Diferencia entre revisiones de «Descarbonilación»
Contenido eliminado Contenido añadido
nueva edición |
m Mantenimiento de Control de autoridades |
||
| Línea 9: | Línea 9: | ||
== Referencias == |
== Referencias == |
||
{{listaref}} |
|||
<references/> |
|||
==Enlaces externos== |
==Enlaces externos== |
||
{{traducido ref|en|Decarbonylation}} |
{{traducido ref|en|Decarbonylation}} |
||
{{Control de autoridades}} |
|||
[[Categoría:Reacciones químicas]] |
[[Categoría:Reacciones químicas]] |
||
Revisión actual - 20:46 8 sep 2019
Muchos carbonilos orgánicos experimentan descarbonilación. Una transformación común implica la conversión de aldehídos a los alcanos, generalmente catalizadas por metales complejos:[1]
- RCHO → RH + CO
Por lo general, la descarbonilación no es deseable debido a que un grupo funcional se pierde. Estas reacciones transcurren a través de hidruros de metal acilo. Las cetonas y otros grupos funcionales que contienen carbonilo son más resistentes a la descarbonilación que slos aldehídos.
La reacción inversa, la inserción de CO en un bono, es también una reacción común y de interés industrial. La descarbonilación está a menudo en competencia con la reacción contraria de carbonilación.
Descarbonilación de oxalato de dimetilo a dimetil carbonato
Referencias
[editar]- ↑ Hartwig, J. F. Organotransition Metal Chemistry, from Bonding to Catalysis; University Science Books: New York, 2010.
Enlaces externos
[editar]- Esta obra contiene una traducción derivada de «Decarbonylation» de Wikipedia en inglés, publicada por sus editores bajo la Licencia de documentación libre de GNU y la Licencia Creative Commons Atribución-CompartirIgual 4.0 Internacional.
| Control de autoridades |
|
|---|
Datos: Q15197274