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El agua regia (del latín aqua regia, 'agua regia') es una disolución altamente corrosiva y fumante, de color amarillo, formada por la mezcla de ácido nítrico concentrado y ácido clorhídrico concentrado, en una proporción de una a tres partes en volumen.^[1]

Es una de las pocas mezclas capaces de disolver el oro, el platino y el resto de los metales. Fue llamada de esa forma porque puede disolver aquellos llamados metales regios, reales, o metales nobles. Es utilizada en algunos procedimientos analíticos. El agua regia no es muy estable, por lo que debe ser preparada justo antes de ser utilizada.

Coordinación y desplazamiento del equilibrio[editar]

Aunque el agua regia disuelve dichos metales, ninguno de sus ácidos constituyentes puede hacerlo por sí solo. El ácido nítrico es un potente oxidante que puede disolver una cantidad minúscula (prácticamente indetectable) de oro, formando iones de oro. El ácido clorhídrico, por su parte, proporciona iones de cloruro, que coordina a los iones de oro, desplazando el oro en el equilibrio. Esto permite que siga oxidándose el oro, por lo que el oro acaba disolviéndose.

El agua regia es un disolvente poderoso debido al efecto combinado de los iones H⁺, NO₃^-, y Cl^- en disolución (la oxidación se favorece por la capacidad complejante del ion Cl^-^[2]). Los tres iones reaccionan con los átomos del oro, por ejemplo, para formar agua, dióxido de nitrógeno y el ion complejo estable tetracloroaurato (III) (AuCl₄^-), que permanece en disolución.^[1]

${\ce {Au(s) + 3HNO3(ac) + 4HCl(ac) -> HAuCl4(ac) + 3H2O(l) + 3NO2(g)}}$ ^[2]

Historia[editar]

El ácido clorhídrico fue descubierto alrededor del año 800 por el alquimista persa Jabir ibn Hayyan (Geber), por la mezcla de la sal común con vitriolo (ácido sulfúrico). La invención de Jabir, que logró disolver el oro en agua regia, contribuyó al esfuerzo de los primeros alquimistas en su búsqueda de la piedra filosofal.

El alquimista alemán Andreas Libau (1549-1616), conocido por el nombre latinizado de Libavius, publicó el libro Alquimia en 1597, en el cual, aparte de describir los logros medievales en alquimia, describe por primera vez el proceso de elaboración del agua regia.

Véase también[editar]

Ácido cloroplatínico

Referencias[editar]

↑ ^a ^b Morcillo, Jesús (1989). Temas básicos de química (2ª edición). Alhambra Universidad. p. 405. ISBN 9788420507828.
↑ ^a ^b Chang, Raymond (2002). Química General (7ª edición). Mc Graw-Hill Interamericana. p. 853. ISBN 970-10-3894-0.

Enlaces externos[editar]

Wikcionario tiene definiciones y otra información sobre agua regia.

Datos: Q174670
Multimedia: Aqua regia / Q174670

[morcillo-1] Morcillo, Jesús (1989). Temas básicos de química (2ª edición). Alhambra Universidad. p. 405. ISBN 9788420507828.

[Chang-2] Chang, Raymond (2002). Química General (7ª edición). Mc Graw-Hill Interamericana. p. 853. ISBN 970-10-3894-0.

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 {{ORDENAR:}}[[Archivo:Aqua regia in NMR tubes.jpg|thumb|200px|Agua regia utilizada para limpiar probetas.]]
-El '''agua regia''' (del [[latín]] ''aqua regia'', "agua [[realeza|real]]") es una [[disolución|solución]] altamente [[corrosión|corrosiva]] y [[fumante]], de color amarillo, formada por la mezcla de [[ácido nítrico]] concentrado y [[ácido clorhídrico]] concentrado en la proporción de una a tres partes en volumen.<ref name=morcillo>{{cita libro|autor=Morcillo, Jesús|título=Temas básicos de química|isbn=9788420507828|editorial=Alhambra Universidad|año=1989|edición=2ª|página=405}}</ref>
+El '''agua regia''' (del [[latín]] ''aqua regia'', 'agua [[realeza|regia]]') es una [[disolución]] altamente [[corrosión|corrosiva]] y [[wiktionary:es:fumante|fumante]], de color amarillo, formada por la mezcla de [[ácido nítrico]] concentrado y [[ácido clorhídrico]] concentrado, en una proporción de una a tres partes en volumen.<ref name=morcillo>{{cita libro|autor=Morcillo, Jesús|título=Temas básicos de química|isbn=9788420507828|editorial=Alhambra Universidad|año=1989|edición=2ª|página=405}}</ref>
-Es una de las pocas [[mezcla]]s capaz de disolver el [[oro]], el [[platino]] y el resto de los metales. Fue llamada de esa forma porque puede disolver aquellos llamados metales regios, reales, o [[metal noble|metales nobles]]. Es utilizada en el [[Ácido clorhídrico|aguafuerte]] y algunos procedimientos [[Química analítica|analíticos]]. El agua regia no es muy estable, por lo que debe ser preparada justo antes de ser utilizada.
+Es una de las pocas [[mezcla]]s capaces de disolver el [[oro]], el [[platino]] y el resto de los metales. Fue llamada de esa forma porque puede disolver aquellos llamados metales regios, reales, o [[metal noble|metales nobles]]. Es utilizada en algunos procedimientos [[Química analítica|analíticos]]. El agua regia no es muy estable, por lo que debe ser preparada justo antes de ser utilizada.
 == Coordinación y desplazamiento del equilibrio ==
-Aunque el agua regia disuelve dichos metales y los modela de una forma indescriptible, ninguno de sus ácidos constituyentes puede hacerlo por sí solo. El ácido nítrico, es un potente [[oxidante]], que puede disolver una cantidad ''minúscula'' (prácticamente indetectable) de oro, formando iones de oro. El ácido clorhídrico, por su parte, proporciona iones cloruro, que [[compuestos de coordinación|coordina]] a los iones de oro, sacando el oro de la disolución. Esto permite que siga oxidándose el oro, por lo que el oro acaba disolviéndose.
+Aunque el agua regia disuelve dichos metales, ninguno de sus ácidos constituyentes puede hacerlo por sí solo. El ácido nítrico es un potente [[oxidante]] que puede disolver una cantidad ''minúscula'' (prácticamente indetectable) de oro, formando iones de oro. El ácido clorhídrico, por su parte, proporciona iones de cloruro, que [[Compuestos de coordinación|coordina]] a los iones de oro, desplazando el oro en el equilibrio. Esto permite que siga oxidándose el oro, por lo que el oro acaba disolviéndose.
-El agua regia es un disolvente poderoso debido al efecto combinado de los iones H<sup>+</sup>, NO<sub>3</sub><sup>-</sup>, y Cl<sup>-</sup> en disolución ( La oxidación se favorece por la capacidad complejante del ion Cl<sup>-</sup><ref name=Chang>{{cita libro|autor=Chang, Raymond|título=Química General|isbn=970-10-3894-0|editorial=Mc Graw-Hill Interamericana|año=2002|edición=7ª|página=853}}</ref>) . Los tres iones reaccionan con los átomos del oro, por ejemplo, para formar agua, [[dióxido de nitrógeno]] y el ion [[compuestos de coordinación|complejo]] estable tetracloruro aurico (AuCl<sub>4</sub><sup>-</sup>), que permanece en disolución.<ref name=morcillo/>
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+<chem>Au(s) + 3HNO3(ac) + 4HCl(ac) -> HAuCl4(ac) + 3H2O(l) + 3NO2(g)</chem>  <ref name="Chang">{{cita libro|autor=Chang, Raymond|título=Química General|isbn=970-10-3894-0|editorial=Mc Graw-Hill Interamericana|año=2002|edición=7ª|página=853}}</ref>
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 == Historia ==
-[[Archivo:Jabir ibn Hayyan.jpg|thumb|200px|El alquimista Jabir Ibn Hayyan.]]
+[[Archivo:Al-Jaahith - African Arab Naturalist - Basra - al jahiz.jpg|thumb|200px|El alquimista Jabir Ibn Hayyan.]]
-El ácido clorhídrico fue descubierto alrededor del año [[800]] por el [[alquimista]] [[Persia|persa]] [[Jabir ibn Hayyan]] (Geber), por la mezcla de la [[cloruro de sodio|sal común]] con [[vitriolo]] (ácido sulfúrico). La invención de Jabir, que logró disolver el oro en agua regia, contribuyó al esfuerzo de los primeros alquimistas en su búsqueda de la [[piedra filosofal]].
+El ácido clorhídrico fue descubierto alrededor del año 800 por el [[alquimista]] [[Persia|persa]] [[Jabir ibn Hayyan]] (Geber), por la mezcla de la [[Cloruro de sodio|sal común]] con [[vitriolo]] ([[ácido sulfúrico]]). La invención de Jabir, que logró disolver el oro en agua regia, contribuyó al esfuerzo de los primeros alquimistas en su búsqueda de la [[piedra filosofal]].
-El alquimista alemán Andreas Libau (1549-1616) mas conocido por el nombre latinizado de Libavius, publicó ''Alquimia'' en 1597 en el cual, aparte de describir los logros medievales en alquimia, describe por primera vez la elaboración del agua regia.
+El alquimista alemán [[Andreas Libavius|Andreas Libau]] (1549-1616), conocido por el nombre latinizado de Libavius, publicó el libro ''Alquimia'' en 1597, en el cual, aparte de describir los logros medievales en alquimia, describe por primera vez el proceso de elaboración del agua regia.
-Cuando [[Alemania]] invadió [[Dinamarca]] durante la [[Segunda Guerra Mundial]], el químico húngaro [[George de Hevesy]] disolvió las medallas de los [[Premio Nobel|premios Nobel]] de [[Max von Laue]] y [[James Franck]] en agua regia, para así evitar que los [[Nazis]] las robaran. Colocó esta solución en una estantería de su laboratorio en el [[Instituto Niels Bohr]]. Después de la [[Segunda Guerra Mundial]], volvió al laboratorio y precipitó el oro para sacarlo de la mezcla. El oro fue devuelto a la Real Academia de las Ciencias de Suecia y la Fundación Nobel entregó nuevas medallas a von Laue y a Franck.
 == Véase también ==
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