o día o dióxido de nitróxeno disóciase en monóxido de nitróxeno e radicais osíxeno:
:<math>NO_2 \ \xrightarrow{h\nu} \ NO + O\cdot</math>
O O· combínase co osíxeno molecular xerando [[ozono]]:
:<math>O\cdot + \ O_2 \longrightarrow O_3</math>
En ausencia de COVs este [[ozono]] oxida o monóxido de nitróxeno da etapa anterior:
:<math>O_3 + NO \longrightarrow O_2 + \ NO_2</math>
Pero en presenza de COVs, estes se transforman en radicais peroxi que á súa vez oxidan ó NO:
<math>ROO\cdot +\ NO \longrightarrow RO\cdot + \ NO_2 </math>
Desta forma o NO non está dispoñible para reaccionar co [[ozono]] e este acumúlase na atmosfera.
Liña 27 ⟶ 28:
A formación do HNO<sub>3</sub> prodúcese ó final do día por reacción do NO<sub>2</sub> con radicais oxhidrilo:
:<math>NO_2 + OH\cdot \longrightarrow HNO_3</math>
Durante a noite os radicais OH poden reaccionar co NO dando ácido nitroso, que se disocia en presenza de luz, pero é estable durante a noite.
:<math>OH\cdot + \ NO \longrightarrow HONO</math>
:<math> HONO
Durante a noite as reaccións de ''smog'' fotoquímico vense moi reducidas ó necesitar a luz para funcionar, inda que estas poden continuar a través
==Redución do ''smog'' fotoquímico==
| |||