Anión

Un anión es un ion con carga eléctrica negativa,^[1] es decir, que ha ganado más electrones.^[2] Los aniones monoatómicos se describen con un estado de oxidación negativo. Los aniones poliatómicos se describen como un conjunto de átomos unidos con una carga eléctrica global negativa, variando sus estados de oxidación individuales.

Tipos

Hay dos tipos de aniones: monoatómicos y poliatómicos.

Aniones poliatómicos

Se pueden considerar como precedentes de una molécula que ha perdido protones, o de un ácido que ha ganado protones.

Noménclatura tradicional

Se nombran con la palabra ion o anión, seguida del nombre del metal terminado en -ito si actúa con la covalencia mayor o en -ato si actúa con la valencia menor. Ejemplo:

Sustancia	Nombre
H₂SO₃	Ácido sulfuroso
SO₃^2-	Anión sulfito
H₂SO₄	Ácido sulfúrico
SO₄^2-	Anión sulfato

Nomenclatura sistemática

Se nombran como los ácidos pero anteponiendo la palabra ion o anión, y quitando "de hidrógeno". Ejemplo:

Sustancia	Nombre
H₂SO₃	Trioxosulfato (IV) de hidrógeno
SO₃^2-	Anión trioxosulfato (IV)
H₂SO₄	Tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno
SO₄^2-	Anión tetraoxosulfato (VI)
HNO₂	Dioxonitrato (III) de hidrógeno
NO₂^-	Anión dioxonitrato (III)
HClO₄	Tetraoxoclorato (VII) de hidrógeno
ClO₄^-	Anión tetraoxoclorato (VII)

Aniones ácidos

Proceden de un ácido poliprótico que ha perdido parte de sus átomos de hidrógeno como protones. Los Ácidos polipróticos ( o Ácidos polibásicos) son ácidos que tienen más de un hidrógeno ionizable.

Nomenclatura tradicional

Se nombran como el ion correspondiente pero añadiendo la palabra ácido y usando prefijos multiplicativos cuando haya más de uno.

Sustancia	Nombre
H₃PO₄	Ácido fosfórico
H₂PO₄^-	Anión fosfato diácido
HPO₄^2-	Anión fosfato monoácido
PO₄^3-	Anión fosfato
H₂SO₃	Ácido sulfuroso
HSO₃^-	Anión sulfito ácido
SO₃^2-	Anión sulfito

Para los ácidos dipróticos (con dos hidrógenos en su fórmula) se mantiene aún en el comercio y la industria un sistema de nomenclatura antiguo pero no recomendado. Consiste en nombrar el anión con el prefijo bi-.

Sustancia	Nombre
H₂CO₃	Ácido carbónico
HCO₃^-	Anión bicarbonato
CO₃^2-	Anión carbonato
H₂SO₃	Ácido sulfuroso
HSO₃^-	Anión bisulfito
SO₃^2-	Anión sulfito
H₂SO₄	Ácido sulfúrico
HSO₄^-	Anión bisulfato
SO₄^2-	Anión sulfato

Nomenclatura sistemática

Se nombran como el ion correspondiente pero anteponiendo el prefijo hidrógeno- con el prefijo multiplicativo correspondiente.

Sustancia	Nombre
H₃PO₄	Tetraoxofosfato (V) de hidrógeno
H₂PO₄^-	Anión dihidrogenotetraoxofosfato (V)
HPO₄^2-	Anión monohidrogenotetraoxofosfato (V)
PO₄^3-	Anión tetraoxofosfato (V)
H₂SO₃	Trioxosulfato (IV) de hidrógeno
SO₃^2-	Anión trioxosulfato (IV)

Para un mejor entendimiento realizamos un esquema de clasificación puesto que no es una clasificación rígida.

Esquema de clasificación

Clase (A)

Desprenden gases con el ácido clorhídrico o sulfúrico diluido: carbonato, bicarbonato, sulfito, tiosulfato, sulfuro, nitrito, hipoclorito, cianuro y cianato. Están incluidos los del (I) con el agregado de los siguientes: floruro, cloruro, bromuro, yoduro, nitrato, clorato, perclorato, bromato y yodato, borato *, ferrocianuro, ferricianuro, tiocianato, formiato, acetato, oxalato , tartrato y citrato.

Clase (B)

Reacciones de precipitación: sulfato, persulfato **, fosfato, fosfito, hipofosfito, arseniato, arsenito, silicato, fluorosilicato, salicilato, benzoato y succinato. Reacciones de oxidación y reducción en disolución: manganato, permanganato, cromato y dicromato.

Aniones comunes

Nombre formal	Fórmula	Nombre alternativo
Aniones simples
Arseniuro	As³⁻
Azida	N₃⁻
Bromuro	Br⁻
Carburo	C⁴⁻
Cloruro	Cl⁻
Fluoruro	F⁻
Fosfuro	P³⁻
Hidruro	H⁻
Nitruro	N³⁻
Óxido	O²⁻
Peróxido	O₂²⁻
Sulfuro	S²⁻
Yoduro	I⁻
Oxoaniones
Arseniato	AsO₄³⁻
Arsenito	AsO₃³⁻
Borato	BO₃³⁻
Bromato	BrO₃⁻
Hipobromito	BrO⁻
Carbonato	CO₃²⁻
Hidrógenocarbonato	HCO₃⁻	Bicarbonato
Clorato	ClO₃⁻
Perclorato	ClO₄⁻
Clorito	ClO₂⁻
Hipoclorito	ClO⁻
Cromato	CrO₄²⁻
Dicromato	Cr₂O₇²⁻
Yodato	IO₃⁻
Nitrato	NO₃⁻
Nitrito	NO₂⁻
Fosfato	PO₄³⁻
Hidrógenofosfato	HPO₄²⁻
Dihidrógenofosfato	H₂PO₄⁻
Permanganato	MnO₄⁻
Fosfito	PO₃³⁻
Sulfato	SO₄²⁻
Tiosulfato	S₂O₃²⁻
Hidrógenosulfato	HSO₄⁻	Bisulfato
Sulfito	SO₃²⁻
Hidrógenosulfito	HSO₃⁻	Bisulfito
Aniones de ácidos orgánicos
Acetato	C₂H₃O₂⁻
Formiato	HCO₂⁻
Oxalato	C₂O₄²⁻
Hidrógenoxalato	HC₂O₄⁻	Bioxalato
Otros aniones
Hidrógenosulfuro	HS⁻	Bisulfuro
Telururo	Te²⁻
Amiduro	NH₂⁻
Cianato	OCN⁻
Tiocianato	SCN⁻
Cianuro	CN⁻
Hidróxido	OH⁻

Marcha analítica de los aniones más comunes

Los aniones más frecuentes en un laboratorio no se pueden separar de forma tan clara como los cationes. La mayor parte de las veces se van a identificar de forma directa, mientras que otras se van a separar en grandes grupos precipitando con cationes y, a partir de estos precipitados, se identifican esos aniones. Sin embargo, en laboratorio es bastante más difícil analizar los aniones presentes que los cationes. Generalmente en el laboratorio la marcha analítica de aniones se hace primero eliminando todos los cationes existentes precipitando con hidróxido de sodio o carbonato de sodio. A continuación se hacen tres ensayos preliminares.

Las sales típicamente están formadas por cationes y aniones (aunque el enlace nunca es puramente iónico, siempre hay una contribución covalente).

Acetato.
El ADN es un anión.
Muchas proteínas son aniónicas a pH fisiológico.

Referencias

↑ Nemer, Beatriz Virginia Cervantes (2006). Manual pedagógico de prácticas de química general en microescala. Universidad Iberoamericana. ISBN 9789688595947. Consultado el 3 de febrero de 2018.
↑ [1] Principios de química: los caminos del descubrimiento, pag f-24 en Google libros

Enlaces externos

Wikcionario tiene definiciones y otra información sobre anión.

Datos: Q107968
Multimedia: Anions / Q107968

[1] Nemer, Beatriz Virginia Cervantes (2006). Manual pedagógico de prácticas de química general en microescala. Universidad Iberoamericana. ISBN 9789688595947. Consultado el 3 de febrero de 2018.

[2] [1] Principios de química: los caminos del descubrimiento, pag f-24 en Google libros

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