Eskandio: berrikuspenen arteko aldeak
t r2.7.1) (robota Aldatua: hi:स्तोकातु |
t Kategoria:Eskandio gehitua HotCat bitartez |
||
(12 erabiltzailek tartean egindako 16 berrikusketa ez dira erakusten) | |||
37. lerroa: | 37. lerroa: | ||
| oxidazioa = 3, 2, 1<br />(oxido [[base|basiko]] ahula) |
| oxidazioa = 3, 2, 1<br />(oxido [[base|basiko]] ahula) |
||
| elektronegatibitatea = 1,36 |
| elektronegatibitatea = 1,36 |
||
| ionizazioa = 1.a: 633,1 [[ |
| ionizazioa = 1.a: 633,1 [[joule moleko|kJ/mol]]<br />2.a: 1.235,0 kJ/mol<br />3.a: 2.388,6 kJ/mol |
||
| batezbestekoa = 160 |
| batezbestekoa = 160 |
||
| kalkulatua = 184 |
| kalkulatua = 184 |
||
46. lerroa: | 46. lerroa: | ||
| isotopoak = |
| isotopoak = |
||
{{!}} rowspan="3" {{!}} <sup>44m</sup>Sc |
{{!}} rowspan="3" {{!}} <sup>44m</sup>Sc |
||
{{!}} rowspan="3" {{!}} [[ |
{{!}} rowspan="3" {{!}} [[Erradioisotopo sintetiko|Sintetikoa]] |
||
{{!}} rowspan="3" {{!}} 58,61 [[ordu|o]] |
{{!}} rowspan="3" {{!}} 58,61 [[ordu|o]] |
||
{{!}} [[barne-konbertsio|IT]] |
{{!}} [[barne-konbertsio|IT]] |
||
65. lerroa: | 65. lerroa: | ||
{{!}}- |
{{!}}- |
||
{{!}} rowspan="2" {{!}} <sup>46</sup>Sc |
{{!}} rowspan="2" {{!}} <sup>46</sup>Sc |
||
{{!}} rowspan="2" {{!}} [[ |
{{!}} rowspan="2" {{!}} [[Erradioisotopo sintetiko|Sintetikoa]] |
||
{{!}} rowspan="2" {{!}} 83,79 [[egun|e]] |
{{!}} rowspan="2" {{!}} 83,79 [[egun|e]] |
||
{{!}} [[beta desintegrazio|β<sup>-</sup>]] |
{{!}} [[beta desintegrazio|β<sup>-</sup>]] |
||
76. lerroa: | 76. lerroa: | ||
{{!}}- |
{{!}}- |
||
{{!}} rowspan="2" {{!}} <sup>47</sup>Sc |
{{!}} rowspan="2" {{!}} <sup>47</sup>Sc |
||
{{!}} rowspan="2" {{!}} [[ |
{{!}} rowspan="2" {{!}} [[Erradioisotopo sintetiko|Sintetikoa]] |
||
{{!}} rowspan="2" {{!}} 3,3492 [[egun|e]] |
{{!}} rowspan="2" {{!}} 3,3492 [[egun|e]] |
||
{{!}} [[beta desintegrazio|β<sup>-</sup>]] |
{{!}} [[beta desintegrazio|β<sup>-</sup>]] |
||
87. lerroa: | 87. lerroa: | ||
{{!}}- |
{{!}}- |
||
{{!}} rowspan="2" {{!}} <sup>48</sup>Sc |
{{!}} rowspan="2" {{!}} <sup>48</sup>Sc |
||
{{!}} rowspan="2" {{!}} [[ |
{{!}} rowspan="2" {{!}} [[Erradioisotopo sintetiko|Sintetikoa]] |
||
{{!}} rowspan="2" {{!}} 43,67 [[egun|e]] |
{{!}} rowspan="2" {{!}} 43,67 [[egun|e]] |
||
{{!}} [[beta desintegrazio|β<sup>-</sup>]] |
{{!}} [[beta desintegrazio|β<sup>-</sup>]] |
||
99. lerroa: | 99. lerroa: | ||
}} |
}} |
||
'''Eskandioa''' [[elementu kimiko]] bat da |
'''Eskandioa''', izenak dioen bezala, [[Eskandinavia]]n aurkitutako [[elementu kimiko]] bat da. Honek '''Sc''' ikurra du eta bere [[atomo-zenbaki|zenbaki atomikoa]] 21 da. Zuri-zilar kolorezko [[trantsizio-metal]] hau [[lur arraro]] bezala sailkatua izan da [[itrio]]a eta [[lantanoide]]ekin batera haien antzekotasunengatik. Gaur egungo eskandio gehienak Eskandinaviako [[mineral]]etan du jatorria, nahiz eta orain duela gutxi eskandio kantitate handia aurkitu den Madagaskarreko mineraletan. |
||
== Ezaugarri nagusiak == |
== Ezaugarri/Erabilpen nagusiak == |
||
Eskandioa metal biguin bat da, eta hau airearekin kontaktuan jartzen denean eta [[Erredox erreakzio|oxidatzen]] denean, arrosa edo hori kolorezko geruza batek inguratzen du. Elementu hau biguina eta arina denez eta [[urtze-puntu]]a hain altua duenez, [[Espazio ontzi|espazio-ontziak]] egiteko material egokia da. Gainera, teorikoki, eskandioa gai izango litzateke aluminio edo magnesio [[aleazio]]ak ordezkatzeko, baina, zoritxarrez, honen prezioa hain altua denez, beste materialez egindako aleazioei eskandio kantitate txikiak gehitzen zaizkie hauek indartzeko. Horrez gain, eskandioak igorritako argia eta eguzki-argia oso antzekoak dira, eta hori aprobetxatuz, intentsitate handiko lanparak eta merkurio-lurrunezko lanparak egiten dira, |
|||
Eskandioa elementu metaliko gogor, zilarkara eta oso iluna da. Airearekin kontaktuan jartzean, berniz horixka edo arrosaxka hartzen du. Egoera puruan ez du ongi irauten eguraldi-baldintzen pean eta suntsitu egiten da azido disolbatu gehienekin kontaktuan. Hala ere, beste metal erreaktibo batzuek bezala, [[azido nitriko]]z([[hidrogeno|H]][[nitrogeno|N]][[oxigeno|O]]<sub>3</sub>) eta azido hidrofluorikoz ([[hidrogeno|H]][[fluor|F]]) erdibana osatutako nahaste batek ez dio erasaten. |
|||
== Historia == |
|||
Eskandioaren bakantasuna ez da ausazko gertaera bat. [[Zenbaki atomiko]]en tarte horretan elementuak ekoizten dituzten [[erreakzio nuklear|erreakzio termonuklearrek]] zenbaki atomiko bikoitia duten elementuen kantitate handiagoak sortzeko joera dute. Elementu hauen ekoizpena [[helio]]-4 nukleoak elementu arinagoekin fusionatzean gertatzen da, [[karbono]]-12 isotopotik hasita. Hortaz, eskandioaren multzoko elementurik arruntenak ondoko zenbaki atomikoa dutenak dira: 18 ([[argon]]a), 20 ([[kaltzio]]a), 22 ([[titanio]]a) eta 24 ([[kromo]]a). Zenbaki atomiko bakoitia dutenak gutxiago ekoitzen dira: 19 ([[potasio]]a), 21 (eskandioa) eta 23 ([[banadio]]a). |
|||
1871ean, [[Dmitri Mendeleiev]] kimikari errusiarrak bere 21 zenbaki atomikoa izango zuen elementuaren predikzioa egin zuen, gainerako elementuen ezaugarrietan eta haien arteko diferentzietan erreparatuz; [[ekaboro]] izena eman zion elementu honi. 8 urte beranduago, 1879an, [[Lars Fredrik Nilson]] kimikari Suediarrak eskandioa aurkitu zuen [[Uppsala]]n, Suedian, lur arraroei buruz ikerketak egiten ari zela. |
|||
== Kanpo estekak == |
|||
[[Kategoria:Elementu kimikoak]] |
|||
{{autoritate kontrola}} |
|||
[[Kategoria:Elementu kimikoak]] |
|||
[[af:Skandium]] |
|||
[[Kategoria:Trantsizio metalak]] |
|||
[[am:ስካንዲየም]] |
|||
[[ |
[[Kategoria:Eskandio]] |
||
[[ar:سكانديوم]] |
|||
[[ast:Escandiu]] |
|||
[[az:Skandium]] |
|||
[[be:Скандый]] |
|||
[[be-x-old:Сканд]] |
|||
[[bg:Скандий]] |
|||
[[bn:স্ক্যানডিয়াম]] |
|||
[[bs:Skandij]] |
|||
[[ca:Escandi]] |
|||
[[co:Scandiu]] |
|||
[[cs:Skandium]] |
|||
[[cv:Сканди]] |
|||
[[cy:Scandiwm]] |
|||
[[da:Scandium]] |
|||
[[de:Scandium]] |
|||
[[el:Σκάνδιο]] |
|||
[[en:Scandium]] |
|||
[[eo:Skandio]] |
|||
[[es:Escandio]] |
|||
[[et:Skandium]] |
|||
[[fa:اسکاندیم]] |
|||
[[fi:Skandium]] |
|||
[[fr:Scandium]] |
|||
[[frr:Skandium]] |
|||
[[fur:Scandi]] |
|||
[[ga:Scaindiam]] |
|||
[[gl:Escandio]] |
|||
[[gv:Scandjum]] |
|||
[[hak:Khong (鈧)]] |
|||
[[haw:Scandium]] |
|||
[[he:סקנדיום]] |
|||
[[hi:स्तोकातु]] |
|||
[[hif:Scandium]] |
|||
[[hr:Skandij]] |
|||
[[ht:Skandyòm]] |
|||
[[hu:Szkandium]] |
|||
[[hy:Սկանդիում]] |
|||
[[ia:Scandium]] |
|||
[[id:Skandium]] |
|||
[[io:Skandio]] |
|||
[[is:Skandín]] |
|||
[[it:Scandio]] |
|||
[[ja:スカンジウム]] |
|||
[[jbo:jinmrskandi]] |
|||
[[jv:Skandium]] |
|||
[[ka:სკანდიუმი]] |
|||
[[kk:Скандий]] |
|||
[[kn:ಸ್ಕ್ಯಾಂಡಿಯಮ್]] |
|||
[[ko:스칸듐]] |
|||
[[ku:Skandiyûm]] |
|||
[[kv:Скандий]] |
|||
[[la:Scandium]] |
|||
[[lb:Scandium]] |
|||
[[lij:Scandio]] |
|||
[[lt:Skandis]] |
|||
[[lv:Skandijs]] |
|||
[[mk:Скандиум]] |
|||
[[ml:സ്കാൻഡിയം]] |
|||
[[mr:स्कॅन्डियम]] |
|||
[[mrj:Скандий]] |
|||
[[ms:Skandium]] |
|||
[[nl:Scandium]] |
|||
[[nn:Scandium]] |
|||
[[no:Scandium]] |
|||
[[oc:Escandi]] |
|||
[[pa:ਸਕੈਂਡਿਅਮ]] |
|||
[[pl:Skand]] |
|||
[[pnb:سکینڈیم]] |
|||
[[pt:Escândio]] |
|||
[[qu:Iskandyu]] |
|||
[[ro:Scandiu]] |
|||
[[ru:Скандий]] |
|||
[[scn:Scandiu]] |
|||
[[sh:Skandij]] |
|||
[[si:ස්කැන්ඩියම්]] |
|||
[[simple:Scandium]] |
|||
[[sk:Skandium]] |
|||
[[sl:Skandij]] |
|||
[[sr:Скандијум]] |
|||
[[stq:Scandium]] |
|||
[[sv:Skandium]] |
|||
[[sw:Skandi]] |
|||
[[ta:இசுக்காண்டியம்]] |
|||
[[te:స్కాండియం]] |
|||
[[th:สแกนเดียม]] |
|||
[[tl:Iskandiyo]] |
|||
[[tr:Skandiyum]] |
|||
[[ug:سكاندىي]] |
|||
[[uk:Скандій]] |
|||
[[ur:اسکینصر]] |
|||
[[uz:Skandiy]] |
|||
[[vep:Skandii]] |
|||
[[vi:Scandi]] |
|||
[[war:Escandyo]] |
|||
[[xal:Скандион]] |
|||
[[yi:סקאנדיום]] |
|||
[[yo:Scandium]] |
|||
[[zh:钪]] |
|||
[[zh-yue:鈧]] |
Hauxe da oraingo bertsioa, 16:23, 24 martxoa 2022 data duena
Eskandioa | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
21 Kaltzioa ← Eskandioa → Titanioa | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ezaugarri orokorrak | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Izena, ikurra, zenbakia | Eskandioa, Sc, 21 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Serie kimikoa | trantsizio-metalak | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Taldea, periodoa, orbitala | 3, 4, d | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Masa atomikoa | 44,955912(6) g/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Konfigurazio elektronikoa | [Ar] 3d1 4s2 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Elektroiak orbitaleko | 2, 8, 9, 2 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Propietate fisikoak | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Egoera | solidoa | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Dentsitatea | (0 °C, 101,325 kPa) 2,985 g/L | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Urtze-puntua | 1.814 K (1.541 °C, 2.806 °F) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Irakite-puntua | 3.109 K (2.836 °C, 5.136 °F) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Urtze-entalpia | 14,1 kJ·mol−1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Irakite-entalpia | 332,7 kJ·mol−1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Bero espezifikoa | (25 °C) 25,52 J·mol−1·K−1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Lurrun-presioa
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Propietate atomikoak | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Kristal-egitura | hexagonala | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Oxidazio-zenbakia(k) | 3, 2, 1 (oxido basiko ahula) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Elektronegatibotasuna | 1,36 (Paulingen eskala) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ionizazio-potentziala | 1.a: 633,1 kJ/mol 2.a: 1.235,0 kJ/mol 3.a: 2.388,6 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Erradio atomikoa (batezbestekoa) | 160 pm | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Erradio atomikoa (kalkulatua) | 184 pm | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Erradio kobalentea | 144 pm | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Datu gehiago | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Eroankortasun termikoa | (300 K) 15,8 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Isotopo egonkorrenak | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Eskandioaren isotopoak
|
Eskandioa, izenak dioen bezala, Eskandinavian aurkitutako elementu kimiko bat da. Honek Sc ikurra du eta bere zenbaki atomikoa 21 da. Zuri-zilar kolorezko trantsizio-metal hau lur arraro bezala sailkatua izan da itrioa eta lantanoideekin batera haien antzekotasunengatik. Gaur egungo eskandio gehienak Eskandinaviako mineraletan du jatorria, nahiz eta orain duela gutxi eskandio kantitate handia aurkitu den Madagaskarreko mineraletan.
Ezaugarri/Erabilpen nagusiak
[aldatu | aldatu iturburu kodea]Eskandioa metal biguin bat da, eta hau airearekin kontaktuan jartzen denean eta oxidatzen denean, arrosa edo hori kolorezko geruza batek inguratzen du. Elementu hau biguina eta arina denez eta urtze-puntua hain altua duenez, espazio-ontziak egiteko material egokia da. Gainera, teorikoki, eskandioa gai izango litzateke aluminio edo magnesio aleazioak ordezkatzeko, baina, zoritxarrez, honen prezioa hain altua denez, beste materialez egindako aleazioei eskandio kantitate txikiak gehitzen zaizkie hauek indartzeko. Horrez gain, eskandioak igorritako argia eta eguzki-argia oso antzekoak dira, eta hori aprobetxatuz, intentsitate handiko lanparak eta merkurio-lurrunezko lanparak egiten dira,
Historia
[aldatu | aldatu iturburu kodea]1871ean, Dmitri Mendeleiev kimikari errusiarrak bere 21 zenbaki atomikoa izango zuen elementuaren predikzioa egin zuen, gainerako elementuen ezaugarrietan eta haien arteko diferentzietan erreparatuz; ekaboro izena eman zion elementu honi. 8 urte beranduago, 1879an, Lars Fredrik Nilson kimikari Suediarrak eskandioa aurkitu zuen Uppsalan, Suedian, lur arraroei buruz ikerketak egiten ari zela.