Azido nitriko: berrikuspenen arteko aldeak
t Robotak {{Commonskat}} gehitu du. Txantiloiak commons:category:Nitric acid lotu du, Wikidataren arabera. |
|||
| 82. lerroa: | 82. lerroa: | ||
== Erreferentziak == |
== Erreferentziak == |
||
{{commonskat}} |
|||
{{ lur | data=2011/12/27}} |
{{ lur | data=2011/12/27}} |
||
{{erreferentzia_zerrenda}} |
{{erreferentzia_zerrenda}} |
||
22:15, 5 iraila 2013ko berrikusketa
| Names | |
|---|---|
| IUPAC name
Azido nitriko
| |
| Identifikadoreak | |
| CAS zenbakia | 7697-37-2 
|
| PubChem | 944 |
| ChemSpider | 919
|
| UNII | 411VRN1TV4
|
| EC zenbakia | 231-714-2 |
| UN zenbakia | 2031 |
| KEGG | D02313
|
| MeSH | Nitric+acid |
| ChEBI | CHEBI:48107
|
| ChEMBL | CHEMBL1352
|
| RTECS zbka. | QU5775000 |
| Gmelin Erreferentzia | 1576 |
| 3DMet | B00068 |
| |
| |
| Propietateak | |
| Formula molekularra | HNO3 |
| Masa molarra | 63.01 g mol−1 |
| Masa zehatza | 62.995642903 g mol−1 |
| Itxura | Likido garden |
| Dentsitatea | 1.5129 g cm−3 |
| Fusio puntua |
-42 °C, 231 K, -44 °F |
| Irakite-puntua |
83 °C, 356 K, 181 °F (68% soluzioak 121 °C-tan irakiten du) |
| Disolbagarritasuna uretan | Guztiz disolbagarria |
| Azidotasuna (pKa) | -1.4 |
| Errefrakzio indizea (nD) | 1.397 (16.5 °C) |
| Dipolo momentua | 2.17 ± 0.02 D |
| Termokimika | |
| Formazio entalpia estandarra ΔfH |
−207 kJ·mol−1[1] |
| Entropia molar Estandar S |
146 J·mol−1·K−1[1] |
| Arriskuak | |
| MSDS | ICSC 0183 PCTL Safety Website |
| EU Indizea | 007-004-00-1 |
| EB sailkapena |  C  O  T
|
| R-esaldiak | R8 R35 |
| S-esaldiak | (S1/2) S23 S26 Txantiloi:S36 S45 |
| NFPA 704 |
 0
4
0
OX
|
| Flash puntua | Ez sukoi |
| Harremana duten konposatuak | |
| Beste katioiak | Sodio nitrato Potasio nitrato Amonio nitrato |
| Harremana duten konposatuak | Dinitrogeno pentoxido |
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).
| |
Txantiloi:Chembox Footer/trackingTxantiloi:Short description
Azido nitriko azido sendoa da, kaustikoa, eta energia handiko oxidatzailea (HNO3). Egoera garbian, likido koloregabea da. Uretan urtzen da, eta hainbat kontzentraziotan saltzen da merkatuan. 78 °C-an irakiten du. Argitan jartzean, likidoari kolore horixka ematen dion nitrogeno dioxidoa askatzen du; hortik datorkio batzuetan izaten duen kolorea.
Lehenago, azido sulfurikoa eta sodio nitratoa erreakzionaraziz lortzen zen: 2 NaNO3 + H2SO4 → Na2SO4 + 2 HNO3. Gaur egun, amoniakoaren oxidazio katalitikoaren bidez lortzen da, platinozko katalizatzaileak erabiliz. Ia metal denei erasotzen die. Argitan, lurrun arriskutsuak askatzen ditu, konposatu organikoak ukitzen baditu su hartzeko arriskua dago, eta giza gorputzeko azala eta muki-mintzak erretzen ditu. Ongarriak, plastikoak, koloregaiak, lehergaiak, sintesi-konposatu organikoak eta beste zenbait konposatu lortzeko ekoizteko erabiltzen da; metalurgian, mineralen flotazioan, eta erregai nuklearrak berriro prozesatzeko ere erabiltzen da.
Erreferentziak
 |
Wikimedia Commonsen badira fitxategi gehiago, gai hau dutenak: Azido nitriko  |
- Artikulu honen edukiaren zati bat Lur hiztegi entziklopedikotik edo Lur entziklopedia tematikotik txertatu zen 2011/12/27 egunean. Egile-eskubideen jabeak, Eusko Jaurlaritzak, hiztegi horiek CC-BY 3.0 lizentziarekin argitaratu ditu, Open Data Euskadi webgunean.
- ↑ a b Zumdahl, Steven S.. (2009). Chemical Principles 6th Ed.. Houghton Mifflin Company, A22 or. ISBN 0-618-94690-X..